《根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 (2)（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 四 章 第 四 節(jié) 思考： 表示化學(xué)反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物和生成物表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 想一想提供了哪些信息?4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃此化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的解讀:以 4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷微觀讀法:每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷124 160 284 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)與各物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的乘積之比4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃124431 5
2、32 2（312+165）160 284氧氣的質(zhì)量：五氧化二磷的質(zhì)量=160：284磷的質(zhì)量：氧氣的質(zhì)量=124：160磷的質(zhì)量：五氧化二磷的質(zhì)量=124：284 想一想化學(xué)方程式 2H 2O = 2H 2 + O 2通電提供了哪些信息? 化學(xué)方程式 2H 2O = 2H 2 + O 2通電化學(xué)方程式的讀法:宏觀讀法:水在通電條件下生成氫氣和氧氣微觀讀法:每2個(gè)水分子在通電條件下生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子質(zhì)量讀法:每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 想一想化學(xué)方程式 2H 2O = 2H 2 + O 2通電36 4 32依 據(jù)若： 36g （ ）g （ ）g若：
3、（ ）g （ ）g 64g72 84 32 你知道嗎根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù) 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)與各物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的乘積之比且各物質(zhì)質(zhì)量之比成正比例關(guān)系 例一、知一物，求一物例二、涉及質(zhì)量的變化例三、涉及物質(zhì)的體積例四、涉及含雜質(zhì)類(lèi)型例五、溶液綜合計(jì)算例六、溶液綜合計(jì)算 知一物求一物例一、用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，若制得6.4克銅，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少？參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x 2 64 = x 6.4克H2+CuO = Cu+H2O 2 64x 6.4克x =0.2克參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.2克解：設(shè) 答：方程式 質(zhì)量比 已未知 比例式求 解 根據(jù)化學(xué)方
4、程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）. 相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比求相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的相 對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）. 解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。 練習(xí)：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣質(zhì)量是多少克？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x316 32 = 7.9克 x2K MnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O 2 316 327.9克 xx = 0.8克答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8 克 練習(xí)：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后，殘余固體中含氯化鉀的質(zhì)量為14.9克。求生成氧氣多少克？原混合物中含氯酸鉀多少克？解
5、：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為y： 149 96 = 14.9克 x 245 149 = y 14.9克y 14.9克 xx = 9.6克； y = 24.5克； 答：生成氧氣9.6克，原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5克。245 149 96 2K ClO 3 = 2K Cl+3O 2MnO 2 例2、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱(chēng)殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為： 15.5克- 10.7克=4.8克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x 149 96 = x 4.8克x
6、4.8克x = 7.45克答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。149 96 2K ClO 3 = 2K Cl+3O 2MnO 2涉及質(zhì)量變化 例3、將一定質(zhì)量的鋅投入50ml密度為1.40g/cm3的稀硫酸中正好反應(yīng)，生成的2.24升（標(biāo)態(tài)）氫氣。求：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量。（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）解：生成氫氣的質(zhì)量為： 2.240.0899 = 0.2克。 設(shè)參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為x和y: 65 2 = x 0.2克 98 2 = y 0.2克 x y 0.2克x = 6.5克 y = 9.8克答：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5克和9.8克。65 98 2 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2涉及物質(zhì)的體積 例4、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x: 65 2 = 6.5克（120%） x6.5克（120%） xx = 0.16克答：生成氫氣0.16克。65 2 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2涉及含雜質(zhì)計(jì)算分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 (2)
