人教版高中化學《富集在海水中的元素氯》導學案

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1、 4-2、富集在海水中的元素---氯“導學案” 第1課時 、Cl2的性質 學習目標：1. 了解氯氣的物理性質。 2. 初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙饘?。 3. 提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。 學習重難點：氯氣的化學性質 知識鏈接：氯原子的最外層電子數為__，所以Cl2是很活潑的_____單質，具有很強的____性。它能與大多數金屬發(fā)生化合反應，還能與哪些物質反應呢？ 一、Cl2的實驗室制備和物理性質 【自主學習1】 看書P82“科學史話”后完成下面的填空： （1

2、）Cl2的實驗室制備（舍勒發(fā)現的）反應方程式：___________________________________ 此反應中，氧化劑是______；Cl2是_____產物。被氧化的HCl占消耗HCl量的_____%。 （2）Cl2的物理性質： 通常情況下為_____色氣體，具有_________氣味的_______氣體； Cl2是一種易_____的氣體（形成“液氯”）。常溫下，1體積水可溶解___體積的Cl2。 （3）在實驗室收集Cl2的方法是向___排氣法，多余的應該用___________吸收。 【實驗演示】觀察一瓶氯氣，并能正確地“聞”氯氣的氣味。 思考一下，其他的制取Cl

3、2的方法：__________________________________________ 二、Cl2的化學性質（1） 1、與單質反應： （1）與金屬的反應： 【合作探究1】看書P83有關內容后完成下面的填空： （1） 這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。 （2）銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？ 氯氣和金屬的反應有什么規(guī)律？ [小結]氯氣能與_____金屬反應，生成_______金屬氯化物。氯氣具有強_____性。 寫出反應方程式：Mg + Cl2 = _________; Al + Cl2 =

4、________ （2）與非金屬的反應： [演示實驗4-3] H2在Cl2中燃燒。現象:_____燃燒，______火焰，瓶口上方有______形成。 該反應的化學方程式為____________________________________。 [討論]由此反應的條件與現象推知，“燃燒”是否不一定需要O2存在呢？ 【結論】金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價都從0價____到-1價， 被_______。氯氣在反應中都是_______劑，說明氯氣具有強______性。 2、氯氣與水的反應： 【實驗探索】 觀察一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。 [思考] 有時打

5、開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？ 因為很多自來水廠都是用_____來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。 【結論】氯水呈_______色？說明有什么微粒？ [提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發(fā)生，怎樣證明？ 【實驗探索1】氯水中的化學反應 氯水成分的檢測實驗 實驗現象 實驗結論 （1）加入紅墨水 氯水具有______性 （2）加酸化的硝酸銀溶液 氯水中含有____ （3）加 Na2CO3粉末 氯水中含有____ （4）加紫色石蕊試液 氯水顯_____性 【合作探究2】

6、1、氯水中含哪些物質呢？ 你會書寫氯氣與水反應的化學方程式嗎？ 2、 石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ 3、氯水的漂白性是因為含有Cl2還是氯水中含有的其他成份呢？ [實驗探索2] 一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。 [實驗現象] _____的紙條沒有褪色，_______的紙條褪色了。 結論：____ 沒有漂白性，________具有漂白性。 課堂小結： 1、Cl2的實驗室制法反應原理。 2、Cl2的物理性質。 3、Cl2的化學性質是_____，能與大多數金屬、非金屬反應；與水發(fā)生部分反應。 4、新制氯水的成分：有哪些分子和哪些離子。

7、 課堂練習： 1.下列物質中，屬于純凈物的是________________ ①純鹽酸 ②液氯 ③氯水 ④食鹽 ⑤石灰水 ⑥不銹鋼 ⑦明礬 ⑧黃銅 ⑨黃金 ⑩蘇打水 2.作教材P87的“1、2、5”和P88“14”題。 4-2、富集在海水中的元素---氯（第2課時） 【導入】請寫出氯氣與水的反應方程式：_______________________________ 次氯酸除了具有“漂白性”，還有什么反應性質呢？ 三、次氯酸的化學性質 【自主學習1】看書P84后，回答下列問題： 1.次氯酸的化學式為_______，Cl的化合價為____，由氯酸鉀可推知“氯酸”的化學式為

8、_______，Cl的化合價為____；“高氯酸”為HClO4，Cl的化合價為____。 2. 次氯酸的化學性質： （1）見光_____；其反應方程式為_________________________ （2）強_________（用于殺菌、漂白）； （3）弱酸性：例如、次氯酸與氫氧化鈉反應的方程式為__________________________ 【合作探究】 1、新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。久置氯水的成分是_______________，why? 2、如何長期保存新制氯水呢？_______________ 3、把Cl2通入堿的溶液中，會發(fā)生什么反應

9、呢？ 二、Cl2的化學性質（2） 4、與堿反應： 【自主學習2】：看書P84-85有關內容后，回答下列問題： （1）、Cl2通入氫氧化鈉溶液的反應方程式可通過下列方法分析得到： 第一步：Cl2與水反應：_______________________________________ 第二步：氯水中的酸分別與NaOH發(fā)生中和反應： ________________________________________；______________________________________ 第三步：把以上方程式“相加”，抵消中間產物得：_____________________

10、_____________ 它的離子方程式為______________________________________________ （2）漂白液（又叫“84液”）的主要成份是____________，漂白粉的主要成份是____________，【合作探究】 1、漂白液和漂白粉的漂白原理用離子方程式分別表示為：（可參考教材P87、9題） 漂白液的漂白原理：_____________________________________________； 漂白粉的漂白原理：_____________________________________________。 2、為什么要使用漂

11、白液或者漂白粉，而不直接使用氯水來漂白呢？ 3、請說出氯氣的工業(yè)用途。 三、氯離子（Cl-）的檢驗 【自主學習3】 1．檢驗試劑：AgNO3溶液 和____________。現象是__________________________ 2. 加入稀硝酸的作用是____________________________________ [實驗探索] 分別往裝有NaCl溶液和Na2CO3溶液滴入幾滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸。 [實驗現象] NaCl溶液 _______________；Na2CO3溶液_____________。 結論：________可溶于稀硝酸，_____

12、___不溶于稀硝酸。 知識反饋檢測： 1、 教材P87上的《習題》“3、4、6、7”和P88“11、12” 拓展練習試題 ．用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是….…………( ) A．鹽酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．次氯酸溶液 ．飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是……….…………….…( ) A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O ．為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的……….……………………………………..………….…( ) A．五氧

13、化二磷粉末B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D．堿石灰 4. 在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( ) A．硅酸鈉溶液　　　B．氯化鋇溶液　 C．石灰水 　D．漂白粉溶液 5. 有X、Y、Z三種元素： （1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體； （2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色； （3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅； （4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體； （5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 試寫出其元素符號：X_______，Y_______， Z_______， 以及化合物的分子式：XZ_______， X2Y_________。 7b98b449f90c32f3d30d74d684f70e58.pdf - 5 -