【創(chuàng)新方案】高中化學 第1章 第3節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1

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1、 【創(chuàng)新方案】高中化學 第1章 第3節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等 解析：在一定溫度和壓強下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量多少決定，A錯，B正確。氣體摩爾體積是描述在一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，而在標準狀況下Vm＝22.4 Lmol

2、－1，故C錯。不同的氣體，只有在同溫同壓下，同體積才等分子數(shù)，故D錯。 答案：B 2．[雙選題]下列說法正確的是(　　) A．32 g O2占有的體積約為22.4 L B．22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C．22 g CO2與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) D．質(zhì)量相同的N2和CO，在同溫同壓下所占氣體體積相同 解析：32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L，A錯誤；標準狀況下，22.4 L N2為1 mol，含有阿伏加德常數(shù)個N2分子，B錯誤；22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含分子數(shù)目為0.5 NA，標準狀況下11.2 L H

3、Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol，含HCl分子數(shù)目為0.5 NA，C正確；因M(N2)＝M(CO)，等質(zhì)量的N2和CO，物質(zhì)的量相等，在同溫同壓下所占氣體體積相同，D正確。 答案：CD[ 3．[雙選題]在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強相等 B．O2與O3的質(zhì)量相等 C．兩種氣體的分子數(shù)相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)相等 解析：等溫、等體積、等密度的O2和O3，ρ＝，故m(O2)＝m(O3)，因M＝，故n(O2)≠n(O3)，則壓強不相等，所含分子數(shù)不等，但所含原子數(shù)一定相等。 答案：B

4、D 4．在標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2(　　) A．質(zhì)量為14 g B．分子數(shù)為6.021024[ C．體積為22.4 L D．物質(zhì)的量為2 mol 解析：n(O2)＝＝1 mol，V(O2)＝22.4 L， 因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g， N(N2)＝6.021023，V(N2)＝22.4 L。 答案：C 5．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2[ C．同體積、同密度的C2H4和C2H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 解析：A項

5、N2和CO摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同；B項同溫、同體積而壓強不同時，H2和N2的物質(zhì)的量不同，原子數(shù)也不同；C項同體積、同密度時兩種氣體的質(zhì)量相同，但摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；D項當同壓、同體積時，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子個數(shù)不一定相同。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(10分)在標準狀況下，5.6 L氫氣、33 g二氧化碳和0.5 mol氯氣。 (1)其中物質(zhì)的量最大的是________，質(zhì)量最小的是__________； (2)物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是__________，所含原子數(shù)目最

6、多的是____________； (3)物質(zhì)所占體積最大的是__________，這三種氣體的體積比為________________。 解析：H2：n(H2)＝＝0.25 mol， m(H2)＝0.25 mol2 gmol－1＝0.5 g， 含分子數(shù)0.25 NA，原子數(shù)0.5 NA。 CO2：n(CO2)＝＝0.75 mol， V(CO2)＝0.75 mol22.4 Lmol－1＝16.8 L， N(CO2)＝0.75 NA，N(原子)＝30.75 NA＝2.25 NA。 Cl2：V(Cl2)＝0.5 mol22.4 Lmol－1＝11.2 L， N(Cl2)＝0.5 N

7、A，N(原子)＝NA， m(Cl2)＝0.5 mol71 gmol－1＝35.5 g。 答案：(1)CO2　H2 (2)CO2　CO2　(3)CO2 V(H2)∶V(CO2)∶V(Cl2)＝1∶3∶2 7．(10分)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M gmol－1，該氣體的質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則： (1)該氣體在標準狀況下的體積為________ L； (2)該氣體在標準狀況下的密度為________ gL－1； (3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個； (4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________ g。 解析：氣體的物質(zhì)的量為n＝＝ mol

8、，在標準狀況下，Vm＝22.4 Lmol－1，V＝nVm＝ mol22.4 Lmol－1＝ L；標準狀況下，ρ＝＝＝ gL－1；氣體中含有原子數(shù)為 mol2NA＝；一個分子的質(zhì)量為：＝ g。 答案：(1)　(2)　(3)　(4) 8．(10分)(1)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積為________L，質(zhì)量為________ g，CO2的分子數(shù)為________個。 (2)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為________。 A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析：(1) 解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol。 V(CO)＝0.5 mol22.4 Lmol－1＝11.2 L。 m(CO)＝0.5 mol28 gmol－1＝14 g。 N(CO2)＝0.5 NA。 (2)等溫等壓時，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。反應方程式可表示為X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即產(chǎn)物化學式為XY3。 答案：(1)11.2　14　0.5 NA　(2)A 3