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1、 高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律 學習目標：1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。3、提高學生們歸納整理的能力。學習重點難點：重點：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。難點：知道元素原子核外電子排布規(guī)律?！緶毓手隆浚?）原子是由帶正電荷的_和帶負電荷的_構成的。（2）原子核是由帶正電荷的_和不帶電的_構成的。 （3）畫出1-18號原子結構示意圖學習目標1 原子核外電子的排布閱讀書本P13，填一填1、 電子層及其能量高低電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7電子層符號 不同電子層的電子，能量是不同的：離核
2、近，能量 ，離核遠，能量 。2、核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納_個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過_個電子(K層為最外層時不超過_個)；（3）次外層電子數(shù)不超過 18 個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量_ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。3、結論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。【探究一】至號原子結構的特殊性。（1）原子中無中子的原子： （2）最外層有1個電子的元素： （3）最外層有2個電子的元素： （4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素： （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素： （6）與氖原子電子層結構相同的單核陽離子是： （7）與氖原子電
3、子層結構相同的單核陰離子是： 學習目標2 元素周期律閱讀課本P14-15頁填一填主要化合價原子序數(shù)1H2He主要化合價原子序數(shù)3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne主要化合價原子序數(shù)11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主要化合價結論2： 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化【探究二】1、主族元素的最高正化合價=_2、非金屬最高正價+|負化合價|= 3、短周期元素中，最高正價與最低負價絕對值相等的元素為 4、短周期元素中，最高正價與最低負價之和為0的是 看一看原子半徑元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.082
4、0.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099結論3：原子的 隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化【探究三】半徑大小的比較Na O S Cl Na+ O2-總結：【當堂反饋】1、 A的原子結構示意圖為: 則A的元素名稱為。2、原子序數(shù)從11依次增加到17, 下列遞變關系錯誤的是()。A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯,負價從-4到-13、 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。則X、Y、Z、W、R分別為 【拓展延伸】寫出常見的10電子的粒子原子 分子 陽離子 陰離子 本課知識回顧：元素周期律的掌握方面：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握核外電子排布規(guī)律元素的主要化合價隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握原子主要化合價原子的半徑隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化：掌握粒子的半徑大小比較6
高中化學 必修二 第一章第二節(jié) 元素周期律
