【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估 魯科版必修1

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1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估 魯科版必修1(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1人類開始化學(xué)實踐活動是從下列哪項活動開始的()A使用火 B制陶瓷C釀酒 D煉丹解析：使用火是人類化學(xué)實踐活動的開始。答案：A2關(guān)于金屬鈉說法正確的是()A金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產(chǎn)生B自然界可存在少量的鈉單質(zhì)C金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO310H2OD鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂解析：A項，反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3沉淀，正確。鈉非?；顫?，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，B錯誤。鈉長期放置于空氣中，最終變成N

2、a2CO3，C錯誤。鈉與MgSO4溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，D錯。答案：A30.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()AMg BNaCAl DFe解析：增加的7.1 g為Cl2的質(zhì)量，n(Cl2)0.1 mol，即此元素單質(zhì)與Cl2按物質(zhì)的量之比11進行反應(yīng)。答案：A4將一小塊鈉投入盛5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C溶液底部有銀白色金屬物質(zhì)生成D溶液變渾濁解析：鈉與飽和澄清石灰水反應(yīng)時，具有與水反應(yīng)的現(xiàn)象，同時放熱使Ca(OH)2

3、的溶解性降低，溶液變渾濁，不會置換出銀白色金屬物質(zhì)。答案：C5下列物質(zhì)不能使紅墨水退色的是()A活性炭 B過氧化鈉CNaCl溶液 D漂白粉解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水退色；Na2O2具有漂白性，也能使紅墨水退色；漂白粉具有漂白性，能使紅墨水退色；食鹽是大家熟悉的生活用品，NaCl溶液沒有漂白作用。答案：C6雙選題兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù)C分子總數(shù) D質(zhì)量解析：由阿伏加德羅定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等。由于3種氣體各自都是雙

4、原子分子，故原子總數(shù)一定相等。又由于N和O原子的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等。答案：AC7氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析：A項錯誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl2；B項正確，溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2分子存在；C項錯誤，因為鹽酸也提供Cl；D項錯誤，氯水的黃綠色

5、是由氯分子造成的，與次氯酸無關(guān)。答案：B8在反應(yīng)A3B=2C中，若7 g A和一定量B完全反應(yīng)生成8.5 g C，則A、B、C的摩爾質(zhì)量之比為() A14317 B28217C132 D無法確定解析：由A3B=2CMA3MB2MC 7 857 8.5列式，解得：MAMBMC28217。答案：B9在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為()A0.5 molL1 B1 molL1C1.25 molL1 D2.5 molL1解析：n(CuCl2)n(FeCl3)

6、0.05 L1 molL10.05 mol。FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl005 mol0.15 molCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl005 mol0.1 mol015 mol0.1 mol0.1 c，得c2.5 molL1。答案：D10雙選題用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的H2和O2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成NA個HCl分子D常溫常壓下，2 g H2中含有2NA個H原子解析：只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L Cl2含有質(zhì)子

7、數(shù)為1.7NA，A錯。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子總數(shù)為NA，B正確。1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl，即HCl分子數(shù)為2NA，C錯。無論什么條件，2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，含2NA個H原子，D正確。答案：BD11等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是()A二者的分子個數(shù)之比為1716B二者的原子個數(shù)之比為1716C二者的氫原子個數(shù)之比為1712D同溫同壓下兩種氣體的體積之比為1716解析：等質(zhì)量時，原子個數(shù)之比為，氫原子個數(shù)之比為，故A、C正確，而B錯誤。同溫同壓下，D正確。答案：B12下列說法中正確

8、的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅過氧化鈉與水反應(yīng)時可放出氧氣氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A BC D解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，不能置換出銅；過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2；氯氣與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；久置氯水中，2HClO2HClO2，最后剩下的是稀鹽酸。故只有正確。答案：A13雙選題欲配制100

9、 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正確的方法是()A將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中B將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mLC將20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLD將50 mL 2.0 molL1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL解析：溶劑水的體積不等于溶液的體積，A錯。100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，B中n(Na2SO4)0.1 mol，正確。C中n(Na2SO4)0.02 L5 molL10.1 mol，正確

10、。不能在容量瓶中稀釋溶液，D錯。答案：BC14下列說法正確的是()A配制1 molL1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量B10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1的硫酸的濃度是不同的C制成0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要HCl氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)與75 mL 2 molL1氯化鈣溶液中c(Cl)相等解析：天平稱量固體時應(yīng)“左物右碼”，A錯。B中：98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度c18.4 molL1，錯誤。C中：標(biāo)況下n(HCl)5 mol，而鹽

11、酸中n(HCl)0.5 L10 molL15 mol，正確。1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1，而2 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)4 molL1，故D錯。答案：C15(2010海南高考)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：根據(jù)反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2，Ba2SO=BaSO4可知每一份溶液

12、中：n(Mg2)n(OH)a mol，n(SO)n(Ba2)b mol，溶液中存在電荷守恒：2n(Mg2)n(K)2n(SO)n(K)2n(SO)2n(Mg2)2b2a2ba則c(K) molL1。答案：D16在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d gmL1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：設(shè)此溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式，則有c解之，得c molL1。答案：B二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)(1)1.5 mol H2O分子中所含電

13、子數(shù)與_個CH4分子中所含電子數(shù)相等。(2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固體中，CO的質(zhì)量是_g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。解析：(1)CH4和H2O都是10個電子的分子，故1.5 mol H2O分子中與1.5 mol CH4分子所含電子數(shù)相等，則N(CH4)1.5NA。(2)(NH4)2CO3固體中，n(NH)n(CO)21，則m(CO)0.3 mol60 gmol118 g。(3)ABCD，由質(zhì)量守恒可知16 g A與20 g B完全反應(yīng)生成4.24 g C。則M(C)106 gmol1。

14、答案：(1)1.5NA(2)18 g(3)106 gmol118(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無色氣體，且A在空氣中燃燒會變成淡黃色粉末。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)，且E溶液是無色的。請據(jù)圖回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_反應(yīng)_反應(yīng)_(3)實驗室中保存少量單質(zhì)A的方法是_，A在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物中氧元素的化合價是_。解析：本題的突破口為黃綠色氣體Cl2，淡黃色粉末為Na2O2，據(jù)所學(xué)知識可推知A為Na，B為Cl2，C為H2，D為NaCl，E為HCl。答案：(1)NaCl2H2(2)

15、2NaCl22NaClH2Cl22HCl2HCl2Na=2NaClH2(3)保存在煤油中119(10分)某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)C中盛有_，目的是_。(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)指出裝置E的錯誤：_。解析：(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)過氧化鈉

16、與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法收集氧氣，故E中導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出20(8分)將133.5 g AlCl3溶于水配成1升溶液。(1)該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)實驗室需要0.25 molL1 100 mL的AlCl3溶液，則用量筒量取該溶液體積為_ mL；量取時若仰視讀數(shù)，則所配制溶液濃度會_(“大于”或“小于”或“等于”)0.25 molL1。(3)向(1)

17、中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度5 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。解析：(1)n(AlCl3)1 mol，c(AlCl3)1 molL1 ，其中c(Cl)3 molL1(2)設(shè)所需該溶液體積為x，則：025 molL10.1 L1 molL1xx0.025 L25 mL若仰視讀數(shù)，量取體積會大于25 mL，那么所配制溶液濃度偏高。(3)通入HCl后，c(Cl)5 molL1，則c(HCl)2 molL1，即c(H)2 molL1，V(HCl)n(HCl)Vm2 molL10.5 L2

18、2.4 Lmol122.4 L答案：(1)1 molL13 molL1(2)25 mL大于(3)2 molL122.4 L21(8分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。(1)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_ mol；(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)n(NaOH)0.1 L3.00 molL10.3 mol，故NaOH的質(zhì)量m1(NaOH)0.3 mol40

19、gmol112 g，溶液的質(zhì)量為m2100 mL1.12 gmL1112 g，所以NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)100%100%10.7%。(2)根據(jù)Na守恒，n(NaCl)n(NaOH)n(NaClO)0.3 mol0.0500 mol0.25 mol，即n(Cl)0.25 mol。(3)從所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況看，可以將原來的Cl2分為兩部分，一部分發(fā)生反應(yīng)H2Cl22HCl，此部分轉(zhuǎn)化為NaCl，另一部分發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，從反應(yīng)可推出該部分Cl2的物質(zhì)的量n2(Cl2)n(NaClO)0.0500 mol，根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應(yīng)的Cl2為n

20、1(Cl2)n(NaOH)n(NaClO)20.3 mol0.0500 mol20.1 mol，此部分需要H2也為0.1 mol，即n(H2)0.1 mol，因此參加反應(yīng)的Cl2和H2物質(zhì)的量之比為32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3222(10分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_ g，要

21、完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制溶液時按以下幾個步驟進行：計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌搖動定容搖勻。本實驗還必須用到250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)砝碼與燒杯的位置放反了，所以燒杯的實際質(zhì)量為30 g2.6 g27.4 g，完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量為1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)容量瓶使用前必須檢驗是否漏水。(4)和都會造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度減??；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對濃度無影響；和都會造成溶液體積偏小，所以濃度偏大；定容后再加水會造成溶液體積增大，濃度偏小。答案：(1)250 mL容量瓶，膠頭滴管(2)27.410.0(3)檢驗容量瓶是否漏水(4)10