《化學：22《離子反應(yīng)(第一課時)》課件(人教版必修1)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學：22《離子反應(yīng)(第一課時)》課件(人教版必修1)（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)（第一課時）（第一課時）為什么NaCl溶液等能產(chǎn)生自由移動的離子？溶液等能產(chǎn)生自由移動的離子？NaCl在水中溶解和電離的過程圖問題問題1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導 電的化合物。電的化合物。 包括：絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、包括：絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、NHNH3 3 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)中能導電的在水溶液里或熔融狀態(tài)中能導電的 化合物化合物 包括：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物包括：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物 電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。 如：銅(單質(zhì)
2、)，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì) 電解質(zhì)的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔化狀態(tài) 下能導電，因此它是電解質(zhì)。 電解質(zhì)導電必須是化合物本身能電離出自由移動的 離子，而不是發(fā)生化學反應(yīng)的生成物。 如：CO2水溶液能導電，是由于CO2與水反應(yīng)生成了 H2CO3，所以CO2不是電解質(zhì)。 注意：注意：問題問題包括：包括： 強酸（強酸（HCl、H2SO4、HNO3等等） 強堿（強堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等等） 大多數(shù)的鹽及金屬氧化物大多數(shù)的鹽及金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：包括問題問題問題問題 【思考思考】下列物質(zhì)中，哪些能導電？哪些
3、下列物質(zhì)中，哪些能導電？哪些 是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 銅，銅， 氯化鈉固體，氯化鈉固體， 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液， 硫酸，硫酸，熔融的熔融的硝酸鉀，硝酸鉀， 硫酸鋇，硫酸鋇， 蔗糖，蔗糖，二氧化碳。二氧化碳。能導電能導電：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 練習 寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 , H2SO4Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-3.電離方程式:表示電解質(zhì)電離過程的式子強電解質(zhì)用等號表示強電解質(zhì)用
4、等號表示弱電解質(zhì)（包括弱酸的酸式酸根）用可弱電解質(zhì)（包括弱酸的酸式酸根）用可逆號表示。多元弱酸分步電離。逆號表示。多元弱酸分步電離。練習 寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 H2CO3 CH3COOH H3PO4練習 寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 NaHCONaHCO3 3 NaHSO NaHSO4 4課堂小結(jié)課堂小結(jié)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：C2H5OH、蔗糖、蔗糖、CO2等等強電解質(zhì)：強酸、強堿及多數(shù)鹽類強電解質(zhì)：強酸、強堿及多數(shù)鹽類弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿等練練 習習1 .下列物質(zhì)中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質(zhì)的
5、是下列物質(zhì)中其水溶液能導電，但本身屬于非電解質(zhì)的是 A、金屬鐵金屬鐵 B、干冰、干冰 C、酒精、酒精 D、BaSO4 2. 下列物質(zhì)中導電性最差的是下列物質(zhì)中導電性最差的是 (高考題高考題) A、熔融氫氧化鈉、熔融氫氧化鈉 B、石墨棒、石墨棒 C、鹽酸、鹽酸 D、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鈉 3. （1）金屬導電是因為）金屬導電是因為 _ （2）液態(tài)氯化氫不導電是因為）液態(tài)氯化氫不導電是因為_ （3）氯化氫的水溶液能導電是因為）氯化氫的水溶液能導電是因為_ （4）氫氧化鈉晶體不導電是因為）氫氧化鈉晶體不導電是因為_ （5） 熔融的氫氧化鈉能導電是因為熔融的氫氧化鈉能導電是因為_金屬中存在自由電子
6、金屬中存在自由電子沒有自由移動的離子沒有自由移動的離子有自由移動的有自由移動的H+、Cl-離子不能自由移動離子不能自由移動有自由移動的有自由移動的Na+、OH-在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 _屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_溶液中主要以溶液中主要以離子形式離子形式存在的是存在的是_思考與交流思考與交流 （第二課時）（第二課時）二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液溶液的試管里加入的試管里加入5mL稀稀NaCl溶液。
7、溶液。 2、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液溶液的試管里加入的試管里加入5mLBaCl2溶溶液。液。 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 生成白色沉淀生成白色沉淀 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)思考與交流思考與交流離子反應(yīng)的特點：離子反應(yīng)的特點：離子反應(yīng)總是向著離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小某種離子濃度減小的的方向進行。方向進行。 1、BaCl2溶液能與溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分溶液卻不能，試分析原因。析原因。2、BaCl2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？Ba2+SO42 = BaSO4 AgAgClCl = AgCl
8、AgCl3、在實驗、在實驗“2”的濾液中存在大量的的濾液中存在大量的Cl和和 Cu2，能否用實驗，能否用實驗證明證明?請簡單設(shè)計。請簡單設(shè)計。2、離子方程式、離子方程式(1)概念概念：用用實際參加反應(yīng)的離子符號實際參加反應(yīng)的離子符號表示離表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 。(2)離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：“寫寫”，寫化學方程式。，寫化學方程式?！安鸩稹?，把，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。質(zhì)、氧化物等?！皠h
9、刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。 “查查”，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。是否守恒。 基礎(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強酸：、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強堿：、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。時一般是沉淀，寫沉化學式。 c、可溶性
10、鹽：請學生課后復(fù)習溶解性表。、可溶性鹽：請學生課后復(fù)習溶解性表。仍用化學式表示的物質(zhì)：仍用化學式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等寫出寫出下列反應(yīng)的下列反應(yīng)的離子方程式：離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫
11、酸銅溶液練練 習習HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 (3)離子方程式的意義：離子方程式的意義： 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示而且可表示所有同一類型所有同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。 思考思考與交流與交流寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：2、離子方程式、離子方程式HOH= H2O（第三課時）（第三課時）完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH K
12、OH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 這一離子方程式表示的是：這一離子方程式表示的是： 強酸強堿強酸強堿 可溶性鹽水可溶性鹽水練練 習習酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：HOH=H2O3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一：有沉淀生成條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O） Ba2+SO42 = BaSO4 CaCO3+2H+ + = Ca2+ + H2O + CO2 HOH= H2OCH3CO
13、O H= CH3COOH 離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使溶液中溶液中某些離子某些離子的的濃度濃度明顯減明顯減小小的過程。的過程。思考思考與交流與交流離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請舉出幾個具體實例。要意義？請舉出幾個具體實例。1、食鹽水的凈化、食鹽水的凈化2、離子的鑒定、離子的鑒定3、中和反應(yīng)處理污水、中和反應(yīng)處理污水 （99年上海年上海）25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含業(yè)廢水中，共含K+、Ag+
14、、Fe3+、Cl、OH、NO3-六種離子。六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是是 、 、 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘?。可以回收其中的金屬 (填寫金屬元素符號填寫金屬元素符號)。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢
15、水主要含為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆，可用來澆灌農(nóng)田。灌農(nóng)田。 OH- Cl- K+ 鐵粉鐵粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 高考熱點專題一：高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷1 1符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3 3遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應(yīng)：遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應(yīng)： 4 4陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： 2 2物質(zhì)可否拆寫成離子形式？物質(zhì)可否拆寫成離
16、子形式？ 5 5定性中有定量，如定性中有定量，如“足量足量”、 “少量少量”等。等。6 6是否漏寫離子等。是否漏寫離子等。 高考熱點專題二：高考熱點專題二：離子大量共存問題離子大量共存問題（1 1）題干限制條件：無色透明、如強酸（堿）性等。）題干限制條件：無色透明、如強酸（堿）性等。（2 2）生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。）生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。例在例在pH=1的某的某無色無色溶液中能大量共存的離子組是（溶液中能大量共存的離子組是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa
17、+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 _屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_溶液中主要以溶液中主要以離子形式離子形式存在的是存在的是_思考與交流思考與交流 二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液溶液的試管里加入的試管里加入5mL稀稀NaCl溶液。溶液。 2、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液溶液的試管里加入的試管里
18、加入5mLBaCl2溶溶液。液。 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 生成白色沉淀生成白色沉淀 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)思考與交流思考與交流離子反應(yīng)的特點：離子反應(yīng)的特點：離子反應(yīng)總是向著離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小某種離子濃度減小的的方向進行。方向進行。 1、BaCl2溶液能與溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分溶液卻不能，試分析原因。析原因。2、BaCl2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？Ba2+SO42 = BaSO4 AgAgClCl = AgClAgCl3、在實驗、在實驗“2”的濾液中存在大量的的濾液中存在大量的C
19、l和和 Cu2，能否用實驗，能否用實驗證明證明?請簡單設(shè)計。請簡單設(shè)計。2、離子方程式、離子方程式(1)概念概念：用用實際參加反應(yīng)的離子符號實際參加反應(yīng)的離子符號表示離表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 。(2)離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：“寫寫”，寫化學方程式。，寫化學方程式?！安鸩稹?，把，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。質(zhì)、氧化物等?！皠h刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。 “查查”，檢查方
20、程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。是否守恒。 基礎(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強酸：、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強堿：、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。時一般是沉淀，寫沉化學式。 c、可溶性鹽：請學生課后復(fù)習溶解性表。、可溶性鹽：請學生課后復(fù)習溶解性表。仍用化學式表示的物質(zhì)：仍用化學式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等寫出寫出下列反應(yīng)的下列反應(yīng)的離子方程式：離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫酸銅溶液練練 習習
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