《2012屆高三一輪復習導學案：能源 反應熱的計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2012屆高三一輪復習導學案：能源 反應熱的計算（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、高三化學復習-導學案-028第二節(jié)能源 反應熱的計算 班級 姓名 組別 組名 【考綱解讀】：1. 了解化學能與熱能的相互轉化, 化學在解決能源危機中的重要作用。2. 根據蓋斯定律計算反應熱及比較反應熱的大小 【知識梳理】：一、能源1化石燃料(1)種類： 、 、 (填三種)。(2)特點：蘊藏量有限，屬于 (填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解決化石燃料枯竭的辦法：開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現有的能源。2新能源(1)種類：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等。(2)特點：資源豐富， (填“可以再生”或“不可再生”)，沒有污染或很少污染?！揪毩?】.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)
2、展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（ ）加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農藥；應用高效潔凈的能源轉化技術； 田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 二、蓋斯定律蓋斯定律：對于一個化學反應，無論是 完成，還是 完成，其反應的焓變是 的。如由A到B可以設計如下兩個途徑：途徑一：A B(H) 途徑二: ACB(H1H2) 則焓變H、H1、H2的關系可以表示為H 。三、化學反應焓變的計算(1)根據鍵能數據(E )計算：HE(反應物)E (生成物)(2)根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物或生成物的物質的量成正比。(3)根據實驗數據計算：HQCt(C代表溶液及
3、量熱計的總熱容，單位J/)或HQcmtc代表反應物的比熱容，單位J/(g)(4)利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的思維模型先確定待求的反應方程式找出待求方程式中各物質在已知方程式中的位置根據待求方程式中各物質的系數和位置對已知方程式進行處理,得到變形后的新方程式將新得到的方程式進行加成(反應熱也需要相應加減)2 / 5【練習2】磷單質及其化合物有廣泛應用。由氟磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備白磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g) H上述反應中，副產物礦渣可用來_。已知相同
4、條件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g) H2SiO2(s)CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，H_ _。四、反應熱大小的比較(1)同一反應中，生成物狀態(tài)不同如A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20因為產物C(g)比C(l)所含能量多，反應放出的熱量少，所以H1H2。(注意：放熱越多，H越小)(2)同一反應中，反應物狀態(tài)不同如S(g)O2(g)=SO2(g)H10 S(s)O2(g)
5、=SO2(g)H20因為反應物S(g)比S(s)所含能量多，反應放出的熱量就多，所以H1H2。比較H的大小時，則要區(qū)別正與負【練習3】比較下列反應或過程中的熱量或反應熱的相對大小。(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol則a、b、c、d間的大小關系為_。答題規(guī)范點撥書寫燃燒熱、中和熱的熱化學方程式時，對反應物的用量、產物組成和狀態(tài)都有特殊限制，如燃燒熱產物必須是穩(wěn)定的氧化物，對反應物的物質的量限定為1
6、 mol。一般的熱化學方程式，要注意反應物的計量數與反應熱匹配。對于同分異構體轉化的熱化學方程式要注明物質狀態(tài)。另外，對于反應熱的“”“”號、數值、單位等必須正確且書寫規(guī)范?！井斕脵z測】1、(2010廣東理綜，9)在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關系正確的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H22、(2009天津理綜，6)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa
7、2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.0210233、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！
2012屆高三一輪復習導學案：能源 反應熱的計算
