高一上學(xué)期期末化學(xué)綜合測試題

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1、高一化學(xué)上學(xué)期期末測試題（人教版） 高一化學(xué)集備組 （本試題滿分100分，考試時間90分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N一14 0—16 Na一23 S—32 Cl—35.5 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意） 1．圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是（ ） A．HCl B．S02 C．CO2 D. Cl2 2．如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（ ） A．CaCO

2、3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑ B．NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑ C．Si+4HF ==== SiF4↑+2H2↑ D．SiO2+4HF ==== SiF4↑+2H2O 3．將高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫為金屬氧化物和二氧化硅的形式，下列各項中正確的是（ ） A．Al2O3SiO2H2O B．Al2O32SiO22H2O C．Al2O3SiO22H2O D．Al2O32SiO2H2O 4．下列離子方程式書寫正確的是

3、 （ ） A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 5．已知化學(xué)反應(yīng)：氧化物+堿 ==== 鹽+水，其中氧化物可以是下列物質(zhì)中的（ ） A．Na2O B．Al（OH）3 C．A12O3 D．Fe2O3 6．右圖“臉譜”中表示各種反應(yīng)類型之間的從屬關(guān)系， 其

4、中位置放置錯誤的是（ ） A．置換反應(yīng) B．離子反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng) 7．下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是（ ） ①是準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液 ③不能用做反應(yīng)容器 ④使用之前要檢查是否漏水⑤讀數(shù)時俯視刻線會使所配溶液濃度偏低 A．①②③④ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④ 8．右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 9．如圖所示，溶液甲為濃氨水，放置較長一段時間后

5、，在如圖位置形成白色煙環(huán)，則溶液乙可能為（ ） A．濃H2SO4 B．濃HNO3 C．濃NaOH D．濃Al2（SO4）3 10．在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)（如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（ ） A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng) 11．下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，呈紅色的是（ ） A．FeO+鹽酸 B．Fe+稀硫酸 C．Cl2+FeCl2溶液 D．F

6、e+CuS04溶液 12．下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色布條褪色的是（ ） A．氯水 B．干燥的氯氣 C．潮濕的氯化氫 D．氯化鈣溶液 13．下列物質(zhì)在空氣里變質(zhì)的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．Na B．FeSO4溶液 C. Na2O2 D．NaOH 14．某硫酸鹽溶液中，含有SO42ˉ1.5，含金屬離子（表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則溶液中該硫酸鹽的物質(zhì)的量為（ ） A．0.25 mol B．0.5 mol C．1mol D．1.5 mol

7、 15．下列實驗中的試劑b不可能是（ ） A．AgNO3 B．NaOH C．HCl D．H2SO4 16．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+，且其中PH=2，則在該溶液中還可以大量存在的陰離子是（ ） A． B． C． D． 17.將a mol金屬銅和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為（　?。? A、(b－2a) mol B、(b－2a/3) mol C、2a mol D、缺條件，無法計算 18.

8、 等質(zhì)量的銅分別與足量濃硫酸、稀硝酸充分反應(yīng)，下列說法正確的是 　A．被還原的酸的物質(zhì)的量相等 B．產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等 　C．提供H+ 的酸的物質(zhì)的量相等 D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、（本題包括7小題，共46分） 19．（5分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個微型綜合實驗（如下圖所示）．用于探究、驗證SO2的化學(xué)性質(zhì)。圖中橫管凹處滴有

9、少許檢測試劑， M為一耐酸氣球， 請按要求填寫下表空白： 序號 二氧化硫的性質(zhì) 檢測試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗Ⅰ 紫色石蕊試液 實驗Ⅱ 漂白性 -------- 20．（6分）右圖是一塊用FeCI3，溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu ===== CuCl2+2X。 （1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為______。 （2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為_____，氧化產(chǎn)物為_____， 將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強。 （3）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 ______________。

10、 （4）該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。 （5）設(shè)計從以上廢液中回收和提純?nèi)然F、銅的實驗方案。所需試劑主要為________。 21．（4分）某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗： （1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。 （2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。 （4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象回

11、答：待測液中一定含有 離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）____________________________。 22.(6分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。 (1) 工業(yè)上合成氨常用氫氣和氮氣反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： 請你寫出氨的實驗室制法的方程式： _________ (2) 實驗室制取氨氣，

12、下列方法中適宜選用的是： (填寫編號) ①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②生石灰(CaO)中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉稀溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱 23．（7分）如圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題： （1）寫出B、E的化學(xué)式：B________，E_________。 （2）在反應(yīng)①中還原劑是______________（填化學(xué)式）。 （3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程

13、式： 反應(yīng)②：______________________________________； 反應(yīng)③：______________________________________。 24.（9分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇 濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F_________，G________。 （2）分離混合物最簡單的方法是_____________________________。

14、 （3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___________。 A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）2溶液 （4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：__________________； H→I：________________________。 25．（9分）將0.6 mol銅投入100mL一定濃度的HNO3（足量）中，由于HNO3的濃度不同，可能發(fā)生兩個反應(yīng)（假設(shè)每個反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種）。 （1）已知兩個反應(yīng)中—個反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)②），寫

15、出另—個反應(yīng)（反應(yīng)①）的離 子方程式： ①____________________________________； ②3Cu+8H++2NO3ˉ ===== 3Cu2++2NO↑+4H2O。 （2）假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L；假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②， 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。 （3）實際產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為22.4 L，則參加反應(yīng)①的銅與參加反應(yīng)②的 銅的物質(zhì)的量之比為___________。反應(yīng)中消耗HNO3_____mol，被還原的HNO3_____mol，轉(zhuǎn)移電子__mol，其中

16、NO的體積為______。 化學(xué)參考答案及評分標準 1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.A 9.B 10.A 11.C 12.A 13.D 14.B 15.C 16.A 17.1 8. 17．（每空1分） 序號 二氧化硫的性質(zhì) 檢測試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗Ⅰ SO2溶于顯酸性 紫色石蕊試液變紅 SO2+H2OH2SO3 實驗Ⅱ 品紅溶液 品紅溶液紅色褪去 18.（1）FeCl2（2分） （2）FeCl3；CuCl2；FeCl3（各1分）

17、 得到2eˉ （3）2FeCl3+Cu ===== CuCl2+2FeCl2（2分） 失去2eˉ （4）2Fe3++Cu ===== Cu2++2Fe2+（2分） 19.（1）向外；實驗2（各1分） （2）①向外；放熱（各1分） ②將帶火星的小木條置于導(dǎo)管口；小木條復(fù)燃（各1分） ③紅（1分）；2Na2O2+2H2O ===== 4NaOH+O2↑（2分） 光照 20.（1）MnO2；HClO （2）HCl （3）Cl2+H2O =====HCL+HCLO；2HClO 2HCl+O2 ↑（每空2分） 21.（1）Al2O3；FeCl2（各1分） （2）用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面（2分） （3）C（2分） （4）2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑； 4Fe（0H）2+O2+2H2O ==== 4Fe（OH）3（各2分） 22.（1）Cu+4h++2NO3ˉ ==== Cu2++2NO2↑+2H2O（2分） （2）26.88；8.96（各2分） （3）3：1（3分）