高中化學(xué)選修四綜合練習(xí)綜合四(人教版)
高二化學(xué)選修四 綜合練習(xí)四可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C—12 Na－23 O－16 S—32 Cu－64 Ag－108一、單選題1． 下列說法正確的是A. 右圖所示的是一個放熱反應(yīng)B. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞2．對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s) C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)3．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體 D．加入少量Na2CO3濃溶液4. 右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是 A．Cu電極為正電極B．原電池工作時，電子從Zn電極流出 C．原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 5．下列表述中，合理的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀6. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。
下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= CuC．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2＋向銅電極移動D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色7. 若醋酸用HAc表示，則在0.1molL－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）8．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是 A. 混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C. 氣體的總物質(zhì)的量 D單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB二、雙項選擇題（每題有2個正確選項）9．下列有關(guān)表述正確的是A．加入催化劑不會使化學(xué)平衡移動B．把封有NO2的燒瓶浸入熱水中，顏色變淺C．用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O10. 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 A. 電解時以精銅作陽極 B．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng) C．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- D．電解結(jié)束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥11．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 molL-1s-1B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0 υ(正) υυ(逆) B壓強PC%100℃500℃時間tA有催化劑無催化劑C時間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D10℃100℃壓強P12．對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是 三、填空13.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol－1)：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________3) 下列說法正確的是（填序號） ：A. 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；D. 對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；14．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)110－14KW110－12試回答以下問題：（1）若25℃
2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 15．（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ：①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，其離子方程式表示為 ；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
16．（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為 ；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為 L2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑請在右邊方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標注）；某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 17實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗請你完成下列填空：步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液 步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是 ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是 。
2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 甲 乙 丙（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失18.向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置可以觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 四、可算19. 在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L請計算（寫出計算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；（3）平衡常數(shù)K。
綜合練習(xí)四答案一、1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B二、9.AD 10.BD 11.A C 12.AD三、13.（1）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l) （2分）△H＝ —889.6kJ／mol （1分）（2） △H＝ —1928kJ／mol （焓變數(shù)值2分 單位1分）（3）ABD （選對1個給1分，錯一個扣1分本小題不出現(xiàn)負分）ks5u14．(1) > 因為水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大CCu 稀硫酸(2) 9 : 11 (3)堿性 > （4）酸性 ＜15．（1）A（2）酸 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 16．（10分）（1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L（2）兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等）17.（1）最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 8.2—10 （2）0.11mol/L （3）丙 （4）ADE18. 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH—反應(yīng)生成溶度積更?。ɑ蚋y溶）的Fe(OH)3 使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
四、計算19．解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下： 2SO2 + O2 2SO3………………………（1分） 起始濃度（mol/L） 0.50 0.45 0……………………..…（1分） 變化濃度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 ……………………（1分） 平衡濃度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 ……………………（1分） 則：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：…………（1分） （2）同溫同壓下： …………………………………………..…（1分）則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比為：…………………………………………………………………………………….（2分） （3）平衡常數(shù)（2分）答：（略） 5綜合練習(xí)四。
