高考化學(xué)電解質(zhì)溶液圖像問題模型

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2022/11/16 Wednesday,#,模型認(rèn)知 數(shù)形結(jié)合,破解電解質(zhì)溶液圖像問題,高考專題,pH-,體積圖,微粒分布曲線交叉圖,對數(shù)直線圖,復(fù)合圖像,2016,全國卷,2017,全國卷,2020,全國卷,常 考 圖 形,2021,山東卷,2017,全國卷,感受高考 明確考向,2021,海南卷,2021,海南卷,2021,遼寧卷,2021,山東卷,2017,全國卷,環(huán)節(jié)一：實驗引領(lǐng) 還原高考,手持技術(shù)數(shù)字化實驗特點：,實時動態(tài),直觀快速,多條曲線,環(huán)節(jié)一：實驗引領(lǐng) 還原高考,實驗探究：,將,0.0100mol/L

2、,的,HCl,溶液滴入,20.00ml 0.0100mol/L,的氨水中，在氨水中加入,甲基橙,作為指示劑，完成以下問題。,問題,1-1,：,畫出其滴定曲線pH-體積圖。,問題,1-2,：,在滴定曲線圖像中標(biāo)出關(guān)鍵點。,問題,1-3,：,分析關(guān)鍵點的溶質(zhì)及微粒濃度大小。,過量點,抓,五,點,起始點,半 點,中性點,恰好點,定,溶,質(zhì),圖像一：,pH-,體積圖,NH,3,H,2,O,NH,4,+,圖像一：,pH-,體積圖,微粒濃度,pH,V(HCl),將,0.0100mol/L,的,HCl,溶液滴入,20.00ml 0.0100mol/L,的氨水中,NH,3,H,2,O,NH,4,+,微粒濃度,

3、圖像二：,微粒分布,多曲線交叉圖,微粒分布多曲線交叉圖特點：,橫坐標(biāo)為,pH,，縱坐標(biāo)為粒子濃度、分布分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，濃度對數(shù)或負(fù)對數(shù),問題,2-1,：,微粒分布多曲線圖中的關(guān)鍵點在哪里？為什么？,找交點,算,K,值,定曲線,9.26,pH,V(HCl),問題2-2：,如果想知道,NH,4,+,的水解程度和,NH,3,H,2,O,的電離程度相對大小，還需要哪些數(shù)值？,將,0.0100mol/L,的,HCl,溶液滴入,20.00ml 0.0100mol/L,的氨水中,9.00,10mL,NH,3,H,2,O,NH,4,+,微粒濃度,9.26,pH,V(HCl),c,(,NH,4,+,),c,

4、(,NH,3,H,2,O,),=,Kb,c(OH,-,),lg lg,pOH,4.74,lg lg +,c,(,NH,4,+,),c,(,NH,3,H,2,O,),=,Kb,pOH,圖像三：,“,對數(shù)直線圖,”,問題,3-1,：,對數(shù)直線圖中關(guān)鍵點是哪個？,為什么？,問題,3-2,：,此點數(shù)值是多少？,0,pOH,4.74,lg lg +,c,(,NH,4,+,),c,(,NH,3,H,2,O,),=,Kb,pOH,圖像三：,“,對數(shù)直線圖,”,0,問題,3-3,：,如果橫坐標(biāo)換成,pH,，圖像該如何畫？關(guān)鍵點數(shù)值是多少？,lg lg +,c,(,NH,4,+,),c,(,NH,3,H,2,O

5、,),=,Kb,14-pH,pH,9.26,0,“曲線”變“直線”,“交點”變“零點”,找,0,點,算,K,值,pOH,4.74,pH,9.26,NH,3,H,2,O,NH,4,+,微粒濃度,9.26,pH,V(HCl),找交點,算,K,值,圖像三：,“,對數(shù)直線圖,”,小組合作,將,0.1mol/L,NaOH滴入,20.00mL 0.1,mol/L,二元弱酸,H,2,A,中，請,畫出下列三種圖像，并標(biāo)出圖中關(guān)鍵點：,pH-,體積滴定曲線,微粒（H,2,A,、H,A,-,、,A,2-,）分布多曲線圖,對數(shù)直線圖,環(huán)節(jié)二,數(shù)形結(jié)合 構(gòu)建模型,【,實戰(zhàn)訓(xùn)練,1】,已知：,pKa=-lgKa,，,2

6、5,時，,H,2,SO,3,的,pK,a1,=1.85,，,pK,a2,=7.19,。,用,0.1 molL,-1,NaOH,溶液滴定,20mL 0.1molL,-1,H,2,SO,3,溶液,的滴定曲線如下圖所示,，,下列說法正確的是（）,A.a,點所得溶液中：,2c(H,2,SO,3,),+c(SO,3,2-,),=0.1molL,-1,B.b,點所得溶液中：,c(H,2,SO,3,),+c(OH,-,),=c(SO,3,2-,),+c(H,+,),C.c,點所得溶液中：,c(Na,+,),3c(HSO,3,-,),D.d,點所得溶液中：,c(Na,+,)c(SO,3,2-,),c(H,+,

7、)c(OH,-,),“一元強堿滴定二元弱酸”pH-體積圖,a,點：,b,半點為,0.05molL,-1,NaHSO,3,溶液的質(zhì)子守恒,c,點：,d,恰好點：,Na,2,SO,3,單一溶液離子濃度大小比較,解,題,思,路,c,(HSO,3,)=,c,(H,2,SO,3,),c,(SO,3,2,)=,c,(HSO,3,),C,c(Na,+,)+c(H,+,)=,c(HSO,3,-,),+,2c(SO,3,2-,),+c(OH,-,),環(huán)節(jié)三,舉一反三 應(yīng)用模型,用,0.1molL,-1,的,鹽酸滴定,20.00mLNa,2,A,溶液，溶液中,H,2,A,、,HA,-,、,A,2-,的分布分?jǐn)?shù)及滴

8、定曲線如圖。下列說法正確的是（,）,A,H,2,A,的,K,a1,為,10,-10.25,Bc點：,C第一次突變，可選酚酞作指示劑,D,【,實戰(zhàn)訓(xùn)練,2】,“微粒分布,曲線,滴定曲線”,解,題,思,路,定曲線：,A,2-,HA,-,H,2,A,找交點，算,K,值：,P,點,c(,A,2-,)=,c(HA,-,)K,a2,Q,點,c(HA,-,)=c(H,2,A)K,a1,P,Q,C,抓點：,b,點第一個反應(yīng)終點，溶質(zhì),NaHA,；,e,點,第二個反應(yīng)終點，溶質(zhì),H,2,A,（,2017,年全國卷,I.13,）常溫下將,NaOH,溶液添加到己二酸（,H,2,X,）溶液中，,混合溶液的,pH,與離

9、子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（,）,A,K,2,（,H,2,X,）的數(shù)量級為,10,-6,B,曲線,N,表示,pH,與,的變化關(guān)系,C,NaHX,溶液中,D,當(dāng)混合溶液呈中性時，,或,Ka,1,=,110,-4.4,Ka,2,=,110,-5.4,C,：知識模型“定量角度判斷酸性鹽的酸堿性”,比較,HX,-,的,K,a2,與,K,h1,=,的相對大小,K,w,K,a1,D,讀圖、識圖能力,解題思路,D,0,【,實戰(zhàn)訓(xùn)練,3】,“一元強堿滴定二元弱酸”對數(shù)直線圖,的關(guān)系如圖所示、下列說法正確的是（）,取,M,，,N,點 讀圖 算,K,值 思原理 定直線 做判斷,lgKa,1,（定值

10、）,lg,c(H,+,),c(H,2,C,2,O,4,),=,lg,c(HC,2,O,4,),+,lgKa,2,（定值）,=,lg,c(C,2,O,4,2,),+,lg,c(H,+,),c(H,2,C,2,O,4,),-1,-1,-3,-2,Ka,1,Ka,2,=,=,10,-2,10,-5,解題思路,找零點,找賦值點,C,常溫下，用,NaOH,溶液滴定,H,2,C,2,O,4,溶液的過程中，溶液中,-lg,c(H,+,),c(H,2,C,2,O,4,),-lg,c(HC,2,O,4,),-lg,c(H,+,),c(HC,2,O,4,),lg,c(C,2,O,4,2,),和,或,和,-,K,a

11、1,(H,2,C,2,O,4,),的數(shù)量級為,10,1,曲線,N,表示,向,NaHC,2,O,4,溶液中加入,NaOH,至,c(HC,2,O,4,-,),和,c(C,2,O,4,2-,),相等，此時溶液,pH,約為,5,D.,在,NaHC,2,O,4,溶液中,c(Na,+,)c(HC,2,O,4,-,)c(H,2,C,2,O,4,)c(C,2,O,4,2-,),-lg,c(H,+,),c(H,2,C,2,O,4,),lg,c(HC,2,O,4,),和,的關(guān)系,【,實戰(zhàn)訓(xùn)練,4】,“一元強堿滴定二元弱酸”對數(shù)直線圖,環(huán)節(jié)四,概括歸理 課堂總結(jié),數(shù)形結(jié)合,模型構(gòu)建,pH-,體積圖,多曲線交叉圖,對數(shù)直線圖,抓五點，定溶質(zhì),定曲線，找交點，算,K,值,找,0,點，算,K,值，,定直線,微粒種類,及其,發(fā)生的行為,環(huán)節(jié)四,概括歸理 課堂總結(jié),二守恒,電荷守恒，元素守恒,三平衡,弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡，,鹽類的水解平衡，難溶電解質(zhì)溶解平衡,四常數(shù),K,a,K,b,，,K,w,，,K,h,，,K,sp,一比較,單一及混合溶液中粒子濃度大小比較,