（全國(guó)通用）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律課堂導(dǎo)學(xué)課件 （新）新人教

《（全國(guó)通用）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律課堂導(dǎo)學(xué)課件 （新）新人教》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律課堂導(dǎo)學(xué)課件 （新）新人教（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學(xué)方程式第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1.質(zhì)量守恒定律的概念2.質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)結(jié)束3.有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】質(zhì)量守恒定律的概念 12 3 4自主預(yù)習(xí)閱讀9294頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：1、根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填入下表中。2、根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫(xiě)表格中的內(nèi)容。3、 這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。探究?jī)?nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化我的推測(cè)反應(yīng)物的總質(zhì)量 （或或）生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反應(yīng)用“”選一個(gè)1、白磷燃燒（ ）2、鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（ ）我選擇的實(shí)驗(yàn)儀器我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的

2、現(xiàn)象我的結(jié)論實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后。物質(zhì)的總質(zhì)量是 （變化的不變的）交流與反思該定律能不能推廣應(yīng)用于物理變化？ 該定律中的守恒是否包含體積呢 該定律中的質(zhì)量總和是否包含沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量？該定律在運(yùn)用時(shí)能不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)？ 在敘述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)，應(yīng)特別注意那幾個(gè)關(guān)鍵字眼？小組討論 教師點(diǎn)撥 （1）質(zhì)量守恒定律范圍只適用于化學(xué)反應(yīng)。（2）沒(méi)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。（3）生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和包括生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量總和。參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見(jiàn)的氣體不要遺漏。（4）是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個(gè)數(shù)的守恒。跟蹤練習(xí) 1.判斷：在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符

3、合質(zhì)量守恒定律。（ ） 4L氫氣和32L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為36L 。 （ ）2.計(jì)算：12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g，那么1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g. 3.ag鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（ ）A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.無(wú)法判斷【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) 12 3 4自主預(yù)習(xí)閱讀書(shū)本95頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：老師畫(huà)出氫氣和氧氣的反應(yīng)的微觀示意圖，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫分子和氧分子破裂成 和 ，每?jī)蓚€(gè) 原子和一個(gè) 原子構(gòu)成一個(gè)水分子。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

4、質(zhì)就是 破裂， 的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減， 也沒(méi)有改變。因此所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。從宏觀和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？小組討論 : 五個(gè)不改變：宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類(lèi)不變； 微觀原子的種類(lèi)不變；數(shù)目不變；相對(duì)原子質(zhì)量不變； 兩個(gè)一定改變：宏觀上物質(zhì)的種類(lèi)一定改變 微觀上分子的種類(lèi)一定改變 一個(gè)可能改變：分子的個(gè)數(shù)1.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是（ ）分子的種類(lèi) 原子的種類(lèi) 分子的個(gè)數(shù) 原子的個(gè)數(shù) 元素的種類(lèi) 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量 A、 B、 C、 D、2.有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你認(rèn)為他的說(shuō)

5、法有科學(xué)道理嗎？（沒(méi)有道理，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變）3.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。4.在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A、該反應(yīng)為分解反應(yīng) B、X中未測(cè)值為0 C該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109【學(xué)習(xí)指導(dǎo)三】有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 12 3 4自主預(yù)習(xí)閱讀書(shū)本94頁(yè)的實(shí)驗(yàn)51和52，老師做演示實(shí)驗(yàn)，看一下天平是否平衡。 1上面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這

6、樣的結(jié)果？2.這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？小組討論 : 碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水，氣體CO2外逸，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。 鎂+氧氣 點(diǎn)燃氧化鎂，反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為氧化鎂逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時(shí)，因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參加反應(yīng)鎂和氧氣的質(zhì)量。 所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，只要實(shí)驗(yàn)中有氣體參加或生成的，一定要在密閉的容器中進(jìn)行。1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D、煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小的多的煤灰，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。2.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40 cm長(zhǎng)的粗銅線(xiàn)，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1.2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：_ _。_。(2)寫(xiě)出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_謝謝觀賞 THANKS!