《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵練習(xí)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、新教材適用高考化學(xué)第一部分專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵一、選擇題1(2015江蘇單科)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl解析：A項，元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應(yīng)表示為Cl；B項，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl。答案：C2(2015山西師大附中月考)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法中正確的是()AXn中含有的中子數(shù)為abBXn中含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)子數(shù)為abaD1個X原子的質(zhì)量約為g解析：Xn的質(zhì)
2、子數(shù)為a，電子數(shù)為an，中子數(shù)為ba，A、B、C錯誤。答案：D3(2015廣東實驗中學(xué)月考)假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm) mol B(Axm) molC(Axm) mol D(Axm) mol解析：根據(jù)n(Rm) mol，又Rm的質(zhì)子數(shù)為xm，則中子數(shù)為A(xm)，所以W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為(Axm) mol。答案：C4(2015淄博期末)下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是()AH2、F2 BNO、O2C稀硫酸與NaCl溶液 DBaCl2溶液與純堿溶液解析：H2、F2混合后反應(yīng)生成共價化合物
3、HF，NO、O2混合后反應(yīng)生成共價化合物NO2，C項物質(zhì)不反應(yīng)，D項生成了離子化合物BaCO3和NaCl。答案：D5(2015鄭州外國語學(xué)校月考)某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列有關(guān)Q的說法中正確的是()AQ一定能與鹵素形成共價鍵BQ一定能與鹵素形成離子鍵CQ與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵DQ的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵解析：Q是H、Li、Na中的一種，氫元素與鹵素形成共價化合物，鋰、鈉元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯誤；C正確；H2中存在共價鍵，D錯誤。答案：C6(2015合肥六中月考)化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法中正確的是()AA中氧元素非金屬性最
4、強，故只有氧元素顯負價B由A中的四種元素組成的化合物不可能是離子化合物CA分子中存在兩類共價鍵DA分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有解析：若只有氧元素顯負價，則該化合物中各元素的化合價代數(shù)和不為0，A錯誤；(NH4)2CO3是離子化合物，B錯誤；A分子中NN鍵是非極性鍵而其他的幾種鍵是極性鍵，C正確；氮原子有5個價電子，在A分子中每個氮原子只形成了3個共價鍵，故它也有孤電子對，D錯誤。答案：C7(2015上海高三高考模擬)下列說法正確的()A由于銨鹽中有離子鍵存在，因而化學(xué)性質(zhì)相當穩(wěn)定B分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵C在常見的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質(zhì)熔
5、點越低”的規(guī)律D常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時一定會形成分子晶體解析：根據(jù)選項中的說法尋找反例，從而找出正確答案。離子鍵不是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素，銨鹽中雖然含有離子鍵，但其化學(xué)性質(zhì)并不十分穩(wěn)定，如加熱易分解，A項錯誤；分子晶體中可能不含共價鍵，如稀有氣體，B項正確；晶體的熔點不全取決于原子(離子)的半徑，如分子晶體的熔、沸點與分子之間的作用力有關(guān)，C項錯誤；Hg常溫下為液態(tài)，但其固態(tài)時為金屬晶體，D項錯誤。答案：B8(2015上海閘北一模)(雙選)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是()編號物質(zhì)AlF3AlCl3BCl3NCl3熔點/129116010740ABCl3、NCl3分子中各原子
6、最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B因為鍵長BFM解析：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生的綜合分析能力。同種元素的原子，得電子能力相同，A項錯誤；同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增加，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，題目沒有說明含氧酸是否為最高價含氧酸，故B項錯誤；D項中原子序數(shù)RZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)鍵等知識，意在考查考生的綜合應(yīng)用能力。由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周
7、期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 L/mol0.76 g/L17 g/mol，從而確定M為H；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，可推出W的質(zhì)子數(shù)為(6781)211，所以W為Na。原子半徑應(yīng)是WXYZM(即NaCNOH)，A項錯誤；CO2、C2H2均為共價化合物，而Na2O2是離子化合物，B項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，C項正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(N
8、H4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價化合物，其中不含離子鍵，D項錯誤。答案：C12(2015株洲一模)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X只能形成一種氫化物：H2XB元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況和推斷能力。由
9、題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物，A選項錯誤；S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性強于H2SiO3，B選項錯誤；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減少，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，C選項正確；化合物MgO中含離子鍵，SiO2中僅含共價鍵，SO3中僅含共價鍵，D選項錯誤。答案：C13(2015云南名校統(tǒng)考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：
10、Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小所以其沸點依次降低CX2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，意在考查考生對元素周期表和元素周期律的綜合分析與應(yīng)用能力。X、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X和M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，X、M分別為Na、O；Z、M同主族，故Z為S；離子半徑：Z2W，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材
11、料，故Y為Si。Na與O可形成Na2O和Na2O2，A項錯誤；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子間氫鍵，故其沸點最高，B項錯誤；Na2O中僅含離子鍵，SiO2中僅含共價鍵，C項錯誤；Cl2和O3可作為水處理中的消毒劑，D項正確。答案：D二、填空題14(2015浙江六校聯(lián)考)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。(1)若A為單質(zhì)，且常溫下0.1 molL1 C溶液的pH為1，請回答以下問題：組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為_。A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_。X可能為_(填代
12、號)。aNaOH bAlCl3cNa2CO3 dNaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則：A的電子式為_。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：(1)第三周期第A族Cl2H2OHClHClOcdNCl33H2O=NH33HClO15(2015天津河?xùn)|一模)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。甲乙丙丁請用化學(xué)用語同答：(1)丙在元素周期表中的位置是_。(2)丁單質(zhì)的電子式是_。(3)乙的兩種常見單質(zhì)分別是_、_。(4)甲、乙、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是_。(5)氫元素
13、和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_(填化學(xué)式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氫化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_。(6)電解丁的飽和鈉鹽溶液的離子方程式為_。(7)若甲的元素符號為X。已知：X2(g)2O2(g)=X2O4(l)H19.5 kJmol1；X2H4(l)O2(g)=X2(g)2H2O(g)H534.2 kJmol1。則液態(tài)X2H4和液態(tài)X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_ _。解析：根據(jù)乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，確定乙為氧元素，再根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定甲為氮元素，丙為硫元素，丁為氯元素。各元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性的是HCl和H2S，H2O2中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵。答案：(1)第三周期第A族(2)(3)O2O3(4)H2SHCl(5)H2O2H2O2CNOH=CONH3(6)2Cl2H2OCl2H22OH(7)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJmol1
【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵練習(xí)
