《九年級(jí)化學(xué)離子課件一新課標(biāo)人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)離子課件一新課標(biāo)人教版（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,*,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),課題,3,離子,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,思考：物質(zhì)由哪些微粒構(gòu)成？,僅僅是只由分子原子構(gòu)成的嗎？有沒有其它的微粒？,原子,原子核,（,+,）,質(zhì)子（,+,）,中子,核外電子（,）,H,、,C,、,O,、,Na,、,S,這五種元素的原子核外各有幾個(gè)電子？這些電子的是怎樣運(yùn)動(dòng)的？,1,、,H,、,O,、,Ne,、,Na,、,Cl,這,五種元素的原子,核外各有幾個(gè)電子？,2,、這些元素的原子的核外電子的是怎樣排布的？,3,、每一層各排布了多少個(gè)電子？,4,、,用什么形式來(lái)表現(xiàn)原子核外電子的,排布示意圖？,5,、
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖各有什么意義？,6,、你發(fā)現(xiàn)了核外電子排布的什么規(guī)律？,7,、元素的化學(xué)性質(zhì)是由什么微粒來(lái)決定？,為什么？,閱讀課本,P76-78,回答以下幾個(gè)問(wèn)題？,一、核外電子的 排布,：,1,、分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）,電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七 電子能量：逐 漸 升 高 離核距離：逐 漸 增 大,2,、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：,以,O,原子結(jié)構(gòu)示意為例,弧線表示電子層，,“,2”,表示第一層上排有兩個(gè)電子。,“,6”,表示第二層上排有,6,個(gè)電子。,表示原子核內(nèi)有,8,個(gè)質(zhì)子。,8,3,、核外電子的排布規(guī)律：,先排滿內(nèi)層，后排外層。,第一 層上最多排,2,個(gè)電子。,第二層上最多排,8
3、,個(gè)電子。,最外層上最多排,8,個(gè)電子。,元 素,最外層電子數(shù),原子結(jié)構(gòu),變 化 趨勢(shì),化學(xué)性 質(zhì),稀有氣體元素,8,（,He,為,2,個(gè)）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),穩(wěn)定,穩(wěn)定,金 屬 元 素,一 般,4,不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易失去電子,活 潑,非金屬元素,一 般,4,不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易獲得電子,活 潑,最外層電子數(shù),決定了元素的,化學(xué)性質(zhì),4,、各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn)：,二、離子的形成,1,、定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子,思考：陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)大還是電子數(shù)大？為什么？陰離子呢？它們與其所帶的電荷有什么關(guān)系？,2,、離子的分類：,（,1,）陽(yáng)離子：帶正電的離子叫陽(yáng)離子不清 （,2,）陰離子：帶負(fù)電的離子叫
4、陰離子,3,、離子符號(hào)的意義：,2 Mg,2+,4,、,離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。,思考：為什么會(huì)形成離子,3.,離子符號(hào)的意義,(,數(shù)字,2,的意義,),2Mg,2+,表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位 的正電荷,表示兩個(gè)鎂離子,四,.,物質(zhì)與粒子的關(guān)系,原,子,金剛石、鐵、汞,分子,離子,H,2、,O,2、,H,2,O,氯 化鈉,NaCl,元,素,單質(zhì),化合物,結(jié)合,分解,得或失,電子,結(jié)合,結(jié)合,聚集,同種,元素,不同種元素,具有相同核電荷數(shù)的同一烴原子,三、離子化合物：,由陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物 例：鈉,+,氯氣氯化鈉 離子化合物由離子構(gòu)成,四、共價(jià)化合
5、物,以共用電子對(duì)形成分子化合物,例：氫氣,+,氯氣氯化氫,（,1,）共價(jià)化合物由分子構(gòu)成（,2,）共用電子對(duì)雖被雙方原子所共用，但它會(huì)偏向于得電子能力強(qiáng)的一方，使這一方略顯負(fù)電性，另一方略顯正電性，但整個(gè)分子不顯電性。,1.,在化學(xué)反應(yīng)里,元素的原子結(jié)構(gòu) 發(fā)生變化的是,(),A,、,質(zhì)子數(shù),B,、,最外層電子數(shù),C,、,中子數(shù),D,、,核電荷數(shù),2.,某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是,(),A,、,該元素 原子的核外有,2,個(gè)電子層,B,、,該 元素 是一種金屬元素,C,、,該微粒 是陽(yáng)離子,D,、,該微粒 最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),+13,8,2,3,、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的,兩種微粒
6、,有下列說(shuō)法,屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),核外電子排布相同都不帶電荷,其中說(shuō)法正確的是,(),A,、,B,、,C,、,D,、,+,10,8,2,+9,8,2,4,、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),項(xiàng)目,Na,Na,+,S,2-,Ne,H,2,O,NH,4,+,OH,-,質(zhì)子數(shù),電子數(shù),11,11,11,10,16,18,10,10,10,10,11,10,9,10,5,、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，其中 表示,_,，弧線表示,_,，最外電子層有,_,個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易,_,電子。,6,、稀有氣體元素的原子最外電子層有,_,個(gè)電子（氦有,_,個(gè)電子），化學(xué)性質(zhì)比較,_,，一般情況下
7、不跟其它物質(zhì),。,7,、某元素的原子核內(nèi)有,17,個(gè)質(zhì)子，核外共有,_,個(gè)電子最外層有,_,個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易,_,個(gè)電子。,8,、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中（）,A,不易得失電子,B,易得電子,C,易失電子,D,易導(dǎo)電,9,、鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是（）,A,電子層數(shù),B,原子量,C,質(zhì)子數(shù),D,中子數(shù),10,、有,三種,微粒，元素 的原子核電荷數(shù)為,12,，元素 的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子排布與元素的原子一樣，元素 的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有 個(gè)電子,（）畫出三種元素 的原子結(jié)構(gòu)示意圖,、,、,、,。,（）上述三種元素中相形成化合物的元素是,和,該化合物的化學(xué)式是,。,
8、序號(hào),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,名稱,氫,氦,鋰,鈹,硼,碳,氮,氧,氟,氖,符號(hào),Ne,原子結(jié)構(gòu)示意圖,+3,1,2,+4,2,2,+5,3,2,+6,4,2,+7,5,2,+8,6,2,+9,7,2,+10,8,2,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,序號(hào),11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,名稱,鈉,鎂,鋁,硅,磷,硫,氯,氬,鉀,鈣,符號(hào),Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca,原子結(jié)構(gòu)示意圖,+11,8,2,1,+12,8,2,2,+13,8,2,3,+14,8,2,4,+15,8,2,5,+16,8,2,6,+17,8,2,7,+18,8,2,8,+19,8,2,8,1,+206,8,2,8,2,
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