精修版高考化學二輪復習 專題17 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護練習

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1、精品文檔?高考化學 第一部分　專題十七 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護 一、選擇題 1．(2015山東日照3月模擬)化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產、生活等密切相關。下列敘述錯誤的是(　　) A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用 D．改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放 解析：電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，A正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B錯誤；開發(fā)利用可再生能源，

2、可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，C正確；改進汽車尾氣凈化技術，能把有毒氣體轉化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，D正確。 答案：B 2．(2015黑龍江綏化一模)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法不正確的是(　　) A．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題 B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害 C．PM 2.5表示空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重 D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對環(huán)境不造成污染 解析：羊毛的主要成分是蛋白

3、質，某些合成纖維中含有N、Cl等元素，它們完全燃燒時除生成CO2和H2O外還會生成其他化合物，其中有的化合物還會對環(huán)境造成污染。 答案：D 3．(2015山西省大同市高三調研)將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再分別通入四種氣體：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2則均有沉淀生成。其中產生的沉淀的化學成分相同的是(　　) A．③和④ B．①和② C．①③④ D．①和④ 解析：本題考查SO2的化學性質。難度中等。①Cl2能將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀；②H2S與SO2發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；③NH3通入溶液中，能與SO2反

4、應生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀；④NO2通入溶液，與水反應生成HNO3，HNO3能將SO2氧化為SO，則生成BaSO4沉淀。 答案：D 4．(2015湖南雅禮中學高三月考)一瓶可能變質了的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，發(fā)現有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此，下列結論中正確的是(　　) A．加入硝酸后的沉淀一定是BaSO4 B．加入Ba(NO3)2溶液后所產生的沉淀中一定含有BaSO4 C．此實驗證明Na2SO3已部分被氧化 D．只有將稀硝酸改成稀鹽酸方可確定Na2SO3是否被氧化 解析

5、：檢驗Na2SO3是否被氧化不能引入硝酸，硝酸的強氧化性會將BaSO3氧化為BaSO4，所以只能確定的是加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，B、C、D項均錯誤。 答案：A 5．(2015湖南省十三校高三聯(lián)考)關于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4，下列說法正確的是(　　) A．該反應的氧化劑只有CuSO4 B．SO既不是氧化產物也不是還原產物 C．1 mol CuSO4還原了 mol S D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7∶3 解析：本題考查氧化還原反應。難度中等。因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，FeS2中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、

6、FeS2都是該反應中的氧化劑。A錯誤；因FeS2中部分S元素的化合價由－1升高到＋6價，生成物中部分SO為氧化產物，B錯誤；由得失電子守恒可知，1 mol硫酸銅得電子數為1 mol，S作還原劑時化合價由－1升高到＋6價，則1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫，C錯誤；由反應可知，5個FeS2中10個S原子中有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7，D正確。 答案：D 6．(2015湖北聯(lián)考)食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒

7、中SO2的濃度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣SO2的濃度 C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)使用 D．石灰－石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化，所得物質可用于生產石膏 解析：本題考查了SO2的相關知識，意在考查考生的理解能力和判斷能力。酸性高錳酸鉀溶液既能與SO2發(fā)生反應，也能與乙醇發(fā)生反應，A選項錯誤；亞硫酸鋇能被空氣中的氧氣氧化成硫酸鋇，B選項錯誤；氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應生成二氧化硫，富集后的

8、二氧化硫可循環(huán)使用，C選項正確；常溫下石灰石與二氧化硫不反應，D選項錯誤。 答案：C 7．(2015江西六校3月聯(lián)考，9)由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關于混鹽Na2S2O3的有關判斷，不正確的是(　　) A．該混鹽水溶液呈堿性 B．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成 C．該混鹽溶液中加入BaCl2可以生成白色沉淀 D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產生32 g S轉移2NA個電子 解析：根據混鹽的定義可判斷出Na4S2O3中的陽離子是Na＋，陰離子是SO和S2－，兩種陰離子均能發(fā)生水解而使溶液呈堿性，加入H2SO4后會生成SO2和H2S氣體，加入BaCl2可以生

9、成BaSO3白色沉淀，故A、B、C均正確；酸性條件下，該混鹽發(fā)生下列反應：SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，每產生3 mol S轉移4 mol電子，則產生32 g S應轉移NA個電子，D不正確。 答案：D 8．(2015武昌元月調研)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(　　) A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性 D．滴加KI

10、溶液時，轉移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀 解析：本題考查了氧化還原反應知識，意在考查考生的理解能力和判斷能力。由題給條件，可推出發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－。根據在同一個反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，氧化劑的氧化性強于還原劑，知物質的氧化性：Cu2＋>I2，I2>SO2，故Cu2＋>I2>SO2，A選項正確；SO2與I2反應，SO2作還原劑，B選項錯誤；由SO2與I2反應可知，通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的還原性，C選項錯誤；根據反應2Cu2＋＋4I－===2Cu↓＋I2知，轉移2 mol

11、 e－時生成2 mol白色沉淀，D選項錯誤。 答案：A 9．(2015蘭州實戰(zhàn))某同學在常溫下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。 pH＝8 下列說法正確的是(　　) A．實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 molL－1 B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－ C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證 D．實驗②說明Na2S2O3具有還原性 解析：本題考查了實驗流程的分析與判斷，涉及水解、氧化還原反應等知識，意在考查考生的綜合實驗能力。Na2S2

12、O3溶液的pH＝8，說明S2O水解，水的電離受到促進，由水電離的c(OH－)＝110－6 molL－1，A項錯誤；S2O水解是分步進行的，B項錯誤；因為氯水具有強氧化性，與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應，且氯水足量，故白色沉淀B中一定沒有BaSO3，只有BaSO4，故C項錯誤，D項正確。 答案：D 二、填空題 10．(2015上海青浦調研，六)硫酸是一種重要的工業(yè)原料廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質是中學化學學習的重點。 請回答下列問題： (1)寫出中學化學中利用物質與濃硫酸共熱產生不同類別的兩種氣體的名稱：______________________。 (2)濃硫酸

13、脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產生該混合氣體的化學方程式：__________________________。 (3)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖)，實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產生外，還可看到哪些現象？______________________________。 (4)下圖中，儀器a、b的名稱分別是________、_______

14、_；其中，儀器b常用于________操作(填一種物質提純操作)。 (5)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內所放的化學藥品填入括號內。 → C →　　→　　→　　 解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可與大多數金屬反應，還可與碳、硫等非金屬反應，產生CO2、SO2等氣體；濃硫酸作為難揮發(fā)性酸，還可與NaCl固體反應制易揮發(fā)性酸——HCl；濃硫酸在有機反應中常作催化劑和脫水劑，可制乙烯、丙烯等。(2)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化

15、還原反應，產生CO2和SO2氣體，據此可寫出有關反應的化學方程式。(3)根據(2)中的反應即可對有關現象作出判斷，關鍵是要考慮全面，描述準確。(5)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應的現象和CO2一樣，所以應先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清的石灰水檢驗CO2，對應裝置都應選用洗氣瓶。 答案：(1)氯化氫、乙烯(或其他合理答案) (2)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟 (4)長頸漏斗　分液漏斗　分液或萃取分液(5)B　C　C　C 品紅溶液　

16、溴水或酸性高錳酸鉀溶液　品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液　澄清石灰水 11．(2015北京門頭溝一模)某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查)： (1)裝置A中反應的化學方程式是______________________________。 (2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，此操作的目的是______________________________。 (3)實驗過程中裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀______

17、__(填化學式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是_______________ _______________。 (4)裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有________性。 (5)裝置D的作用是______________________________。 (6)實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種假設成立?？扇芜x下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。 實驗步驟 實驗操作 預期現象

18、與結論 1 取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ________________________ ____________ (7)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣，并向裝置E中注入V mL(已折算為標準狀況下體積)的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中SO2的體積分數(用含V的代數式表示)________。 解析：(2)由于在水溶液中O2易把SO2及H2S氧化，因此，制備SO2之前先通一段時間N2，把裝置中的空氣趕走，防止空氣中的O2對實驗產生干擾。(3)SO2與BaCl2不反應，當加入氨水后，發(fā)生下列反應

19、：SO2＋2NH3H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl，產生白色沉淀；若加入新制氯水，則發(fā)生下列反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，也產生白色沉淀。(4)SO2與H2S溶液發(fā)生反應SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O產生淡黃色渾濁，反應中SO2表現了氧化性。(5)SO2是有毒氣體，在裝置的最后應用NaOH溶液進行尾氣吸收。(6)Na2SO3水解或氫氧化鈉剩余都能使溶液呈堿性，但Na2SO3的水解是一個可逆反應，可通過使Na2SO3的水解平衡左移減小其溶液

20、的堿性來達到驗證的目的，如加入BaCl2溶液等。(7)根據5SO2～2KMnO4，n(SO2)＝2.5n(KMnO4)＝1.2510－4 mol，V(SO2)＝2.810－3 L＝2.8 mL，φ(SO2)＝2.8/V。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)排除裝置中氧氣對實驗的干擾 (3)BaSO3　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－ (4)氧化 (5)吸收SO2尾氣，防止污染空氣 (6) 實驗步驟 實驗操作 預期現象與結論 2 然后加入足量的BaCl2溶液 溶液中產生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確 (7)2.8/V