2015高考卷全國卷1 化學(xué)部分

《2015高考卷全國卷1 化學(xué)部分》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2015高考卷全國卷1 化學(xué)部分（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅰ）理科綜合能力測試化學(xué)試題 7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．鹵水 8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1mo

2、lO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B. 將銅粉加1.0molL－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出

3、現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D. 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 A A 厭氧反應(yīng) C6H12O6+H2O 微生物 質(zhì)子交換膜 有氧反應(yīng) O2 11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．

4、微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ） A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：ｗ>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

5、ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等 D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大 26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2，K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：文字 C B A 澄清 石灰水 冰水 草酸晶體 （1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可

6、知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 （2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn) 行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分 裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 D F 澄清石灰水 D E 濃氫氧化鈉溶液 F 無水氯化鈣 G Ｈ 排水集氣裝置 Ｉ ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 （3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。 ②草酸為二元酸__

7、____。 27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 硫酸浸出 過濾 凈化除雜 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 粗硼酸 鐵硼礦粉 浸渣 濾渣 含鎂鹽母液 回答下列問題： （1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。 （2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分

8、離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。 （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。 （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_______。 （6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___________。 H 28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后

9、濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。 （3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

10、 （4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。 ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，

11、則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1 ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反 應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母） x 0.0 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 A B E D v/(10-3min-1) ｖ（正） ｖ（逆） 36.[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]（15分） 氯化亞銅（

12、CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分 解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下： 濾餅 濃縮、離心分離 溶解 過濾 反應(yīng) 過濾 水洗 烘干 醇洗 濾液 濾餅 濾餅 海綿銅 回收硫酸銨 氯化亞銅產(chǎn)品 硝酸銨、水、硫酸 亞硫酸銨、氯化銨 乙醇 濾液 ④ ③ ② ① ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列問題： （1） 步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60—70度，原因是_

13、_________。 （2） 寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。 （3） 步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。 （4） 上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________. （5） 步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________（填字母） A、分餾塔 B、離心機(jī) C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機(jī) （6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O

14、7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題： （1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。 （2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。 （3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離

15、子 。 （4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。 （5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示: 石墨烯晶體 金剛石晶體 ①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。 38、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成

16、路線（部分反應(yīng)條 件略去）如圖所示： C (C2H4O2) [ ]n CH CH2 CH CH CH2 O O CH2CH2CH3 B A D 催化劑Δ CH3COOH 催化劑 H＋/H2O CH CH2 OCCH3 O [ ]n ① ② ③ ④ 聚乙烯醇縮丁醛 C CH H3C OH CH3 C C CH2 H3C OH CH3 CH CH3CCH3 O KOH H2 Pb/pbO CaCO3 Al2O3 Δ 催化劑 順

17、式聚異戊二烯 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 異戊二烯 回答下列問題： （1）A的名稱是 ，B含有的官能團(tuán)是 。 （2）①的反應(yīng)類型是 ，⑦的反應(yīng)類型是 。 （3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。 （4）異戊二烯分子中最多有 個(gè)原子共平面，順式據(jù)異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。 （6）參照異

18、戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一天有A和乙醛為起始原料制備1,3—丁二烯的合成路線 。 參考答案7—13 D B A D C C B 26．（14分） ⑴有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸）防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2檢驗(yàn)； ⑵ ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）； ②H中的黑色粉末變紅色， H后的裝置D中的石灰水變渾濁； ⑶ ① 向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣泡 ② 將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說明草

19、酸是二元酸。 27．(14分) ⑴ Mg2B2O5H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；攪拌礦粉、升高溫度。 ⑵ Fe3O4； SiO2和CaSO4； ⑶ 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。 Na+ B H H H H ⑷ 硫酸鈣 七水硫酸鎂 ⑸ ⑹ 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3==B2O3+3H2O,B2O3+3Mg ==2B+3MgO ） 28．（15分） ⑴MnSO4； ⑵ 4.7210-7； ⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842； ② K

20、k正；1.9510-3 ③A點(diǎn)、E點(diǎn) 36.[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]（15分） （1）CuSO4或Cu2+ 溫度低溶解速率慢，溫度過高銨鹽分解； （2）2Cu2+＋SO32－＋2Cl-＋H2O===2CuCl↓＋SO42-＋2H+ （3）硫酸 （4）有利于加快出去CuCl表面的水分，防止其分解氧化； （5）B D (6)100% 37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (1)電子云 (2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié) (3)σ鍵和π鍵，SP CO2 、SCN- (或COS) (4)分子 （5）① 3 2 ②12 4 38、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） ⑴ 乙炔；碳碳雙鍵、酯基 ⑵ 加成反應(yīng)；消去反應(yīng)； ⑶ —CH2 —CH OH n ；CH3CH2CH2CHO。 C= C H CH2 H3C H2C n ⑷ 11； ⑸ ⑹CH CH C CH CH CH3 OH CH CH2 CH CH3 OH CH CH CH2 CH2 CH3CHO KOH Pd/PbO CaCO3 H2 Al2O3 Δ