2017-2018學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專題優(yōu)化總結(jié) 課件

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1、專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 電化學(xué)原理在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用電化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用亦不可低估，如改變反應(yīng)速率、制備通常方法難以制備的物質(zhì)等很多方面，現(xiàn)分別列舉如下：1加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大，如實(shí)驗(yàn)室制H 2時(shí)，在Zn與稀H 2SO 4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO 4溶液，就能使產(chǎn)生H 2的反應(yīng)速率加快。 2比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。3制備通常方法難以制備的物質(zhì)電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以制備F2等氧化性很強(qiáng)的物質(zhì)，也可以制備Na、Mg、Al等還原性很強(qiáng)的物

2、質(zhì)等。4利用有關(guān)量的關(guān)系進(jìn)行某些測(cè)量或測(cè)定可以利用電子與物質(zhì)間的關(guān)系測(cè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等。 (2019高考海南卷)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH 4和O 2，電解質(zhì)為KO H溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問(wèn)題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)、_；(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是_，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)；H 2 (3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為_(kāi)(法拉第常數(shù)F9.65

3、104 Cmol1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_(kāi) L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。4 根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，進(jìn)行相應(yīng)的變化，然后進(jìn)行加減得出需要求解的熱化學(xué)方程式，然后進(jìn)行必要的有關(guān)反應(yīng)物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸、放熱的有關(guān)計(jì)算。蓋斯定律應(yīng)用的基本步驟如下：蓋斯定律及其應(yīng)用 1一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 2(2019高考海南卷節(jié)選)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)NH 3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H 4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； 解析：(1)NH 3與NaClO反應(yīng)中N的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低得到1價(jià)的氯化鈉；(2)根據(jù)蓋斯定律推導(dǎo)：H2H 2H 1。 本部分內(nèi)容講解結(jié)束按ESC鍵退出全屏播放