《高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律 學習目標:1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律;2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。3、提高學生們歸納整理的能力。學習重點難點:重點:元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。難點:知道元素原子核外電子排布規(guī)律?!緶毓手隆浚?)原子是由帶正電荷的_和帶負電荷的_構成的。(2)原子核是由帶正電荷的_和不帶電的_構成的。 (3)畫出1-18號原子結構示意圖學習目標1 原子核外電子的排布閱讀書本P13,填一填1、 電子層及其能量高低電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7電子層符號 不同電子層的電子,能量是不同的:離核
2、近,能量 ,離核遠,能量 。2、核外電子排布規(guī)律(1)各電子層最多容納_個電子;(2)最外層電子數(shù)不超過_個電子(K層為最外層時不超過_個);(3)次外層電子數(shù)不超過 18 個電子;(4)核外電子總是盡先排布在能量_ 的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步_的電子層。3、結論:核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。【探究一】至號原子結構的特殊性。(1)原子中無中子的原子: (2)最外層有1個電子的元素: (3)最外層有2個電子的元素: (4)最外層等于次外層電子數(shù)的元素: (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素: (6)與氖原子電子層結構相同的單核陽離子是: (7)與氖原子電
3、子層結構相同的單核陰離子是: 學習目標2 元素周期律閱讀課本P14-15頁填一填主要化合價原子序數(shù)1H2He主要化合價原子序數(shù)3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne主要化合價原子序數(shù)11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主要化合價結論2: 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化【探究二】1、主族元素的最高正化合價=_2、非金屬最高正價+|負化合價|= 3、短周期元素中,最高正價與最低負價絕對值相等的元素為 4、短周期元素中,最高正價與最低負價之和為0的是 看一看原子半徑元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.082
4、0.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099結論3:原子的 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化【探究三】半徑大小的比較Na O S Cl Na+ O2-總結:【當堂反饋】1、 A的原子結構示意圖為: 則A的元素名稱為。2、原子序數(shù)從11依次增加到17, 下列遞變關系錯誤的是()。A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯,負價從-4到-13、 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。則X、Y、Z、W、R分別為 【拓展延伸】寫出常見的10電子的粒子原子 分子 陽離子 陰離子 本課知識回顧:元素周期律的掌握方面:核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握核外電子排布規(guī)律元素的主要化合價隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握原子主要化合價原子的半徑隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化:掌握粒子的半徑大小比較6