《第一章第一節(jié)原子結構(第2課時) (2)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《第一章第一節(jié)原子結構(第2課時) (2)(16頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第一節(jié),原子結構,第一章,石門中學,(,獅山校區(qū),),高二化學備課組,近代原子論,發(fā)現(xiàn)電子,帶核原子結構模型,軌道原子結構模型,電子云模型,能層,:在多電子原子的核外電子的能量是不同的,按電子能量的差異,可以將核外電子分為不同的能層,能級,:在多電子原子中,同一能層的電子的能量也可能不同,可以將它們分為不同的能級,道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點:原子是不能再分的微粒;同種元素的原子的各種性質和質量都相同;原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子,分子學說的觀點看,你認為不正確的是(
2、),A,只有,B,只有,C,只有,D ,課堂練習,在同一個原子中,離核越近、,n,越小的電子層能量,。在同一電子層中,各亞層的能量按,s,、,p,、,d,、,f,的次序,。,理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級,第三能層有,3,個能級分別為,。,三、構造原理,原子的電子排布遵循構造原理使,整個原子的能量,處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原理,ns(n-2)f(n-1)d,np,各能級的能量高低順序,n,表示能層序數(shù),下列各原子的電子排布正確的是(),A.Be,1s,2,2s,1,2p,1,B.C,1s,2,2s,2,2p,2,C.He,1s,1,2s,1,
3、D.Cl,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,BD,2.,書寫下列原子的電子排布式,S Fe Sc V Se,Ga,Br,3,下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(),A Al 1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,B O,2-,1s,2,2s,2,2p,6,C Na,+,1s,2,2s,2,2p,6,D Si 1s,2,2s,2,2p,2,D,思考與交流,電子排布式可以簡化,如可以把鈉的電子排布式寫成,【,Ne】3s,1,。,試問:上式方括號中的符號的意義是什么?你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出,O,、,Si,、,Fe,的簡化電子排布式嗎?,四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子
4、光譜,1,基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子,處于,最低能量,的原子叫做,基態(tài)原子,當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成,激發(fā)態(tài)原子,可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為,光譜分析,不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量,表現(xiàn)為光的形式,用光譜儀攝取,得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜,1,、判斷下列表達是正確還是錯誤,1,),1s,2,2p,1,屬于基態(tài);,2,),1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,屬于激發(fā)態(tài);,3,),1s,2,2s,2,2p,6,3d,1,屬于激發(fā)態(tài);,4,),1s,2,2s,2,2p,6,3p,1,屬于基態(tài);,答
5、案:,(1)x(2)x(3)(4)x,課堂練習,小結:,1,各原子軌道的能量高低比較,(,1,),ns,np,nd,nf,(,2,),1s2s3s4s,(,3,)同一能層同一能級的各原子軌道能量相等:,2,P,x,2P,y,2P,z,2,電子層,原子軌道類型,原子軌道數(shù)目,可容納電子數(shù),1,2,3,4,n,1s,2s,,,2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n,2,2,8,18,32,2n,2,3,基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路,已知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理從,1s,排起,其間應考慮是否需應用泡利原理和洪特規(guī)則,特別是要求畫外圍軌道表示式,最后考慮是否需要應用量子力學關于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定,如,Cr,、,Cu,等原子,要求:,1,36,號元素原子,