九年級化學 第十一單元 《鹽 化肥》知識點總結(jié) 人教新課標版

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1、第11單元 鹽 化肥知識點一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色晶體，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有

2、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物）。（3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒攪拌，防止液體飛濺三、鹽的化學

3、性質(zhì)1、鹽（可溶）+ 金屬1 鹽 + 金屬2（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽 + 酸 鹽 + 酸3、鹽 + 堿 鹽 + 堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽 + 鹽 鹽 + 鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：都可溶2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也

4、不溶于酸五、化學肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠。 缺氮：葉黃a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7% 含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%NH3H2O加水稀釋后施用b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色

5、石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O （銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用）c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥 KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO

6、4)2 如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用5、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)(2)大氣污染：N2O、 NH3 、 H2S(3)引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象6、合理使用化肥(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥(2)農(nóng)家肥和化肥合理配用1、7、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出六、其它：1、幾種常見離子的檢

7、驗方法：H+：指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽（注意：要有較明顯的現(xiàn)象，如顏色變化、氣泡、沉淀）OH-：指示劑、非金屬氧化物、可溶性鹽CO32-：SO42-：Cl-：NH4+：2、含有可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）的粗鹽提純過程。配套練習可能用到的原子量：H-1C-12 O-16S-32Cl-35.5Na-23 Ca-40一、選擇題：（每題2分，共28分)1、實驗室干燥CO2時應(yīng)選用的干燥劑是：A、生石灰B、NaOH固體C、濃硫酸D、稀硫酸2、下列物質(zhì)長時間敞口放置在空氣中，質(zhì)量會增加的是：A、濃硫酸 B、食鹽溶液 C、鹽酸 D、水3、用來區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸的試劑是

8、：A、石蕊試液 B、氯化鋇溶液 C、碳酸鈉溶液 D、鐵釘4、氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HFSiO2=SiF42H2O，該反應(yīng)屬于：A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)5、某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃、發(fā)育遲緩且易倒伏，應(yīng)追加的一種化肥是：A、(NH4)2SO4 B、KNO3 C、Ca3(PO4)2 D、KCl6、食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，我能夠完成的實驗是：檢驗自來水中是否含有氯離子 除去熱水瓶中的水垢 區(qū)分食鹽和純堿 檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣A、 B、 C、 D、7、常用來中和酸性土壤的堿是：A、Ca(OH)2

9、B、NaOH C、Cu(OH)2 D、Na2CO38、下列說法正確的是：A、pH7的溶液一定是堿的溶液B、鹽的溶液一定顯中性C、純堿屬于堿類 D、酸溶液中一定含有氫離子9、下列物質(zhì)跟稀硫酸、碳酸鈉溶液和氯化銅溶液都發(fā)生反應(yīng)的是：A、消石灰B、氯化鋇C、氯化鈉D、氫氧化鉀10、能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種無色溶液的試劑是：A、NaOH溶液B、BaCl2溶液C、鹽酸D、硝酸11、某硫酸溶液的pH值為3，加入下列一種液體混合后，會使pH值小于3的是：A、pH0的硫酸溶液B、pH5的硫酸溶液 C、氫氧化鈉溶液D、蒸餾水X鹽Y鹽Z鹽Zn不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cu不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)12、把金屬銅

10、、鋅分別投入其它三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果見右表。它們的金屬活動性由強到弱的順序為：A、YZnCuXZ B、XYZnZCuC、XZnYCuZ D、XZZnCuY13、某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+ ，欲除去Cu2+ 并降低污水的酸性，加入下列適量的物質(zhì)時，不能達到目的的是：A、純堿 B、生石灰 C、食鹽 D、鐵粉14、要把混有少量Na2CO3雜質(zhì)的NaOH變成較純凈的NaOH，可以加入的試劑是：A、鹽酸B、石灰水C、CO2D、CaCl2溶液二、填空題（31分）15、(7分)酸堿鹽的溶解性對判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生非常重要。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。 鹽、 鹽

11、、 鹽和 鹽都易溶于水，而碳酸鹽只有 、 和 易溶于水，其它的大多不溶于水。16、（4分）小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 、 ；（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想。小艾同學認為白色固體C可

12、能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是 （任寫一種）。17、（7分）（1）影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有：A離子的種類不同；B分子的構(gòu)成不同；C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同等，請從中選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素（填序號）。一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；FeSO4為綠色而Fe2(SO4)3為黃色： ；濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有： 。（2）寫出具有下列用途的物質(zhì)（或其主要成分）的化學式。請從以下物質(zhì)中選擇：甲烷、食鹽、熟石灰、氧氣、碳酸氫銨、石灰石可作為燃料 ；可作為化肥 ；可作為調(diào)味品 ；可作為火箭助燃劑 。18、（9分）請根據(jù)下表回答有關(guān)問題：(除第(2)題外

13、，其余各小題均用序號填空)序號物質(zhì)醋酸水熟石灰純堿化學式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3(1)表中的物質(zhì)屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 。(2)利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出符合下列要求的化學方程式。電解水 。制取氫氧化鈉 。(3)若要測定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項中的 。無色酚酞試液 紫色石蕊試液 pH試紙(4)檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍。你認為可選用下列 來涂抹止癢。食醋(含醋酸) 熟石灰 純堿19、（4分）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)

14、如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2 （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)； （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色； （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有哪些？ 。三、簡答題（18分）20、（8分）在整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶失落標簽的白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氫氧化鈣。白色粉末是哪種物質(zhì)呢?請你提出猜想并設(shè)計實驗進行探究。我的猜想操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論猜想1：可能是碳酸鈉猜想2：可能是氫氧化鈣21、（10分）X、

15、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：據(jù)以上關(guān)系出下列物質(zhì)的化學式：X ，Y ，Z 試劑甲 ，試劑乙 。四、實驗題（13分）22、（4分）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。（1）現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH3，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是_。（2）若用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（3）工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，該工業(yè)生產(chǎn)的第一步反應(yīng)為4NH35O2 4X6H2O，則X的化學式為_。23、（9分）一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。 請回答：（1）步驟和的操作名稱

16、是 。（2）步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ；步驟加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng) ，用余熱使水份蒸干。（3）猜想和驗證：猜 想驗 證 的 方 法現(xiàn) 象 結(jié) 論猜想:固體A中含CaCO3、MgCO3。取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。猜想成立猜想:固體A中含BaCO3。取少量固體A于試管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4。取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， 猜想成立XX鈣片主要成分碳酸鈣（CaCO3）藥品規(guī)格每片含碳酸鈣0.6g用法用量

17、每次一片，每天兩次五、計算題（10分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）24、（4分）幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，因此，每日必須攝入適量的鈣。右圖是某補鈣商品的部分說明，請回答：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_；（2）按說明服用，每天至少可補充鈣元素_g。25、（6分）將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物34克加到盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.4克。求：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：一、選擇題：（每題2分，共28分)題序1234567891011121314答案CABDBDADACACCB二、填空題（31

18、分）15、（每空1分）鉀 鈉 銨 硝酸 碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸銨16、（每空1分）（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放熱 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物17、（每空1分）（1）B A C （2）CH4 NH4HCO3 NaCl O218、（每空1分，方程式2分）（1） （2）2H2O2H2+ O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （3） （4）19、(4分)(1)10 (2)藍 (3)NaCl和HCl(或氯化鈉和鹽酸)(本空2分，少1個得0分)三、簡答題（18分）20、（開放性試題，只要符合題意即可。步驟各2分，現(xiàn)象、結(jié)論各1分，共8分）操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)

19、論取少量粉末于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該白色粉末是碳酸鈉取少量粉末于試管中，加入適量的水充分攪拌，靜置，取上層清液，通入CO2。溶液變渾濁該白色粉末是CaCO321、（每空2分）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3四、實驗題（13分）22、（每空1分）A D 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NO23、（每空1分）（1）過濾；（2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止 防止液滴飛濺 停止加熱（或熄滅酒精燈）（3）猜想：有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀 猜想：滴入稀硝酸（或稀鹽酸） 猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO)3溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3五、計算題（10分）24、（4分）（1）40% ；（2）0.4825、（6分）解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （1分） 106 73 117 44 x y z 4.4g x=10.6g y=7.3g z=11.7g (1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g （1分）(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： （2分）(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： （2分）7用心 愛心 專心