新時代背景下化學高考備考策略及新課程標準的高中化學教學思考

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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,1/3/2025,,?#?,新時代背景下化學高考備考策略及新課程標準的高中化學教學思考,,二,,三,,四,,目,錄,,五,,六,,一,,高,考,課,標,教,材,真,題,備,考,教,學,,,,,,F,e,n,g,y,d,,批,次,,省份,/,直轄市,/,自治,區(qū),,進入新高考時,間,,模,式,,總,分,,2024年化學試題題,型,,,第一,批,,上,海,,2017,年,,3+3,,660,,五主題，共,37,題,,浙江,(1,月、,6,月,),2017,年,3+3,750,16+5,（結(jié)構(gòu)單獨,）,,,,,,第二

2、,批,,北,京,,2020,年,,3+3,,750,,14+5,（結(jié)構(gòu)單獨,）,,天,津,2020,年,3+3,750,12+4,,山,東,2020,年,3+3,750,10+5,不定項,+,5,,海,南,2020,年,3+3,750,8+6,不定項,+,5,,高考改革推進情,況,,批,次,省份,/,直轄市,/,自治,區(qū),,,進入新高考時,間,,模,式,,總,分,,2024化學試題題,型,,,,,,,,,第三,批,,河,北,,2021,年,,3+1+2,,750,,14+4,,遼,寧,2021,年,3+1+2,750,15+4,,江,蘇,2021,年,3+1+2,750,13+4,,福,建,2

3、021,年,3+1+2,750,14+4,,湖,北,2021,年,3+1+2,750,15+4,,湖,南,2021,年,3+1+2,750,14+4,,廣,東,2021,年,3+1+2,750,16+4,,重,慶,2021,年,3+1+2,750,14+4,,高考改革推進情,況,F,e,n,g,y,d,,,,,,,,批,次,省份,/,直轄市,/,自治,區(qū),,進入新高考時,間,,模,式,,總,分,,2024化學試題題,型,,,,,,,,第四,批,,甘,肅,,2024,年,,3+1+,2,,750,,14+4,,黑龍,江,2024,年,3+1+,2,750,15+4,,吉,林,2024,年,3+1

4、+,2,750,15+4,,安,徽,2024,年,3+1+,2,750,14+4,,江,西,2024,年,3+1+,2,750,14+4,,貴,州,2024,年,3+1+,2,750,14+4,,廣,西,2024,年,3+1+,2,750,14+4,,高考改革推進情,況,,批,次,省份,/,直轄市,/,自治,區(qū),,進入新高考時,間,,模,式,,總,分,,2024化學試題題,型,,,,,,,第五,批,山,西,2025,年,3+1+2,750,7+4,,內(nèi)蒙,古,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,,河,南,2025,年,3+1+2,750,7+4,,四,川,2025,年,3+1+2,7

5、50,7+3+1,,云,南,2025,年,3+1+2,750,7+4,,陜,西,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,,青,海,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,,寧,夏,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,其,他,地,區(qū),新,疆,,,,7+4,,西,藏,,,,7+3+1,,高考改革推進情,況,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,新高考強化了考試的育人功能，加強了考試內(nèi)容的思想教育和價 值引領作用，助力培養(yǎng)擔當民族復興大任的時代新人。,高三第一輪復習的任務，雖然以綜合訓練為主，努力培養(yǎng)學生思 維的有序性和條理性，形成清晰的知識體系，構(gòu)建立體的認知結(jié)構(gòu)

6、； 但是，務必引導學生關(guān)注中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會主義先,進文化，關(guān)注社會熱點和科技前沿成果,。,因為，將現(xiàn)代科技成果融入各個學科高考試卷，不僅能夠激發(fā)學 生對科學研究的好奇心和探索未知的興趣，而且能厚植學生的愛國主 義情懷，增強學生關(guān)心國家和社會的責任感，發(fā)揮立德樹人的功能。,,,,,目前，展現(xiàn)科技成果的高,考題已經(jīng)擴展到了文科領域。這種,跨,學科的命題趨勢，不僅影響學生對科學技術(shù)的興趣和未來可能的,研,究方向；而且，引導全社會聚焦并認同科技強國的理念，充分發(fā),揮,新高考立德樹人的核心功能,。,,,,,,,我國科學家最近研究的一種無機,鹽,Y,3,,?,Z,(,W,X,),6,,?

7、,2,,,納米藥物具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和,抗,氧化能力。W、X、,Y,、Z的原子序數(shù)依次增加，且,W,、X、Y屬于不同族的短周期元素。,W,的外,層電,子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和,Y,的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電,子數(shù)為4。下列敘述錯誤的,是,新高考不斷探索“價值引領、素養(yǎng)導向、能力為重、知識為 基”的綜合考查模式，重點考查學生的思維品質(zhì)和綜合運用所學 知識發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，從而篩選出思維品 質(zhì)高、創(chuàng)新能力強的拔尖創(chuàng)新人才（思維靈光的人）。,高三第一輪備考，需要綜合訓練穩(wěn)步推進，聚焦重點強勢突 圍。特別是培養(yǎng)尖子學生，務必研究高中教材和大學內(nèi)

8、容的關(guān)聯(lián) 點，即高中學科必備知識與大學教學內(nèi)容緊密聯(lián)系的基本概念， 適度拓展，應用于實踐，有助于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力，發(fā)揮高考,服務選才,的功能（命題者是大學老師，熟悉大學內(nèi)容，高考題卻 要指向高中教材，考查創(chuàng)新能力和批判性思維）。,,,,高三,第一輪復習，,務必處理好教材與復習資料的關(guān)系,因為,，新高考試題，大多源于教材；所以，高三復習絕不能,以,復習資料代替教材。復習過程中,，要及時融合教材，回歸教材，,想 方設法找到復習資料中的知識在教材中的落腳點和延伸點。,實際,上，教材中的題目都是經(jīng)典題目，滲透著重要的學科思,想 方法，深入分析、規(guī)范解答、變式拓展，才能觸及學科思維的本質(zhì)。,最好,，

9、能引導學生多角度探索教材內(nèi)容的拓展點，關(guān)注基本,概,念，特別是能聯(lián)系教材引言、導,言（小字、標注之類）的題目，,強,化變式訓練和思維拓展訓練,。,,,新高考的核心價值，就是篩選出具有科學精神、創(chuàng)新能力和批 判性思維的拔尖創(chuàng)新人才，為實施教育強國戰(zhàn)略、創(chuàng)新驅(qū)動戰(zhàn)略提,供最強大的動力,。,問題是，怎么篩選？既然高考無法替代，就只有通過命制高質(zhì) 量的題目，科學檢測學生的學科素養(yǎng)和思維品質(zhì)，考查學生運用所 學知識、原理、技能和思維方法敏銳地發(fā)現(xiàn)問題并解決真實情境中 真實問題的關(guān)鍵能力，才能篩選出拔尖創(chuàng)新人才。,為此，新高考命題，主要根據(jù)國家,課程標準,（主要依據(jù)）、,高 考評價體系,（實踐指南）和,高

10、校人才選拔,要求，緊扣“核心價值金 線，能力素養(yǎng)銀線，情境載體串連線”的,三線邏輯,，堅持命題,四項 原則,（,無價值不入題，無思維不命題，無情境不成題，無任務不立 題,），加大學科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)尤其是思維可視化、過 程化和規(guī)范化的考查，檢測學生的創(chuàng)新能力和批判性思維能力。,,,為了篩選出具有科學精神、創(chuàng)新能力和批判性思維的拔尖創(chuàng)新 人才，新高考堅持“,問題導向、任務驅(qū)動,”的命題理念，以情境任 務作為試題的主要載體，不斷探索“價值引領、素養(yǎng)導向、能力為 重、知識為基”的綜合考查模式，不斷增強試題的靈活性、開放性、 探究性和創(chuàng)新性，要求學生運用所學知識、調(diào)動關(guān)鍵能力，尋求解 決問題和

11、完成特定任務的方案，強調(diào)思維過程和思維方式，鼓勵學,生多角度主動思考、發(fā)現(xiàn)新問題，找到新規(guī)律,。,新高考,物理方向,的試題通過科學探究或?qū)嶒灥葘W科任務，考查 學生發(fā)現(xiàn)問題、提出假設、設計實驗、數(shù)據(jù)處理、結(jié)論分析等方面 的綜合能力，大量出現(xiàn)開放式設問、結(jié)構(gòu)不良、替代性解決方案等， 都是科學精神、創(chuàng)新能力和批判性思維在高考命題中的具體表現(xiàn)。,核心價值金線,強調(diào)無價值不入題，圍繞立德樹人來考查學生的政 治立場、思維觀念、世界觀和方法論以及道德品質(zhì)。,【命題方法】讓重大社會問題、關(guān)鍵歷史事件與科技前沿內(nèi)容成 為命題素材，引導學生關(guān)注現(xiàn)實，提高政治站位、思想立場與理想信,念,。,,,,,,,,,,,,

12、,,,,,新高考卷關(guān)注科技前沿,與創(chuàng)新（碳中和、空間站,、 探月工程、量子計算），激發(fā)學,生崇尚科學、探索未,知 的興趣，厚植理想信念和愛國主,義情懷，激發(fā)民族自,豪 感，都是核心價值金線的重要體現(xiàn),。,,,,,,,,,能力素養(yǎng)銀線,強調(diào)無思維不,命題，結(jié)合學科特點，以學生在,解,決學科問題中所要運用的能力為依據(jù)，著重考查學生的,學科素養(yǎng),、,關(guān)鍵能力,和,思維品質(zhì),。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,情境載體串連線，,強調(diào)無情境不成題，強調(diào)創(chuàng)設新穎性、靈活 性、探究性和開放性的生活實踐情境和學習探索情境，設置新穎的 試題呈現(xiàn)方式和設問方式，考查學生運用所學知識、原理、技能和,思維

13、方法發(fā)現(xiàn)問題和解決現(xiàn)實問題的能力,。,情境設計的主要目標是增強試題的開放性和探究性，通過優(yōu)化 考查內(nèi)容、豐富呈現(xiàn)方式、創(chuàng)新設問角度，突出關(guān)鍵能力的考查， 引導學生進行獨立思考和理性判斷，完成開放性或探究性的任務。 最終，讓善于獨立思考、認知能力強的真學霸脫穎而出。,,,,,,,,,,,新高考的考查要求，即“基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新,性”，回答“怎么考”的問題,。,,基礎性,為主的試題，主要以問題情境為載體，加強對基本概 念、原理、思想方法的考查，要求考生務必夯實基礎知識和基本 能力，具有能夠通過一個問題解決一類問題的遷移能力，能夠掌,握原理或者規(guī)律，擁有舉一反三的能力,。,,,綜合性,為

14、主的試題,注重選擇生產(chǎn)生活中,的,真實案例，進行合理的簡化或處理來設置多,條,件、多知識點關(guān)聯(lián)的復雜情境，突出學科內(nèi),容,之間的內(nèi)在聯(lián)系與關(guān)鍵能力的綜合運用，要,求,考生能夠綜合運用學科知識和思想方法，多,角 度思考、分析并解決問題。,在新高考背景下，,不再是,題海戰(zhàn)術(shù),能夠,攻,克的，學生需要吃透學科原理與方法，在不,同,的新情境中用最優(yōu)解的方式解決疑難，以最,少 的時間解決難題才能獲得高分。,應用性,為主的試,題主要選擇工業(yè)生產(chǎn)、產(chǎn)品,制,造、技術(shù)論證以及政策討論等現(xiàn)實問題情境，通,過,提供多種形式的材料，命制結(jié)論開放、解題方法,多,樣、答案不唯一的試題，將理論知識與實際問題,相,結(jié)合，增

15、強試題的開放性和探究性，引導學生獨,立,思考，解決日常生活、生產(chǎn)勞動、科學研究中的,實 際問題，不斷增強實踐能力。,同時，,強化科學,探究和實驗能力,，通常以科,學,實驗為載體，創(chuàng)新設問角度，考查學生對基本實,驗,原理的基本實驗儀器的使用、基本測量方法的掌,握 和實驗數(shù)據(jù)的處理等。,創(chuàng)新性,為主的試題情境與社會實際密切相關(guān),，具有現(xiàn)實意,義,和價值引領作用，鼓勵學生獨立思考、靈活運用、探究創(chuàng)新，,運,用創(chuàng)造性、發(fā)散性思維多角度分析解決問題,。,該方法是,2022,年諾貝爾化學獎獲得者研發(fā)的一種高效合成,反,應，對學生了解科學前沿，激發(fā)崇尚科學、探索未知的興趣，,培 養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)具有

16、重要的現(xiàn)實意義。,,,,,,,,,,,,,,,為了篩選出具有科學精神、創(chuàng)新能力和批判性思維的拔尖創(chuàng)新 人才，新高考加大了,學科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì),的考查，體現(xiàn) 出“反套路、反猜題”的命題傾向，讓許多老師包括教學名師都無 所適從！因為，舊高考經(jīng)驗越豐富的老師，越容易陶醉于自己熟悉 的舊高考模式，突破習慣性的認知本來就很難，適應新高考更難。,,,《高考評價體系》指出，“學科素養(yǎng)”是指學習者面對生活實踐 或?qū)W習探索情境時，能夠在正確價值觀念指導下，合理運用科學的思 維方法，有效整合學科相關(guān)知識，運用學科相關(guān)能力，高質(zhì)量地認識,問題、分析問題和解決問題的綜合品質(zhì),。,換言之，學科素養(yǎng)是在真實情境

17、中高質(zhì)量完成特定學科任務所需 要的核心價值、必備知識和關(guān)鍵能力等各種素質(zhì)要素的綜合性素質(zhì)結(jié) 構(gòu)，表現(xiàn)出“綜合性”“生成性”和“不可直接觀測性”三個典型特 征，只有通過學生在處理特定學科任務時所展現(xiàn)出來的“關(guān)鍵行為表,現(xiàn)”，才能得到觀測或者衡量,。,,,,,,,,一是信息獲取與加工能,力,高考命題，通過文字、圖形、表格等方式呈現(xiàn)試題，加大試題 信息的廣度和容量，考查同學們從多種形式呈現(xiàn)的豐富材料中定位、 識別、篩選、分類、概括、連接、轉(zhuǎn)述關(guān)鍵信息的能力。,,,,,,,,,,,,,,二是邏輯推理與論證能,力,就是從已知的事,實或理論（前提、條件或假設）出發(fā)，經(jīng)由,準 確、充分的證據(jù)鏈（,有效信息）

18、和清晰、嚴密的邏輯鏈（相關(guān)性,、,因果性），推導出合理結(jié)論的思維過程,。,,,,,,,,,,,,,,,,三是科學探究與思維建模能力,科學探究的程序,包括提出問題、猜想或假設、,實,驗設計、實驗操作、參數(shù),分析、評估與解釋,；,,思,維 建模能力是將思維過程模,型化、可視化、可運算的,能 力，思維建模的一般程序,包括提出問題、提出假設,、 確定變量、選擇模型、模型評估、模型求解等。,,,,,,Fen,g,y,d,四是語言組織與表達能,力,理科類高考題，要求同學們簡要寫出實驗思路，邏輯清晰地 展示解決問題的過程，考查同學們對相似概念、重要學科術(shù)語的,比較辨析和使用專業(yè)術(shù)語表達的能力,。,文科類高考

19、題，要求以簡潔、概括并符合邏輯的語言予以論 證，檢測學生的語言組織、邏輯思維和寫作表達能力，包括面對 復雜情境和多層次、連環(huán)設問進行語言組織和邏輯表達的能力。,【基本策略】課堂教學，養(yǎng)成簡潔規(guī)范、條理清晰地表述答 案的習慣，養(yǎng)成讓學生從語言組織與表達的角度點評答案優(yōu)劣的 習慣。必要時，研究高考真題的參考答案，讓學生背誦、體悟參,考答案表述的精準性、規(guī)范性和邏輯性,。,五是批判性思維與辯證思維能力,批判性思維以質(zhì)疑和提出,問題為起點，,以,獲取證據(jù)、進行分析推理為過程，以得,出有,說,服力的結(jié)論為結(jié)果。心智開放、獨立思,考、,敢,于質(zhì)疑以及對沖突、模糊性的包容是批,判性,思,維的必備品質(zhì)；訓練有

20、素的邏輯推理與,論證,分,析能力以及高水平的證據(jù)獲取、評估與,運用,能 力是批判性思維的必備技能。,新高考命題源于教材，但盡量不留教材版本痕跡，同樣的考點， 以不同的情境設計和問題組合進行綜合考查，呈現(xiàn)出非常大的開放 性和靈活性，這就對學生的思維品質(zhì)提出了更高要求。,思維品質(zhì),是指智力活動特別是思維活動中智力與能力特點在個 體身上的表現(xiàn)，其實質(zhì)是人的思維的個性特征，反映了個體智力、 思維水平和思維能力的差異，主要包括,深刻性、靈活性、獨創(chuàng)性、,批判性、敏捷性和系統(tǒng)性,六個方面,。,思維品質(zhì)是一套全新的心智活動和認知模式，只有經(jīng)過有針對 性的長期專項訓練，才有可能內(nèi)化為一種“能力”和“素養(yǎng)”。

21、,思維過程,是人腦在處理信息、解決問題或進行推理時所經(jīng)歷的 思考過程，涉及分析、歸納、推理、創(chuàng)造等各個環(huán)節(jié)。思維過程非 常靈活，允許根據(jù)不同情境和問題靈活運用各種思維方法和策略。,,,思維過程,強調(diào)綜合的思考和推理，以解決復雜的問題和提高自 身的思維品質(zhì)，這種能力往往很難通過機械重復和海量刷題得到提 升，它需要經(jīng)過嚴格的思維技能訓練，如信息加工、邏輯推理、前 提識別、分析闡釋、科學探究、批判性思維等等；同時，還應具備 與之相適應的價值觀念，如思想開明、尊重事實、謹慎判斷、公正,評價、敏于探究、追求真理等,。,,,,,,,,,,,,“思維,可視化,”是指要將思維或能力包括過程、方法和技能清 晰地

22、整理和呈現(xiàn)出來，讓思維的過程和形式能夠看得見。,“思維,過程化,”是指要對思維或關(guān)鍵能力的形成過程進行分解， 嚴格界定每個思維或關(guān)鍵能力的過程形式、關(guān)鍵方法以及構(gòu)成要素， 讓思維成為可認識、可學習、可操作的實在之物。為此，課堂教學 要規(guī)范、準確、有效地解釋和呈現(xiàn)試題的過程要素和思維要點，對 思維中交叉、模糊的之處進行切割，強調(diào)思維的清晰、準確和穩(wěn)定。 例如，數(shù)學建模能力，可分解為提出問題、提出假設、確定變量、,選擇模型以及模型求解與評估等思維過程,。,“思維,規(guī)范化,”是指思維或能力必須是專業(yè)的、正確的和準確 的。思維規(guī)范化要經(jīng)過系統(tǒng)、持續(xù)的訓練過程，在課程標準和高考 評價體系的指導下，加

23、強關(guān)鍵能力如信息獲取與加工、邏輯推理與 論證、科學探究與思維建模、批判性思維與辯證思維、語言組織與,表達的規(guī)范性訓練,。,一是,復雜問題解決,，要求學生提出解決問題的步驟、策略和推理過程，考查 學生的分析能力、創(chuàng)造性思維以及解決問題的能力。,二是,推理和論證題目,，試題要求學生分析事物的邏輯關(guān)系、提出合理的論證和 推理過程，最終得出結(jié)論。,三是,設計型問題,，要求學生進行實驗或者方案設計，展示設計過程、從問題分 析到解決方案的提出過程。,四是,開放式問題,，設計試題時可以給學生提供多樣化的解答方式，鼓勵學生展 示不同的思維過程，要求學生運用不同的分析方法、解決方案或論證方式來回答問 題。新高考

24、增加試題的,開放性,，表現(xiàn)為條件開放和結(jié)論開放，包括問題條件或數(shù)據(jù) 部分缺失、問題目標界定不明確、具有多種解決方法或途徑，所涉及的概念、規(guī)則 和原理不確定或不唯一。開放性問題沒有固定答案，鼓勵同學們主動探索、提出自 己的觀點和解決方案，展現(xiàn)自己的批判性思維和創(chuàng)造性能力。,五是,反思和評價類試題,，要求學生分析,其中的問題和優(yōu)缺點，提出自己的觀,點 并給出理由。,,,,,,,舊教,材,,舊高,考,新教,材,,舊高,考,,新 教 材 新 高 考,,,,,從試卷的結(jié)構(gòu)來,看,，新高考卷變化,最大之處,：,1.選擇題由原來的7個變成現(xiàn)在的14個,，,2.《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《有機》不再是二選,一,，《結(jié)構(gòu)與

25、性質(zhì)》如何考,?,知識點增多,、,思維容量加大,、,計算量,加大,。,新舊,高考比,較,,試,卷,試卷結(jié),構(gòu),分值100,分,考試時,間,舊高,考,（理綜,）,7選擇+3必做+1選,做,（結(jié)構(gòu)、有機二選一,）,42,(,每題6分,),+5,8,45-50min,新高考,卷,甘,肅,14單選+,4,,42,(,每題3分,),+5,8,,75,min,舊高,考,選擇題常規(guī)高頻考,點,1,.化學與,STS,E,2,.化學計量（,N,A,）,3.,有機化學,(,分子,式,,官能,團,,性,質(zhì),,共面,),4.,元素周期律,(,構(gòu),,位,,性,),5.,實驗,（性質(zhì)驗,證,,操,作,現(xiàn)象一致或制備,）,

26、6,.離子方程式或共,存,7,.電化,學,8,.溶液中的離子平衡（三個守恒,）,→,新高,考,可能增加的考,點,9.實驗操作,（裝置圖-各種版本教材）,10.反應機,理,,活化,能,反應,熱,,11,.反應速,率,,化學平,衡,,12.小工藝流程,(,物質(zhì)的轉(zhuǎn),化,污染治理流程,),13.,,《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子的電離,能,,電負,性,,軌,道,,14.《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》分子的極性構(gòu),型,,雜,化,,氫,鍵,15.《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》晶胞結(jié)構(gòu)配位,數(shù),,密,度,距,離,化學,式,16.,化學用語,（模,型,結(jié)構(gòu),式,,鍵線,式,,電子,式,,示意圖,）,,選擇,題,化學實驗綜合題,（物質(zhì)制,備,組成探,究

27、,計,算,15,分,）,元素化合物綜合,題,(工藝流程圖14分,),選擇性必修2《物質(zhì),結(jié)構(gòu)與性質(zhì),》,,充分體現(xiàn)基礎,性,,綜合,性,,應用,性,,創(chuàng)新,性,區(qū)分度,好,常規(guī)題,型,反應原理綜合題,（化學平,衡,,電,化學,14,分,）,,有機綜合題,（高分子合,成,,含氮有機環(huán)狀物,15,分,）,,主觀,題,,,,題,號,難,度,,必備知識,,詳細知識點,,考察要求,,核心素養(yǎng),,1,,易,物質(zhì)的 成分,纖維素、硅,酸鹽、 金屬、糖類,,基礎性,宏觀辨識 與微觀探析,,,2,,,易,,化學 用語,電子排布圖、,電子式、 同位素、分 子結(jié)構(gòu)模型,,,基礎性,,宏觀辨識 與微觀探析,,,3,,

28、,易,,性質(zhì)與 用途,次氯酸鈉的,性質(zhì)和用途、 氫氣燃料電 池、聚乳酸、 活性炭,,,應用性,宏觀辨識 與微觀探析 科學態(tài)度 與社會責任,,,4,,,易,影響反應 速率,的因素,催化劑、中 和滴定、 濃度、壓強,,,應用性,證據(jù)推理,與模型認知 科學態(tài)度 與社會責任,,,,,題號,難度,必備知識,詳細知識點,考察要求,核心素養(yǎng),,,,5,,,,易,,,周期,表,和,周期,律,烴的可燃性,、,硫化物的,還,原性、氧,化,鈉、過氧,化,鈉性質(zhì)、,鹽,類水解規(guī),律,及應,用,,,,綜合,性,,,證據(jù)推,理,與模型認,知,,6,,中,化學,實,驗,操,作,灼燒、量取,、,配制一定,濃,度的溶液,、,乙

29、炔的制,備,,應用,性,,科學探,究,,7,,中,,電解,池,電解池判斷,、 電極反應,、,電化學計,算,,應用,性,宏觀辨,識,與微觀探,析,,變 化觀,念,,模,型,認,知,,8,,中,有機,物 結(jié),構(gòu),與性,質(zhì),同系物、,官,能團種類,、,官能團的,性,質(zhì),,應用,性,宏觀辨,識,與微觀探,析,變化觀,念,,,9,,,中,,化學實,驗,基,礎,,,實驗操作、現(xiàn)象和結(jié),論,,,應用,性,科學探,究,證據(jù)推,理,宏觀辨,識,與微觀探,析,,10,,中,反,應,歷,程,反應歷程圖像,、,過渡態(tài)、活化,能,,綜合,性,宏觀辨,識,與微觀探,析,,11,,中,,實,驗,方,案,還原性比較、化學反應

30、正誤判斷、,難,溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、配合物,的,應,用,,綜合,性,科學探,究,,證據(jù),推,理,宏觀辨,識,與微觀探,析,,12,,中,,物質(zhì)結(jié),構(gòu),與性,質(zhì),,電負性、金屬晶體,、,晶體內(nèi)部作用力、配位,數(shù),,創(chuàng)新,性,宏觀辨,識,與微觀探,析 證據(jù)推,理,變化觀,念,,13,,中,物質(zhì)結(jié),構(gòu),與性,質(zhì),半徑、電離能,、,溶解度、雜化方,式,,基礎,性,宏觀辨,識,與微觀探,析,證據(jù)推,理,,14,,難,物質(zhì)結(jié),構(gòu),與性,質(zhì),鍵能、空間構(gòu)型,、,大,π,鍵,,創(chuàng)新,性,宏觀辨,識,與微觀探,析,證據(jù)推,理,從試題考查范圍和分值占比來看：試題涵蓋新課標要求的,全部,必,修課程和選擇性必修課

31、程，其中，整套試題,選擇性必修1“,化學,反,應原理”所占分值約,24,分,，,選擇性必修,2“,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”所,占 分值約19分,，,選擇性必修3“有機化學基礎”所占分值約為19分,，,實驗所占分值約為21分，必修所占分值約為,17,分（實際遠比,這,多），呈現(xiàn)出的特點是必修與選擇性必修內(nèi)容融合考查，,對必,修,的考查比重加大，其余板塊分值占比基本均衡，但選修內(nèi),容考,查,的難度深度相對減弱，如水溶液中的離子反應與平衡未考,查，,反,應原理大題難度不大?？傮w而言，試題比較注重對基礎性,知識,的,掌握，對綜合性知識,的應用，與2024年甘肅省普通高校招生適,應,性測試試題相比，內(nèi)容、難度整

32、體平穩(wěn)偏易,。,從試卷結(jié)構(gòu)來看：本套試題采用新高考,“,14+4,”,模式，,與,甘肅省教育廳,公布的普通高中化學學業(yè)水平選擇性考,試,試卷結(jié)構(gòu)一致。單項選擇題,14,題，共,42,分；非選擇題,4,題,，,共,58,分，合計,100,分。與近幾年全國乙,卷化學試題相比,，,總題量明顯增,多，主要是選擇題量加大，考查知識范,圍,變大,;,非選擇題不再,區(qū)分必做題和選做題。試題命制遵,循,高中化學課程,標準，依據(jù)中國高考評價體系，強調(diào)依,據(jù),核心價值引領,、學科素養(yǎng)導向、關(guān)鍵能力為重、必備,知,識為基、試題,情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設計試題，,充,分體現(xiàn)了新課標、新教材下的新高考要求,。,202

33、4,年新課標卷理科綜合化學試題,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,一、單選,題,,,1,0.94,淀粉和纖維素；蛋白質(zhì)；化學科學對人類文明發(fā)展的意義,；,2,0.65,同系物的判斷；酯的水解；縮聚反應,；,3,0.85,鐵與水蒸氣的反應；化學實驗基本操作；無機物的檢驗,；,4,0.65,離子方程式的正誤判斷；硝酸的強氧化性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應；沉淀轉(zhuǎn)化,；,,5,,0.40,沉淀的溶解與生成；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；簡,單,配合物的成鍵,；,6,0.65,原電池原理理解；原電池原理的綜合應用；原電池有關(guān)計算,；,,7,,0.65,電離平衡常數(shù)

34、及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；電離平衡常數(shù),的,相關(guān)計算,；,二、解答,題,,,1,0.65,離子方程式的書寫；Fe2+的鑒別及其應用；影響化學反應速率的其他因素；溶度積常數(shù)相關(guān)計算,；,2,0.65,酸堿中和滴定實驗相關(guān)儀器；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見有機物的制備,；,3,0.65,化學平衡常數(shù)的計算；轉(zhuǎn)化率的計算；簡單配合物的成鍵；晶胞的有關(guān)計算,；,4,0.65,逆合成分析法；有機合成綜合考查；信息給予的有機合成,；,知,/,識,/,點,/,分,/,,析,,,,,,,,,,,,,,,,知識模,塊,題,量,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,,有機化學

35、基,礎,,3,1,0.94,淀粉和纖維素；蛋白質(zhì)；化學科學對人類文明發(fā)展的意義；,,,2,0.65,同系物的判斷；酯的水解；縮聚反應,；,,,11,0.65,逆合成分析法；有機合成綜合考查；信息給予的有機合成；,化學與,STSE,1,1,0.94,淀粉和纖維素；蛋白質(zhì)；化學科學對人類文明發(fā)展的意義；,,常見無機物及其,應,用,,3,3,0.85,鐵與水蒸氣的反應；化學實驗基本操作；無機物的檢驗；,,,4,0.65,離子方程式的正誤判斷；硝酸的強氧化性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,8,0.65,離子方程式的書寫；Fe2+的鑒別及其應用；影響化學反應速率的其他因素；溶度積常數(shù)相關(guān)

36、計算；,,化學實驗基,礎,,2,3,0.85,鐵與水蒸氣的反應；化學實驗基本操作；無機物的檢驗；,,,9,0.65,酸堿中和滴定實驗相關(guān)儀器；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見有機物的制備；,認識化學科,學,2,4,0.65,離子方程式的正誤判斷；硝酸的強氧化性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,8,0.65,離子方程式的書寫；Fe2+的鑒別及其應用；影響化學反應速率的其他因素；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；,,,化學反應原,理,,,7,4,0.65,離子方程式的正誤判斷；硝酸的強氧化性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,5,0.40,沉淀的溶解與生成；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推

37、斷；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；簡單配合物的成鍵；,,,6,0.65,原電池原理理解；原電池原理的綜合應用；原電池有關(guān)計算；,,,7,0.65,電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算；,,,8,0.65,離子方程式的書寫；Fe2+的鑒別及其應用；影響化學反應速率的其他因素；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；,,,9,0.65,酸堿中和滴定實驗相關(guān)儀器；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見有機物的制備；,,,10,0.65,化學平衡常數(shù)的計算；轉(zhuǎn)化率的計算；簡單配合物的成鍵；晶胞的有關(guān)計算；,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性,質(zhì),2,5,0.40,沉淀的溶解與生成；

38、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；簡單配合物的成鍵；,,,10,0.65,化學平衡常數(shù)的計算；轉(zhuǎn)化率的計算；簡單配合物的成鍵；晶胞的有關(guān)計算；,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,一、單選,題,,,1,0.85,燃料電池原理及優(yōu)點；化石能,源,,；太陽能的利用；石油裂化、裂解,；,2,0.65,離子方程式的書寫；離子方程式的正誤判斷；氧化還原反應的規(guī)律；沉淀轉(zhuǎn)化,；,3,0.65,同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；酯的水解；加聚反應機理及幾個相關(guān)概念；“綠色合成”,；,4,0.65,離子反應在化合物組成的分析、鑒定的應用；鹽類雙水解反應,；,,5,,0.65,金屬與非金屬在

39、周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較方法；由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,進,行相關(guān)推斷,；,6,0.65,原電池電極反應式書寫；新型電池；電解原理的理解及判斷；原電池、電解池綜合考查,；,,7,,0.40,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積規(guī)則及,其,應用；溶度積常數(shù)相關(guān)計算,；,二、解答,題,,,1,0.40,離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；常見無機物的制備；實驗方案設計,；,2,0.85,酸堿中和滴定的誤差分析；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查；物質(zhì)含量的測定；氧化還原原理滴,定,3,0.65,蓋斯定律的應用；影響化學反應速率

40、的因素；化學反應速率計算；化學平衡常數(shù)的計算,；,4,0.85,化學鍵概念理解及判斷；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計算；晶體類型判斷,；,5,0.65,有機物的推斷；有機合成綜合考查,；,2024,年全國甲卷理綜化學試題,知,/,識,/,點,/,分,/,,析,,,,,,,,,,,,知識模,塊,題,量,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,,,化學反應原理,,,8,1,0.85,燃料電池原理及優(yōu)點；化石能源,,；太陽能的利用；石油裂化、裂解；,,,2,0.65,離子方程式的書寫；離子方程式的正誤判斷；氧化還原反應的規(guī)律；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,4,0.65,離子反應在化合物組成的分析、鑒定

41、的應用；鹽類雙水解反應；,,,6,0.65,原電池電極反應式書寫；新型電池；電解原理的理解及判斷；原電池、電解池綜合考查；,,,7,0.40,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積規(guī)則及其應用；溶度,積常數(shù)相關(guān)計算；,,,8,0.40,離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；常見無機物的制備；實驗方案設計；,,,9,0.85,酸堿中和滴定的誤差分析；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查；物質(zhì)含量的測定；氧化還原原理滴定；,,,10,0.65,蓋斯定律的應用；影響化學反應速率的因素；化學反應速率計算；化學平衡常數(shù)的計算；,化學與,STS,E,1,1,0.

42、85,燃料電池原理及優(yōu)點；化石能源,,；太陽能的利用；石油裂化、裂解；,,,認識化學科學,,,4,2,0.65,離子方程式的書寫；離子方程式的正誤判斷；氧化還原反應的規(guī)律；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,4,0.65,離子反應在化合物組成的分析、鑒定的應用；鹽類雙水解反應；,,,8,0.40,離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；常見無機物的制備；實驗方案設計；,,,9,0.85,酸堿中和滴定的誤差分析；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查；物質(zhì)含量的測定；氧化還原原理滴定；,有機化學基礎,2,3,0.65,同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；酯的水解；加聚反應機理及幾個相關(guān)概念；“綠色合成”；,,,12,0.65,有機物

43、的推斷；有機合成綜合考查；,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2,5,0.65,金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較方法；由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行相關(guān)推斷,,,11,0.85,化學鍵概念理解及判斷；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計算；晶體類型判斷；,化學實驗基礎,2,8,0.40,離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；常見無機物的制備；實驗方案設計；,,,9,0.85,酸堿中和滴定的誤差分析；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查；物質(zhì)含量的測定；氧化還原原理滴定；,2024,年湖南高考真題化學試題,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,一、單選,題,,,1,0.65,氫氧燃

44、料電池；新能源的開發(fā)；鋰離子電池,；,,2,,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；電子式的書寫與判斷；電子式的書寫與判斷；離子反應概,念；離子反應概念；共價鍵的形成及主要類型；共價鍵的形成及主要類型；,3,0.65,苯酚的物理性質(zhì)；苯酚的毒性；實驗安全,；,4,0.65,質(zhì)譜圖辨認；甲烷分子空間構(gòu)型；雜化軌道理論理解；物質(zhì)的聚集狀態(tài)（等離子體、液晶、離子液體）；,5,0.40,核酸的組成與結(jié)構(gòu),；,6,0.65,離子方程式的正誤判斷；沉淀轉(zhuǎn)化；氧化還原反應方程式的配平；,7,0.65,一氧化氮的化學性質(zhì)；二氧化氮與水反應；硝酸的

45、強氧化性；,8,0.65,酸堿中和滴定指示劑選擇；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分液；,9,0.65,電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；極性分子和非極性分子；,10,0.65,電解原理的理解及判斷；電解過程中溶液pH的變化；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；電解池有關(guān)計算；,11,0.65,鹽類水解規(guī)律理解及應用；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見無機物的制備；,12,0.40,氧化還原反應的概念判斷；價層電子對互斥理論的應用；晶胞的有關(guān)計算；離子配位數(shù)；,13,0.40,酸堿中和滴定原理的應用；弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守

46、恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；,14,0.15,影響化學平衡的因素；化學平衡圖像分析；溫度對化學平衡移動的影響；化學平衡常數(shù)的計算；,二、解答,題,,,1,0.65,配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；常見無機物的制備；實驗方案評價；晶體的形成途徑；,2,0.40,離子方程式的書寫；氧化還原反應方程式的書寫與配平；化學平衡常數(shù)的計算；電子排布式；,3,0.65,根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機合成過程中官能團的保護；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；有機推斷綜合考查；,4,0.40,蓋斯定律與熱化學方程式；化學平衡圖像分析；化學平衡常數(shù)的計算；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；,知 / 識 /

47、點 / 分 /,,析,,,,,,,,,,,,,知識模,塊,,,題,量,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,化學反應原,理,,,9,1,0.65,氫氧燃料電池；新能源的開發(fā)；鋰離子電池,；,,,,,6,0.65,離子方程式的正誤判斷；沉淀轉(zhuǎn)化；氧化還原反應方程式的配平,；,,,,,8,0.65,酸堿中和滴定指示劑選擇；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分液,；,,,,,10,0.65,電解原理的理解及判斷；電解過程中溶液p,H,的變化；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；電解池有關(guān)計算,；,,,,,11,0.65,鹽類水解規(guī)律理解及應用；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見無機物的制備

48、,；,,,,,13,0.40,酸堿中和滴定原理的應用；弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較,；,,,,,14,0.15,影響化學平衡的因素；化學平衡圖像分析；溫度對化學平衡移動的影響；化學平衡常數(shù)的計算,；,,,,,16,0.40,離子方程式的書寫；氧化還原反應方程式的書寫與配平；化學平衡常數(shù)的計算；電子排布式,；,,,,,18,0.40,蓋斯定律與熱化學方程式；化學平衡圖像分析；化學平衡常數(shù)的計算；電解池電極反應式及化學方程式的書寫,；,化學與STS,E,,,,1,1,0.65,氫氧燃料電池；新能源的開發(fā)；鋰離子電池,；,認識化學科

49、,學,,,4,2,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；電子式的書寫與判斷；電子式的書寫與判斷；離子反應概念；離子反應概念；共價鍵的形,成,及主要類型；共價鍵的形成及主要類型,；,,,,,6,0.65,離子方程式的正誤判斷；沉淀轉(zhuǎn)化；氧化還原反應方程式的配平,；,,,,,12,0.40,氧化還原反應的概念判斷；價層電子對互斥理論的應用；晶胞的有關(guān)計算；離子配位數(shù),；,,,,,16,0.40,離子方程式的書寫；氧化還原反應方程式的書寫與配平；化學平衡常數(shù)的計算；電子排布式,；,,,,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性,質(zhì),,,,,,6,2,0.65,結(jié)構(gòu)

50、式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；電子式的書寫與判斷；電子式的書寫與判斷；離子反應概念；離子反應概念；共價鍵的形,成,及主要類型；共價鍵的形成及主要類型,；,,,,,4,0.65,質(zhì)譜圖辨認；甲烷分子空間構(gòu)型；雜化軌道理論理解；物質(zhì)的聚集狀態(tài)（等離子體、液晶、離子液體）,；,,,,,9,0.65,電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；極性分子和非極性分子,；,,,,,12,0.40,氧化還原反應的概念判斷；價層電子對互斥理論的應用；晶胞的有關(guān)計算；離子配位數(shù),；,,,,,15,0.65,配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；常見無機物的

51、制備；實驗方案評價；晶體的形成途徑,；,,,,,16,0.40,離子方程式的書寫；氧化還原反應方程式的書寫與配平；化學平衡常數(shù)的計算；電子排布式,；,有機化學基,礎,,,5,3,0.65,苯酚的物理性質(zhì)；苯酚的毒性；實驗安全,；,,,,,4,0.65,質(zhì)譜圖辨認；甲烷分子空間構(gòu)型；雜化軌道理論理解；物質(zhì)的聚集狀態(tài)（等離子體、液晶、離子液體）,；,,,,,5,0.40,核酸的組成與結(jié)構(gòu),；,,,,,8,0.65,酸堿中和滴定指示劑選擇；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分液,；,,,,,17,0.65,根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機合成過程中官能團的保護；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與

52、性質(zhì)；有機推斷綜合考查,；,化學實驗基,礎,,,4,3,0.65,苯酚的物理性質(zhì)；苯酚的毒性；實驗安全,；,,,,,8,0.65,酸堿中和滴定指示劑選擇；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分液,；,,,,,11,0.65,鹽類水解規(guī)律理解及應用；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見無機物的制備,；,,,,,15,0.65,配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；常見無機物的制備；實驗方案評價；晶體的形成途徑,；,,無機物及其應,用,,1,7,0.65,一氧化氮的化學性質(zhì)；二氧化氮與水反應；硝酸的強氧化性,；,2024,年高考湖北卷化學試題,題號,難度系數(shù),詳細知識點,一、單選題,,,1,0.65,氧化

53、還原反應在生活、生產(chǎn)中的應用；淀粉、纖維素的水解；硅酸鹽工業(yè)的一般特點總結(jié)及判斷；,2,0.85,金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕；金屬的防護,；,3,0.65,物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；蒸餾與分餾；色譜法；,4,0.65,共價化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；縮聚反應機理及判斷；共價鍵的形成及主要類型；配合物的應用；,5,0.65,元素周期律實質(zhì)；泡利原理；價層電子對互斥理論；雜化軌道理論；,6,0.40,紅外光譜；同分異構(gòu)體書寫；分子的手性；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱氧化性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應；鹽類水解規(guī)律理解及應用；,8,0.65,硝酸的強氧

54、化性；配合物的概念、組成及形成條件；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；混合型晶體和過渡晶體；,9,0.65,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷；“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應用；能層與能級；元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系；,10,0.40,氨氣的實驗室制法；實驗方案評價,；,11,0.40,晶胞概念及判斷；離子配位數(shù),；,12,0.65,熵判據(jù)；幾組常見同素異形體；共價鍵概念及判斷；,13,0.40,鹽類水解規(guī)律理解及應用；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；,14,0.40,電解原理的理解及判斷；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；電解池有關(guān)計算；,15,0.40,共價鍵的形成及主要類型；超

55、分子,；,二、解答題,,,16,0.40,氧化還原反應方程式的書寫與配平；軌道表示式；簡單配合物的成鍵；,17,0.15,壓強對化學反應速率的影響；影響化學平衡的因素；化學平衡常數(shù)的計算；實驗室制取乙炔的原理；,18,0.40,實驗儀器；離子方程式書寫；平衡移動；實驗原理；,19,0.40,有機推斷綜合考察；結(jié)構(gòu)簡式；命名；亞胺重排反應；聚合反應；,知 / 識 / 點 / 分 /,,析,,,,,,,,,,知識模,塊,,,題,量,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,,認識化學科學,,,,3,1,0.65,氧化還原反應在生活、生產(chǎn)中的應用；淀粉、纖維素的水解；硅酸鹽工業(yè)的一般特點總結(jié)及判斷；,,,,

56、,4,0.65,共價化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；縮聚反應機理及判斷；共價鍵的形成及主要類型；配合物的應用；,,,,,16,0.40,氧化還原反應方程式的書寫與配平；軌道表示式；簡單配合物的成鍵；,,,有機化學基礎,,,,,4,1,0.65,氧化還原反應在生活、生產(chǎn)中的應用；淀粉、纖維素的水解；硅酸鹽工業(yè)的一般特點總結(jié)及判斷；,,,,,4,0.65,共價化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；縮聚反應機理及判斷；共價鍵的形成及主要類型；配合物的應用；,,,,,6,0.40,紅外光譜；同分異構(gòu)體書寫；分子的手性；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；,,,,,17,0.15,壓強對化學反應速率的影響；影響化學平衡的因素；化學平

57、衡常數(shù)的計算；實驗室制取乙炔的原理；,,化學與S,T,SE,,1,1,0.65,氧化還原反應在生活、生產(chǎn)中的應用；淀粉、纖維素的水解；硅酸鹽工業(yè)的一般特點總結(jié)及判斷；,,,化學反應原理,,,,,6,2,0.85,金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕；金屬的防護；,,,,,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱氧化性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應；鹽類水解規(guī)律理解及應用；,,,,,12,0.65,熵判據(jù)；幾組常見同素異形體；共價鍵概念及判斷；,,,,,13,0.40,鹽類水解規(guī)律理解及應用；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；,,,,,14,0.40,電解原理的理解

58、及判斷；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；電解池有關(guān)計算；,,,,,17,0.15,壓強對化學反應速率的影響；影響化學平衡的因素；化學平衡常數(shù)的計算；實驗室制取乙炔的原理；,化學實驗基礎,,,2,3,0.65,物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；蒸餾與分餾；色譜法；,,,,,10,0.40,氨氣的實驗室制法；實驗方案評價；,,,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,9,4,0.65,共價化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；縮聚反應機理及判斷；共價鍵的形成及主要類型；配合物的應用；,,,,,5,0.65,元素周期律實質(zhì)；泡利原理；價層電子對互斥理論；雜化軌道理論；,,,,,6,0.40,紅外光譜；同分異構(gòu)體書寫；分子的手性；

59、多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；,,,,,8,0.65,硝酸的強氧化性；配合物的概念、組成及形成條件；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；混合型晶體和過渡晶體；,,,,,9,0.65,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷；“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應用；能層與能級；元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系；,,,,,11,0.40,晶胞概念及判斷；離子配位數(shù)；,,,,,12,0.65,熵判據(jù)；幾組常見同素異形體；共價鍵概念及判斷；,,,,,15,0.40,共價鍵的形成及主要類型；超分子；,,,,,16,0.40,氧化還原反應方程式的書寫與配平；軌道表示式；簡單配合物的成鍵；,無機物及其應用,,,3,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱

60、氧化性；二氧化硫與其他強氧化劑的反應；鹽類水解規(guī)律理解及應用；,,,,,8,0.65,硝酸的強氧化性；配合物的概念、組成及形成條件；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；混合型晶體和過渡晶體；,,,,,10,0.40,氨氣的實驗室制法；實驗方案評價；,,,2024,年高考真題山東卷化學試題,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,一、單選,題,,,1,0.65,氧化還原反應定義、本質(zhì)及特征,；,2,0.65,鐵；食品添加劑,；,3,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；含有苯環(huán)的化合物的命名；軌道表示式；共價鍵的形成及主要類型；,4,0.85,共價晶體的物理性質(zhì),；,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應用

61、；二氧化硫的化學性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應實驗探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；,6,0.85,酸堿中和滴定實驗基本操作及步驟；化學實驗基本操作；,7,0.85,有機物的分離提純；質(zhì)譜圖辨認；紅外光譜；核磁共振氫譜；,8,0.65,含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；酯的水解；縮聚反應；,9,0.65,共價鍵的形成及主要類型；鍵能、鍵長、鍵角,；,10,0.40,電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；外加酸堿對鹽類水解的影響；,11,0.65,乙醇的氧化反應；乙酸的酯化反應；糖類生產(chǎn)乙醇；,12,0.65,基于氧化還原反應守恒規(guī)律的計算；電解原理的

62、理解及判斷；根據(jù)電解產(chǎn)物進行相關(guān)推斷；電解池電極反應式及化學方程式的書寫；,二、多選,題,,,1,0.65,溫度對化學平衡移動的影響；溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系；鉛蓄電池；活化能；,2,0.65,硝酸；氧化亞銅；配合物,；,3,0.40,濃度對化學平衡移動的影響；溫度對化學平衡移動的影響；化學反應速率與化學平衡的綜合應用；,三、解答,題,,,1,0.65,利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；晶胞的有關(guān)計算；,2,0.65,有機反應類型；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；分子的手性；有機推斷綜合考查；,3,0.40,電解原理的應用；物質(zhì)分離、提純的常

63、見化學方法；其他金屬及其化合物；,4,0.40,酸堿中和滴定原理的應用；儀器使用與實驗安全；探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量；氧化還原原理滴定；,5,0.40,蓋斯定律與熱化學方程式；影響化學平衡的因素；化學平衡圖像分析；化學平衡常數(shù)的計算；,知 / 識 / 點 / 分 /,,析,,,,,,,,,,知識模,塊,,,題,量,題,號,難度系,數(shù),詳細知識,點,,認識化學科,學,,,,4,1,0.65,氧化還原反應定義、本質(zhì)及特征；,,,,,3,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；含有苯環(huán)的化合物的命名；軌道表示式；共價鍵的形成及主要類型,；,,,,,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應用；

64、二氧化硫的化學性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應實驗探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),；,,,,,13,0.65,基于氧化還原反應守恒規(guī)律的計算；電解原理的理解及判斷；根據(jù)電解產(chǎn)物進行相關(guān)推斷；電解池電極反應式及化學方程式的書寫,；,,無機物及其應,用,,,,4,2,0.65,鐵；食品添加劑,；,,,,,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應用；二氧化硫的化學性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應實驗探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),；,,,,,14,0.65,硝酸；氧化亞銅；配合物,；,,,,,18,0.40,電解原理的應用；物質(zhì)分離、提純的常見化學方法；其他金屬及其化合物,；,,化學與STS,E,,1,2,0.65,鐵；食品添加劑,；,,

65、,,有機化學基,礎,,,,,,6,3,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；含有苯環(huán)的化合物的命名；軌道表示式；共價鍵的形成及主要類型,；,,,,,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應用；二氧化硫的化學性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應實驗探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),；,,,,,7,0.85,有機物的分離提純；質(zhì)譜圖辨認；紅外光譜；核磁共振氫譜,；,,,,,8,0.65,含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；酯的水解；縮聚反應,；,,,,,11,0.65,乙醇的氧化反應；乙酸的酯化反應；糖類生產(chǎn)乙醇,；,,,,,17,0.65,有機反應類型；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；分子的手性；

66、有機推斷綜合考查,；,,,,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性,質(zhì),,,,,,7,3,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；含有苯環(huán)的化合物的命名；軌道表示式；共價鍵的形成及主要類型,；,,,,,4,0.85,共價晶體的物理性質(zhì),；,,,,,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應用；二氧化硫的化學性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應實驗探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),；,,,,,9,0.65,共價鍵的形成及主要類型；鍵能、鍵長、鍵角,；,,,,,14,0.65,硝酸；氧化亞銅；配合物,；,,,,,16,0.65,利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；晶胞的有關(guān)計算,；,,,,,17,0.65,有機反應類型；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；分子的手性；有機推斷綜合考查,；,,,,化學反應原,理,,,,,,8,6,0.85,酸堿中和滴定實驗基本操作及步驟；化學實驗基本操作,；,,,,,10,0.40,電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；外加酸堿對鹽類水解的影響,；,,,,,12,0.65,溫度對化學平衡移動的影響；溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)