【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估 魯科版必修1

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1、 【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估 魯科版必修1 (時(shí)間：90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．人類開始化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)是從下列哪項(xiàng)活動(dòng)開始的(　　) A．使用火 B．制陶瓷 C．釀酒 D煉丹 解析：使用火是人類化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)的開始。 答案：A 2．關(guān)于金屬鈉說法正確的是(　　) A．金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產(chǎn)生 B．自然界可存在少量的鈉單質(zhì) C．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO310H2O D．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂 解析：A項(xiàng)，反應(yīng)生成H2和Fe(OH

2、)3沉淀，正確。鈉非?；顫姡谧匀唤缰兄荒芤曰蠎B(tài)形式存在，B錯(cuò)誤。鈉長期放置于空氣中，最終變成Na2CO3，C錯(cuò)誤。鈉與MgSO4溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，D錯(cuò)。 答案：A 3．0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Mg B．Na C．Al D．Fe 解析：增加的7.1 g為Cl2的質(zhì)量，n(Cl2)＝＝0.1 mol，即此元素單質(zhì)與Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)。 答案：A 4．將一小塊鈉投入盛5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的

3、現(xiàn)象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成 C．溶液底部有銀白色金屬物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁 解析：鈉與飽和澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，具有與水反應(yīng)的現(xiàn)象，同時(shí)放熱使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液變渾濁，不會(huì)置換出銀白色金屬物質(zhì)。 答案：C 5．下列物質(zhì)不能使紅墨水退色的是(　　) A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉 解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水退色；Na2O2具有漂白性，也能使紅墨水退色；漂白粉具有漂白性，能使紅墨水退色；食鹽是大家熟悉的生活用品，NaCl溶液沒有漂白作用。 答案：C 6．[雙選題]兩個(gè)

4、體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．原子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質(zhì)量 解析：由阿伏加德羅定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等。由于3種氣體各自都是雙原子分子，故原子總數(shù)一定相等。又由于N和O原子的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等。 答案：AC 7．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　) A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說明有Cl2存在 B．溶液呈黃綠

5、色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl2；B項(xiàng)正確，溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2分子存在；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)辂}酸也提供Cl－；D項(xiàng)錯(cuò)誤，氯水的黃綠色是由氯分子造成的，與次氯酸無關(guān)。 答案：B 8．在反應(yīng)A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反應(yīng)生成8.5 g C，則A、B、C的摩爾質(zhì)量之比為(　　) A．14∶3∶17 B．28∶2∶17 C．1∶3∶2 D．

6、無法確定 解析：由A?。?B===2C 　 MA　　　3MB　2MC 　 7　　　 85－7 8.5 列式＝＝， 解得：MA∶MB∶MC＝28∶2∶17。 答案：B 9．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1 molL－1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為(　　) A．0.5 molL－1 B．1 molL－1 C．1.25 molL－1 D．2.5 molL－1 解析：n(CuCl2)＝n(FeCl3)＝0.05 L1 molL－1＝0.05 mol

7、。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 0．05 mol　0.15 mol CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 0．05 mol　0.1 mol 0．15 mol＋0.1 mol＝0.1 c，得c＝2.5 molL－1。 答案：D 10．[雙選題]用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的H2和O2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA C．1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子 D．常溫常壓下，2 g H2中含有2NA個(gè)

8、H原子 解析：只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L Cl2含有質(zhì)子數(shù)為1.7NA，A錯(cuò)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子總數(shù)為NA，B正確。1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl，即HCl分子數(shù)為2NA，C錯(cuò)。無論什么條件，2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，含2NA個(gè)H原子，D正確。 答案：BD 11．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．二者的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16 B．二者的原子個(gè)數(shù)之比為17∶16 C．二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12 D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16 解析：等

9、質(zhì)量時(shí)，＝＝，原子個(gè)數(shù)之比為，氫原子個(gè)數(shù)之比為＝，故A、C正確，而B錯(cuò)誤。同溫同壓下＝＝＝，D正確。 答案：B 12．下列說法中正確的是(　　) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉?、阝c與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅　③過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)可放出氧氣?、苈葰馀c鐵反應(yīng)生成三氯化鐵?、葩c、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧?、蘧弥玫穆人蚵葰鈳缀跬耆珦]發(fā)掉，剩下的就是水 A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥ 解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2

10、SO4，不能置換出銅；過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯氣與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；久置氯水中，2HClO2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀鹽酸。故只有③④正確。 答案：A 13．[雙選題]欲配制100 mL 1.0 molL－1 Na2SO4溶液，正確的方法是(　　) A．將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 B．將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL C．將20 mL 5.0 molL－1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL D．將50 mL 2.0 mo

11、lL－1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL解析：溶劑水的體積不等于溶液的體積，A錯(cuò)。100 mL 1.0 molL－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，B中n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，正確。C中n(Na2SO4)＝0.02 L5 molL－1＝0.1 mol，正確。不能在容量瓶中稀釋溶液，D錯(cuò)。 答案：BC 14．下列說法正確的是(　　) A．配制1 molL－1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量 B．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm－3)與10 mL 18.4 molL－1的硫酸

12、的濃度是不同的 C．制成0.5 L 10 molL－1的鹽酸，需要HCl氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．50 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)與75 mL 2 molL－1氯化鈣溶液中c(Cl－)相等 解析：天平稱量固體時(shí)應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)。B中：98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4 molL－1，錯(cuò)誤。C中：標(biāo)況下n(HCl)＝＝5 mol，而鹽酸中n(HCl)＝0.5 L10 molL－1＝5 mol，正確。1 molL－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 molL－1，而2 molL－1 CaCl2溶液中c(Cl－)＝4 molL－1，故D錯(cuò)

13、。 答案：C 15．(2010海南高考)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：根據(jù)反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓， Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 可知每一份溶液中： n(Mg2＋)＝n(OH－)＝a mol， n(SO)＝n(Ba2＋)＝b mol， 溶液

14、中存在電荷守恒： 2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO) n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2b－2a＝2b－a 則c(K＋)＝＝ molL－1。 答案：D 16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d gmL－1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：設(shè)此溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，則有＝c 解之，得c＝ molL－1。 答案：B 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分

15、)(1)1.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與________個(gè)CH4分子中所含電子數(shù)相等。 (2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固體中，CO的質(zhì)量是________g。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為__________。 解析：(1)CH4和H2O都是10個(gè)電子的分子，故1.5 mol H2O分子中與1.5 mol CH4分子所含電子數(shù)相等，則N(CH4)＝1.5NA。 (2)(NH4)2CO3固體中，n(NH)∶n(CO)＝2∶1， 則m(CO)＝0.3 mol60 gmol－1＝18

16、 g。 (3)A＋B―→C＋D，由質(zhì)量守恒可知16 g A與20 g B完全反應(yīng)生成4.24 g C。則M(C)＝＝106 gmol－1。 答案：(1)1.5NA　(2)18 g　(3)106 gmol－1 18．(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無色氣體，且A在空氣中燃燒會(huì)變成淡黃色粉末。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，且E溶液是無色的。請據(jù)圖回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)①__________________________

17、__________________________________________ 反應(yīng)②_____________________________________________________________________ 反應(yīng)③_____________________________________________________________________ (3)實(shí)驗(yàn)室中保存少量單質(zhì)A的方法是________________________________，A在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)是________。 解析：本題的突破口為黃綠色氣體Cl2，淡黃色粉末為

18、Na2O2，據(jù)所學(xué)知識可推知A為Na，B為Cl2，C為H2，D為NaCl，E為HCl。 答案：(1)Na　Cl2　H2 (2)2Na＋Cl22NaCl　H2＋Cl22HCl 2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑ (3)保存在煤油中　－1 19．(10分)某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________ _____________________

19、___________________________________________________。 (2)C中盛有________，目的是________________________________________________。 (3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)指出裝置E的錯(cuò)誤：______________________________

20、___________________。 解析：(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法收集氧氣，故E中導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)濃硫酸　除去二氧化碳中混有的水蒸氣 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出 20．(8分)將133.5 g AlCl3溶于水配成1升溶液。

21、 (1)該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)實(shí)驗(yàn)室需要0.25 molL－1 100 mL的AlCl3溶液，則用量筒量取該溶液體積為________ mL；量取時(shí)若仰視讀數(shù)，則所配制溶液濃度會(huì)________(“大于”或“小于”或“等于”)0.25 molL－1。 (3)向(1)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度5 molL－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為__________。 解析：(1)n(AlCl3

22、)＝＝1 mol， c(AlCl3)＝＝1 molL－1 ，其中 c(Cl－)＝3 molL－1 (2)設(shè)所需該溶液體積為x，則： 0．25 molL－10.1 L＝1 molL－1x x＝0.025 L＝25 mL 若仰視讀數(shù)，量取體積會(huì)大于25 mL，那么所配制溶液濃度偏高。 (3)通入HCl后，c(Cl－)＝5 molL－1，則 c(HCl)＝2 molL－1， 即c(H＋)＝2 molL－1，V(HCl)＝n(HCl)Vm＝2 molL－10.5 L22.4 Lmol－1＝22.4 L 答案：(1)1 molL－1　3 molL－1 (2)25 mL　大于 (3

23、)2 molL－1　22.4 L 21．(8分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL－1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________ mol； (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。 解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L3.00 molL－1＝0.3 mol，故NaOH的質(zhì)量 m1(NaOH)＝0.3 mol40 gm

24、ol－1＝12 g， 溶液的質(zhì)量為m2＝100 mL1.12 gmL－1＝112 g， 所以NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w(NaOH)＝100%＝100%＝10.7%。 (2)根據(jù)Na守恒， n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl－)＝0.25 mol。 (3)從所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況看，可以將原來的Cl2分為兩部分，一部分發(fā)生反應(yīng)①H2＋Cl22HCl，此部分轉(zhuǎn)化為NaCl，另一部分發(fā)生反應(yīng)②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，從反應(yīng)②可推出該部分Cl2的物質(zhì)的量n2(Cl2)＝n(

25、NaClO)＝0.0500 mol，根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應(yīng)①的Cl2為n1(Cl2)＝[n(NaOH)－n(NaClO)2]＝[0.3 mol－0.0500 mol2]＝0.1 mol，此部分需要H2也為0.1 mol，即n(H2)＝0.1 mol，因此參加反應(yīng)的Cl2和H2物質(zhì)的量之比為＝＝3∶2。 答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2 22．(10分)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量　②計(jì)算?、廴芙狻、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動(dòng) 其正確的操作順序?yàn)開

26、_________________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯____________________________。 (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是________。 ①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

27、 ④定容時(shí)俯視刻度線 ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 解析：(1)配制溶液時(shí)按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算—稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—搖動(dòng)—定容—搖勻。本實(shí)驗(yàn)還必須用到250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)砝碼與燒杯的位置放反了，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30 g－2.6 g＝27.4 g，完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量為1.0 molL－10.25 L40 gmol－1＝10.0 g。(3)容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏水。(4)①和②都會(huì)造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度減??；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對濃度無影響；④和⑤都會(huì)造成溶液體積偏小，所以濃度偏大；⑥定容后再加水會(huì)造成溶液體積增大，濃度偏小。 答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶，膠頭滴管 (2)27.4　10.0　(3)檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 (4)④⑤[ 10