魯科版必修1第二節(jié)《氮的循環(huán)》學(xué)案1

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1、最新魯科版必修1第二節(jié)《氮的循環(huán)》學(xué)案1 【學(xué)習(xí)目標】 1、了解氮循環(huán)的基本過程 ，認識氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)；通過了解生物固氮和人工 固氮方式，認識氮氣在一定條件下能夠與氧氣氫氣發(fā)生反應(yīng)。 2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)。了解自然界中形成硝酸的過程。 3、認識氨氣的溶解性、氮氣與水的反應(yīng)及氨的還原性。通過認識錢鹽的性質(zhì) ，了解俊 態(tài)氮肥的生產(chǎn)使用問題。 4、通過了解人類活動對氮循環(huán)的影響 ，知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題 ， 了解如何減少氮氧化物的排放 ，樹立環(huán)境保護的意識。 第一課時 【聯(lián)想?質(zhì)疑】 閃電是大家非常熟悉的自然現(xiàn)象。你知道在雷電交加的時候 ，空

2、氣里的氮氣和有關(guān)的含 氮化合物發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？產(chǎn)生了哪些物質(zhì)？這些化學(xué)反應(yīng)和所產(chǎn)生的物質(zhì)對人類的 生產(chǎn)和生活有什么意義？ 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 1 .。 2 .由于氮分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以在通常狀況下，氮氣的 很難與其它物質(zhì)發(fā)生反 應(yīng)。但在一定條件下，也可以與氧氣、氫氣等反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng) 的條件：①N?和O2 一②N2和H2 , 此反應(yīng)星工一卜 的反應(yīng)原理。 3 .氮的固定是指 。氮的固定主要有 和 兩種 方式。自然固氮有： 和 等。人工固氮的方式有 和。 NH4+、 NO3-是自然界中—氮的主要形態(tài)。氮氣是惰性的 ，只有通過 和 而活化。 4 .氮循環(huán)中的物

3、質(zhì)有多種氧化物，如 等（氧化物中氮元素的化合價為 + 1、+2、+3、+4、+5）。其中NO、NO2均為 毒氣體，是大氣污染物。NO為 色 溶于水的氣體，它與 結(jié)合的能力比 CO還強；另外，它在生物學(xué)方面有獨特的作用。 NO 分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的“信息分子” ，在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有及 其重要的作用。1992年,NO分子被世界著名雜志 Science評為 分子。NO2為 色 溶于水的氣體。在通風廚內(nèi)打開盛 NO的集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象為 。 5 .用化學(xué)方程式及簡要的文字說明“雷雨發(fā)莊稼”的科學(xué)道理。 o 6 .可逆反應(yīng)是指 。 有人說，“氫氣和氧氣化合生

4、成水，水可分解為氫氣和氧氣，所以反應(yīng)：2H2+O2=2H2O為 可逆反應(yīng)”。你認為這句話對嗎？ 【方法指導(dǎo)】 ［例題］雷雨天氣，雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。假設(shè)某次雷電放出能量約 為1.5X107kj。在閃電過程中，空氣中的氮氣和氧氣直接化合 ，已知1mol氧氣和1mol氮氣化 合時要吸收180.74kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應(yīng)?；卮穑? (1)此次閃電所產(chǎn)生的 NO的物質(zhì)的量有多大？ (2)此次雷雨閃電的生成物相當于給土壤施了多少尿素化肥？ (3)雷雨中常會有微量的 HNO3為農(nóng)作物所利用，用化學(xué)方程式解釋 HNO3形成過程 O ［解析］(1

5、)依題意可知，閃電放出的能量為1.5X 107kj,imoi O2與1molN2化合生成 2mol NO并吸收180.74kJ能量，因此 此次閃電生成的 NO物質(zhì)的量： 2 1,5 107 1/1000 , n = mol = 166mol。 180.74 (2)由于2mol NO能生成lmol CO(NH 2)2 (氮原子守恒)，則尿素的總物質(zhì)的量為 166 x 1/2mol,尿素的總＞質(zhì)量 m = 4.98kg。此次雷雨閃電相當于給土壤施了 4.98kg化肥。 (3)空氣中氮氣在高壓電作用下與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 NO,NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 NO2,NO2與雨水反應(yīng)生成 HN

6、O3,生成的HNO3隨雨澆入土壤，同土壤中的礦物質(zhì)作用，形成被 植物吸收的硝酸鹽類，使土壤從空氣中吸收養(yǎng)分，使莊稼受益。 ［答案］(1) 166mol (2) 4.98kg (3) N2+O2 放電 2NO; 2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 【練習(xí)】 1 .下列說法不正確的是 A .氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在。 B.氮元素是構(gòu)成生命的基本元素 C.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停的進行著氮的循環(huán)。 D.仿生固氮是一種自然固氮 2 .生物固氮是指 A.植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 B.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔镒鳛轲B(yǎng)料

7、吸收 C.將氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峒捌渌幕衔? D .反硝化細菌將硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨夥懦? 3 .下列變化中不屬于氮的固定的是 A.工業(yè)上合成氨 B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 C.豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨 D.由氨制備碳酸氫俊和硫酸俊 4.關(guān)于NO的下列敘述不正確的是 A . NO不溶于水 是一種大氣污染物 B. NO是一種紅棕色的有毒氣體 C. NO結(jié)合血紅蛋白的能力比 CO還強 D. NO與氧氣反應(yīng)生成 NO2,體現(xiàn)其還原性 5.發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部 噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是 CO2、H2。、N

8、2、NO,這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā) 射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是 A.高溫下氮氣遇空氣生成 NO2 B. CO2與NO反應(yīng)生成CO和CO2 C. NO與空氣生成 NO2 D. NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO? 6 .現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：① NO2+NO、②NO2+O2、③HCI+N2、④NO+N 2 將其分別通入體積相同的試管并立即倒立在足量的水中 ，試管內(nèi)水面上升的高度分別為 B.H3>H2>H1> H4 D.H1>H2>H3> H4 ，有一種治理方法在 400 c左右、有催化劑存在的 Hi、力、H3和H4,其中高度關(guān)系是 A.H2>H3

9、>Hi>H4 C.Hl = H 2= H3 = H 4 7 . 一氧化氮是大氣污染物之一。目前 情況下，用氨將一氧化氮還原為氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 一氧化劑 為，還原劑為 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 8 .實驗室合成氨裝置如圖所示 ，試回答: 生雙酸 裝置甲的作用是：① ,② ,從乙處導(dǎo)出的氣體是 一 ，檢驗產(chǎn)物的簡單化學(xué)方法是 _ 。 9 . 一種氣態(tài)氮的氧化物 112mL （標準狀況），質(zhì)量為0.38g,其組成里含氧63.16%,其化 學(xué)式是。 10 .將一收集滿15mLNO2氣體的試管倒立于水槽中，可觀察到哪些現(xiàn)象？反應(yīng)后剩余 什么氣體？其

10、體積為多少? 第二課時 1、氨的噴泉實驗說明了什么？產(chǎn)生噴泉的條件是什么？怎樣才能保證噴泉實驗的成 功？ 2、草木灰是很好的鉀肥，但為什么不能與錢態(tài)氮肥混合使用呢？ 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 1 .氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì) ，是 色 味的氣體，比空氣,在常溫、常壓下1 體積水可溶解 體積的氨。氨溶于水可用下列過程表示 ,所得溶液 稱，呈 性。 2 .噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象 ，其產(chǎn)生原因是 。做氨的噴泉實驗成功的關(guān) 鍵是： ①, ③。 氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨具有下列性質(zhì) ①，②。 3 .氨氣、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它們之間有哪些區(qū)別? 4 .氨與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的錢鹽，

11、若用一玻璃棒蘸取濃氨水靠近另一根蘸有濃鹽酸的玻 璃棒，可觀察到 反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，利用此方法可檢驗 的存 在。NH3與鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)的實質(zhì)均可用離子方程式表示為 ;由于氨 中氮元素的化合價為 -3,所以氨具有 性。氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：，這是工業(yè)上制備硝酸的基礎(chǔ)。另外，在加熱條件下氨可還原氧化銅 , 產(chǎn)生的氣體無污染，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 5 .化學(xué)氮肥主要包括—氮肥(主要成分為 )、氮肥(主要成分為 )、 氮肥一一尿素［CO(NH 2)2］ 6 .錢鹽都是晶體，都 溶于水?？←}的主要化學(xué)性質(zhì)有： ①受熱容易分解。如： NH 4C1受熱分解的化學(xué)方程式為：

12、現(xiàn)象為 ； NH 4HCO 3 受熱分解的化學(xué)方程 式： 。將生成的氣體通入新制的石灰水中 ，現(xiàn)象為。 ②與堿共熱都能生成氨氣，因此俊態(tài)氮肥 (填“能”或“不能”)與堿性物質(zhì)如草 木灰等混合使用?？←}與堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。利用該性質(zhì)可檢驗 的存在。 7 .實驗室中可以用(填化學(xué)式及狀態(tài)) 和 共熱制NH 3,反應(yīng)的化學(xué)方程 式為。用 法收集NH3,可以用 (填試劑名稱)。 檢驗集氣瓶中的 NH3的是否已收集滿，方法是 ?？梢杂?來干燥NH30 (選填序號a.堿石灰，b.濃硫酸QP2O5) 【方法指導(dǎo)】 ［例題］一種鹽X和NaOH溶液反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體

13、Y,將Y經(jīng)一系列氧 化，再溶于水可得一種酸 Z,再將丫和Z反應(yīng)又可生成 X,則鹽X是()。 A. NH 4NO3 B. NH 4a C. (NH4)2SO4 D. (NH4)3PO4 ［解析］由以下轉(zhuǎn)化關(guān)系： NaOH O2 O2 H2O NH3 NH4NO3 -NH3 NO *NO2 HNO3 NH4NO3 ? (X) (Y) (Z) (X) 可知X是NH4NO3 ［答案］A 【練習(xí)】 1 .有關(guān)氨的性質(zhì)敘述中正確的是 A.氮具有還原性 B.氨極易溶于水，現(xiàn)水臧性 C.匆/i制酸和型產(chǎn)能產(chǎn)二『I煙 D.在反應(yīng)NH3+H + =NH4+中，氨失去電子被氧?化 2

14、 .氫樂中存仁的粒子廠 ①NH3 ②NH 3 H2O ③ H2O ④OH- ⑤NH4+ ⑥H + A.只有①②③④ B. 〃有②④⑤⑥ C.有①②③④⑤ D.有①②③④ 3.某同學(xué)回農(nóng)村老家陪爺爺下地干活時 是這位同學(xué)的話，應(yīng)該告訴爺爺及時 A.施磷肥 B.施鉀肥 C.施氮肥 ，發(fā)現(xiàn)爺爺家的莊稼矮小細弱 ，葉片發(fā)黃。如果你 D.澆水 13 / 19 4 .關(guān)于錢鹽性質(zhì)的敘述：①錢鹽都易溶于水②俊鹽都是白色固體 ③錢鹽受熱易分解④ 錢鹽都能與堿反應(yīng)，且加熱后一般有氨氣放出⑤俊鹽都能與酸反應(yīng)。其中 ，你認為哪個不應(yīng)是 錢鹽所共有的 A.① B.③② C.⑤ D.①

15、④ 5 .搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖 動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 A.氯化鈉 B.固體硝酸俊 C.固體氫氧化鈉 D.生石灰 6 .阿波羅宇宙飛船升入太空是以 N2H4 （聯(lián)氨）和N2O4為推力源。反應(yīng)溫度高達 2700c，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4 == 3N2+4H2O。對于該反應(yīng)的說法正確的是 A.聯(lián)氨是氧化劑 B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 1: 2 C.屬于置換反應(yīng) D.聯(lián)氨是還原劑 7 .下列操作不能用于檢驗 NH3的是 A.氣體使?jié)駶櫟姆映?試紙變紅 B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 C.氣體與濃H2SO4生成

16、俊鹽 D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生錢鹽 8 .體積不相同的三個燒瓶中分別盛滿了 NH3、HCl和NO2,將它們倒扣在水槽中充分溶 解后,塞住瓶口取出，燒瓶內(nèi)三溶液物質(zhì)的量濃度之比為 A.1 : 1: 1 C.3: 3: 2 B. 2: 2: 3 D.無法判瓦 9 .某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在的條件下，該氧化物跟氨 氣反應(yīng)只生成氮氣和水，若生成的氮氣和水的物質(zhì)的量之比為 5 : 6,該氮的氧化物的化學(xué)式 為 A. NO B. N2O3 C. NO2 D. N2O5 10 .已知25%氨水的密度為 0.91g cm-3, 5%氨水的密度為 0.98g cm

17、-3,若將上述兩溶液等 體積?!合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算 11 .將可能混有下列物質(zhì)的硫酸錢樣品 13.2g,在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng) ，可 收集到氣體4.3L (標準狀況)，則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是 A.碳酸氫俊和硝酸俊 B.碳酸俊和硝酸俊 C.氯化俊和碳酸氫俊 D.氯化俊和碳酸俊 12 .(1)一種白色固體 A(純凈物)受熱分解得到氣體 a和b,此外還有水生成 總可使?jié)窦t色 石蕊試紙變藍,b可使?jié)袼{色石蕊試紙變紅,b的相對分子質(zhì)量約是 a的2.6倍則a是 __,b是; A可能是，也可能是 。(填化

18、學(xué)式) (2)實驗室常用濃硫酸和鹽酸鹽晶體共熱制取 HCl氣體，結(jié)合以下內(nèi)容回答有關(guān)問題。 有一種白色晶體 A,它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體 Bo用圓底燒瓶 收集干燥的 Bo按右下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴 泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體 C (C通入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于 硝酸的白色沉淀)。用圓底燒瓶收集干燥的 C,仍按右下圖裝置儀器，擠壓 滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。 ①寫出化學(xué)式：A,B LC。 ②寫出離子方程式 A + NaOH 。 C+ AgNO 3 。 13 . (1)實驗室常用加熱固體 NH4CI和消石灰的方法制取氨氣。

19、應(yīng)選擇與下列哪種氣 體的相同制片裝置 A. O2 B. CO2 C. H2 (2)實驗室中要快速制取氨氣可選擇下列 裝置和試劑。 A B C D (3)實驗室中用加熱固體 NH4Ci和消石灰制取氨氣時，裝好藥品的試管安裝時應(yīng)使試 管的管口 傾斜。試管應(yīng)夾在 ,對試管加熱時，應(yīng)先，然后 再對 部分集中加熱。要制取干燥的氨氣,通常使氨氣先通過裝有 的，然后再收集，收集時應(yīng)用 法收集，檢驗氨氣是否充滿容器的 方法是: (4)某同學(xué)將制取并收集的氨氣用下圖裝置進行噴泉實驗 ，結(jié)果實驗沒能成功。請你 幫助分析實驗失敗的原因可能是 O 你認為噴泉實驗成功的關(guān)鍵是 a(干燥氣

20、體) b(液體) A NO2 H2O B Cl2 4mol/LNaOH 溶液 C NO H2O D HCl 1mol/LNaOH 溶液 (5)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象 ，其產(chǎn)生原因是存在內(nèi)外壓強差。在下圖裝置中 ，燒 瓶中充滿干燥氣體a將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中 的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a和b分別是 14 .限用一種試劑，經(jīng)過一次實驗(可加熱)就能鑒別： W2CO3、(NH4) 2SO4、NH4CI、 KNO3四種無色溶液。［供選擇的試劑有：AgNO3溶液,NaOH溶液、Ba(OH) 2溶液、鹽酸］該

21、 試劑是。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、實驗現(xiàn)象和被鑒別的物質(zhì)分別記錄如下： 序號 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 被鑒別的物質(zhì) 41  (2) (3) 15.某同學(xué)設(shè)計并探究氨在催化劑作用下 ，被空氣中氧氣氧化的實驗 ，他設(shè)計了如圖裝 置。實驗方法：在錐形瓶中加入濃氨水 ，然后將鉗絲加熱到紅 熱狀態(tài)，再插入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。 (1)該同學(xué)探究氨的催化氧化 ，他選擇濃氨水是因為： O 若想快速看到實驗現(xiàn)象，應(yīng)向濃氨水中加入 或進行 操作。 (2)你推測他將看到的現(xiàn)象是 , 有關(guān)方程式為： 16在100mLNaOH溶液中加入

22、 NH4NO3和(NH 4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。表示 加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積 (標準》^況)的關(guān)系。 0.9g/mL,錄基東的周聚制蹶合物質(zhì)量⑥ 試計算：(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度 (2)當固體混合物的質(zhì)量是 51.6g時，與足量的NaOH 溶液充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標況)是多少L? 17.在標準》犬況下,1L水溶解700L氨氣，所得溶液的密度為 及物質(zhì)的量濃度。 第三課時 【思考】 1、硝酸、鹽酸、硫酸是工業(yè)三大強酸 ，硝酸與其它酸相比有哪些重要的特性？ 2、人類活動對自然界氮的循環(huán)和環(huán)境產(chǎn)生了哪些影響？ 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 1、純凈的硝酸

23、是 一色、一揮發(fā)、的液體。硝酸除了具有酸的通性以外 還有 以下特性： ①不穩(wěn)定性。 硝酸受熱或見光易分解，化學(xué)方程式為：, 因此硝酸應(yīng)保存在 色瓶里，放在 處； ②強氧化性。 硝酸能與除金、鉗、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng) ，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。通常 ，濃硝酸與 金屬反應(yīng)生成的氣體主要是 ,稀硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是 。銅與濃硝 酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 。在常溫下，鐵、鋁等金屬能與稀 HNO3反應(yīng)，但在濃 HNO3中發(fā)生 現(xiàn)象。 濃硝酸在加熱條件下，還能與碳、硫、磷等非金屬反應(yīng) ，碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 為： 另外，硝酸也能氧化某些還原性的化合物。如

24、等 2、什么叫光化學(xué)煙霧？什么是赤潮？全球人工固氮所產(chǎn)生活化氮數(shù)量的增加 ，對生態(tài) 環(huán)境帶來哪些問題？ 【方法指導(dǎo)】 ［例題］38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4mL（標準》^況）氣體, 反應(yīng)消耗的HNO 3的物質(zhì)的量可能是（） A.1.0 10-3mol B.1.6 10—3 C.2.2 10—3mol D.2.4 10—3 fTK）l ［解析］據(jù)題意，濃硝酸是適量的，而不是過量的，盡管開始產(chǎn)生的是 NO2氣體，隨著反應(yīng) 的進行，硝酸濃度逐漸降低，氣體將由NO2變?yōu)镹O,22.4mL（標準》犬況）氣體應(yīng)是NO2與NO 的混合物| 解法一：設(shè)產(chǎn)生 NO

25、2的Cu的物質(zhì)的量為x,產(chǎn)生NO的Cu的物質(zhì)的量為V。 Cu+4NHO3（濃尸Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2H） 1 4 2 x 4x 2\ 3Cu+8HNO 3（?。?3Cu（NO 3"+2NOT +4H2O 2V V 3 3 8 2 v 8y 3 據(jù)題意，則有 一 _ -3 ① x+y= 38.4 10 g 64g / mol ② 2x+ — y= 3 22.4 10“L 22.4L/mol 聯(lián)立①、②解得： x=0.45 X 10-3 mol y=0.15 X 10-3 mol 故 n(HNO 3)=4 >0.45x 10-3 m

26、ol + ：><0.15><10-3 mol =2.2 x 10-3niol 解法二：銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸起兩個作用：酸性和氧化性。據(jù)此由氮原子守恒 ，也即 反應(yīng)消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于 Cu(NO3)2、NO、NO2中，所以硝酸的物質(zhì)的 量等于氣體的物質(zhì)的量與硝酸銅物質(zhì)的量的兩倍之和 | n(HNO 3) = n(被還原的 HNO3) +n(酸性的 HNO3) =n(氣體)+2n(Cu(NO 3)2) _ _ _ 3 3 22,4 10 L 38.4 10 g = +2 X 22.4L / mol 64g / mol =2.2 10-3mol. ［答案

27、］c 【練習(xí)】 1、造成光化學(xué)煙霧的有害氣體主要是 A.二氧化碳、碳氫化合物 B. 一氧化氮和二氧化氮 C.二氧化硫 D.氟氯燃 2 .治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程 ，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗 衣粉，這是繼無氟冰箱，無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產(chǎn)品” ，下列關(guān)于磷污染 說法正確的是 A.磷是營養(yǎng)元素，促進魚類大量繁殖 8 .磷是有毒物質(zhì)，殺死水中的動植物 C.磷導(dǎo)致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存 D.磷促進水中動植物尸體的分解 9 .下列藥品保存在棕色瓶中的是 A.濃硝酸 B,濃鹽酸 C,純堿 D.氫氧化鈉 10 硝酸與各種金屬單質(zhì)反應(yīng)時，一般不會

28、生成的物質(zhì)是 A.NO B.NO2 C.NH4NO3 D.H2 11 下列關(guān)于硝酸的說法中錯誤的是 A.硝酸具有強氧化性和不穩(wěn)定性 B.硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥 C.稀硝酸和較活潑的金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣 D.稀硝酸跟銅反應(yīng)，N的化合價由+5降為+2;濃硝酸跟銅反應(yīng)，N的化合價只能由+5降 為+4.可見稀硝酸的氧化性比濃硝酸強 | 12 卜列內(nèi)淚離子在浴汽口生入量兒布為是 A.Na+、H +、Cu2+、NO 3- B.Na > Fe2+> H+> NO 3- _ — 2 — + 一 C.NH4、Cl、SO4一、OH D.HCO3"、NH 4、Na、OH

29、13 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減 少，則該如「能』 A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO 3 D.FeSO4 14 3.2 g銅與過量硝酸(8 mol - L 1,30 mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為 NO2和NO,反應(yīng) 后溶液中所含 H+為amol,則此時溶液中所含 NO 3■為 A.(0.2+a)mol B.(0.1 + a) mol C.(0.05+a) mol D.a mol 9.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A.FeO + HNO 3 B.C + HNO 3 C.Cu + HNO 3 D.CuO +

30、 HNO 3 10、請把下列化學(xué)物質(zhì)和相應(yīng)的名詞二二對應(yīng)起來： A、SO2 a、酸雨 B、氟里昂 b、溫室效應(yīng)C、塑料制品 c、臭氧空洞D、CO2 d、白色污染E、磷、氮 e、光化學(xué)煙霧 F、NxO f、赤潮11.有的濃硝酸呈黃色，這是因為 ，方 程式為。硝酸能與除金、鉗、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng) ，銅與濃硝 酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 。常溫時濃硝酸可以使金屬 等發(fā)生,這是因為在金 屬表面生成了致密的。所以濃硝酸在常溫下貯存和運輸時 ，可用 或 制 成金屬容器來盛裝。 12 .將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一久置呈黃色的溶液乙中 ，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣 體組

31、成的混合氣體 A,A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實驗： 17 / 19 (1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式: 甲： ; 乙： _; 丙： ; A : ; B: ； ; C: 。 (2)寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式： 13 .A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 所示。其中A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則 A為； B為； C為； D為; E為 一, 由B 一 C變化的化學(xué)方程式。 14 .兩份銅的試樣分別與濃硫酸、稀硝酸反應(yīng)。 (1)若消耗硫酸和硝酸的物質(zhì)的量相同 ，則兩份銅的試樣的質(zhì)量比是 ; (2)若產(chǎn)生的氣

32、體的體積相同(STP),則兩份銅的試樣的質(zhì)量比是 。 15.在500mL0.2 mol - L 1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求. (1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下占的體積？ (2)溶液中H +的物質(zhì)的量濃度是多少？ (3) NO3-的物質(zhì)的量濃度是多少 ？ (4)若要使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化為 Cu(OH) 2沉淀,應(yīng)加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液多 少毫升？ 氮的循環(huán)習(xí)題 1 .下列試劑①濃氨水② 氯水③硝酸銀④濃硝酸⑤濃鹽酸其中必須用棕色瓶裝的是 A.全部 B.②③④ C.②③⑤ D.①③④ 2 .下列變化中不屬于氮的固定的是 A.氮氣和氫氣在一

33、定條件下生成氨氣 B.雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮 C.豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨 D.在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素 3 .Murad等三位教授最早提出 NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大 進展，因此這三位教授獲得了 1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于 NO的下列敘述不正確 的是 A. NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 B. NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物 C. NO結(jié)合血紅蛋白的能力比 CO還強 D. NO是紅棕色氣體 4 .用銅鋅合金制成的假金元寶騙人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? A.測定密度 B.放入硝酸中

34、 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀 5 .下列氣體中，可溶于水且與水反應(yīng)生成無色氣體的是 A. N2 B. NO C. NO 2 D. NH 3 6 .將盛滿NO2的大試管倒扣在盛水的水槽里 ，充分吸收后，試管內(nèi)溶液的濃度為(設(shè)試管 內(nèi)溶液沒有逸出) A. 0.036mol ? L-1 B. 0.018mol ? L-1 C. 0.033mol ? L-1 D. 0.045mol ? L-1 7 .關(guān)于鏤鹽的敘述：①鏤鹽是易溶于水白^晶體②鏤鹽中的氮元素均為 -3價③鏤鹽受熱 易分解④鏤鹽只能跟堿反應(yīng)⑤鏤態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用 ，其中正確的是 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.

35、③④⑤ D.①③④ 8 .某硫酸鏤肥料，實驗測得含氮的質(zhì)量分數(shù)為 20%，該樣品中可能混有 A.碳酸氫鏤 B.硝酸鏤 C.氯化鏤 D.磷酸氫二鏤[(NH 4)2HPO4] 9 .城市糞便的排放，化肥的使用，會使地下水中含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物 主要形態(tài)是 A. NO 3 B. NO 2 C. NH 4+ D.有機氮 10 .往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3,充分反應(yīng)后，剩余金屬mi g, 再向其中加入一定量的稀 H2SO4,充分振蕩后，余下金屬m2 g,則mi與m2之間的關(guān)系為 A.mi> m2 B.miVmh C.mi=m2 D.無法確定 11

36、 .能表示濃硝酸有強氧化性的事實是 A. Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體 B. Cu(OH) 2不溶于水，但可溶于濃硝酸 C. Fe在冷濃硝酸中呈鈍態(tài) D.分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙 12 .a mol Cu與含b mol HNO 3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定 是 A. (b-2a) mol B. b/4 mol C. 2a/3 mol D. 2a mol 13 .把a L含(NH 4)2SO4和NH 4NO3的混合液分成兩等份.一份用 b mol燒堿剛好把 NH 3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗cmol Ba

37、Cl 2.則原溶液中c(NO3-)為 b - 2c i A. mol L a B. 2b_4c mol L」 a 2 b - c i C. mol L a D. 叫mol L」 2a i4.某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)簡圖如右圖所示。 (i)該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥 仍能表現(xiàn)出良好的長勢，其原因是 (2)寫出工業(yè)固氮的化學(xué)方程式 (3)雷雨中常會有微量的 HNO3為農(nóng)作物所利用，用化學(xué)方程式解釋 HNO3形成過 程：。 (4)硝化細菌會將 NH3氧化為亞硝酸或 HNO 3,寫出有關(guān)化學(xué)方程式 O 15 .現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A在一定條件下能與

38、 O2反應(yīng)生成B,B不溶于水，但卻能與 O2反應(yīng)生成C,A和C都能溶于水，前者呈堿性，后者呈酸性，兩者水溶液相混合得到了 D的溶 液,請?zhí)畲餉、B、C、D的化學(xué)式： A ,B ,C ,D 。 A一 B的化學(xué)方程式為。 16 . X、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、C為無色氣體且 物質(zhì)的量之比為1:1?；卮鹣铝袉栴}： 木炭、加熱 (1) X 為,A 為 C,為,E 為,F 為,G 為 (2)寫出由 AfD的反應(yīng)方程式： (3) 寫出由 G-E 的離子反應(yīng)方程式 17 .以銅屑和稀 HNO3為主要原料制取 Cu(NO3)2 - 6H2O

39、晶體，有下列兩種途徑: ⑴Cu—MHNO^T Cu(NO3)2—甘色T Cu(NO3)2 - 6H2O GS 空氣中加熱八c 稀HNO 3 c me 結(jié)晶八me、 ?c (2)Cu CuO 3T Cu(NO3)2—Cu(NO 3)2 - 6H2O 試回答：選用方法—文？,原因。 18 .制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去) (1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。 (2)收集氨氣應(yīng)使用 法檢驗集氣瓶中的NH 3的是否已收集滿的方法 (3)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 (4)如果只提供如圖 2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

40、 圖1 圖2 19.Cu與稀硝酸反應(yīng)來生成 NO,NO是一種無色氣體，但在空氣中NO很容易被氧化成的 NO2,因此很難看到它的“廬山真面目”。于是老師給同學(xué)們布置了一次課外活動 ，要求同學(xué) 們用常用的儀器設(shè)計一套裝置 ，這套裝置能達到如下目的： ①用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備 NO;②能觀察到NO顏色；③能演示NO遇到空氣由無色變 成紅棕色；④試驗過程中無污染 某同學(xué)按照老師的要求設(shè)計了一套裝置(右上圖所示) ，請你認真研究這套裝置，然后 回答問題。 實驗操作：在分液漏斗下端纏上螺旋狀銅絲 ，U型管向左傾斜，塞上帶分液漏斗的的橡皮 塞,并使管內(nèi)不留空氣。 (1)反應(yīng)在什么情況下可以

41、自動停止？ (2)上述過程中可觀察到的現(xiàn)象為; (3)向U型管中加稀硝酸時能否加滿？為什么？ (4)如果不用傾斜 U型管，直接塞上塞子管內(nèi)也不會留空氣 ，而且反應(yīng)可正常進行。如何改 進這套裝置？ (5)你猜這位同學(xué)會如何演示 NO遇到空氣由無色變成紅棕色的過程呢？ 20 .某化肥廠用NH3制硝酸，再進一步制NH4NO3,已知NH3制HNO3時產(chǎn)率為88%。若 用100t NH3制NH4NO3時,用于制HNO3的氨為多少 t,可制出NH4NO3― to 參考答案(第一課時) 1D 2B 3BD 4B 5C 6 A 21 6NO +4NH3 400七 5N2 +6H2O NO N

42、H 3 2： 3 催化劑 22 裝置甲的作用有：①干燥氣體；②使兩氣體充分混合；③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮氣 流速率(注：只要求三項中的任兩項) NH3、也及％的混合物。 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口 ，有白煙生成可說明有氨生成 23 N2O3 24 .根據(jù)方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,試管中氣體的紅棕色消失 ，液面將上升 至試管容積的大約 2/3處，剩余氣體為 NO,且體積為原 NO2體積的1/3，即：15mL X1/3 =5磯 第二課時 1AB 2D 3c 4c 5B 6D 7c 8A 9A 10C 11D 12. (1) NH3； CO2； NH4HCO

43、3； (NH4)2CO3； (2) NH4CI NH 3 HCl NH t+ OH NH 介 + H2O Ag++Cl-=AgCl J 13. (1) A ⑵ BD (3)略向下，距管口約1/3處，對試管整體進彳T均勻加熱，裝藥品 堿石灰，干燥管，向下排 空氣法，把濕潤的紅色石蕊試紙放在容器口附近 ，觀察試紙是否變藍。 (4)裝置氣密性差；氨氣未收集滿；裝置不干燥。 裝置氣密性好且干燥；氨氣要收集滿 (5) BD 14. Ba(OH) 2 (1)門石廣色沉淀 Ba2+ + CO3-===BaCO3 W2CO3 (2)有白色沉淀，并有刺激性氣味氣體 △ 2NH : + SO

44、 24-+ Ba~2OH =BaS04 J + 2NH 3 T + 2H2O (NH 4)2SO4 ⑶有刺激性嘛［體 NH j + OH =NH 3 T + H2O NH4Cl 15. (1)濃氨水具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氨氣，進行氨的催化氧化實驗；NaOH或CaO加熱 (2)有紅棕色氣體出現(xiàn)，隨后又消失，然后出現(xiàn)白煙； 4NH3+5O2 P4NO+6H 2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O = 2HNO3+NO, HNO3+ NH3=ZNH4NO3 16. (1)當加入34.4gNH4NO3和(NH4HSO4固體混合物時，不再放出氨氣，說明NaOH恰好 反應(yīng)完。由 NH

45、j- NH3一 NaOH 得,11.2L 氨氣又取Z NaOH 為 0.5 mol,c(NaOH)=5mol ? L-1; (2)16.8L 17. 34.7%; 18.4 第三課時 18. 2.C 3.A4.D5.D6.A7.AC8.B9.AC 10. 略 11. 濃硝酸分解出的NO 2部分溶于硝酸； 4HNO3受熱或見光 4NO2 T +O2 t +2"O Cu+4NHO 3(濃尸Cu(NO 3)2+2NO 2 T +2H20 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3"+2NOT +4H2O Fe、Al;鈍化；氧化膜；鋁；鐵 12. (1)甲：C 乙：HNO3 (濃)

46、丙：Cu A: NO2、CO2 B： CaCO3 C： NO ⑵ C +4HNO3=4NO2,+CO2T +2H2O 腐化劑 13. A.N2； B.NH3； C.NO; D.NO2； E.HNO3； 4NH3 + 5O2-_4NO+6H2O 14. 4 ： 3; 2 ： 3 15. 0.448L; 0.04mol/L 0.16mol/L 400mL 氮的循環(huán)習(xí)題參考答案 1 .B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B 10. A 11.C 12.A 13.B 14 .(1)根瘤菌將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮 ，從而滿足自身營養(yǎng)的需要。 (2)N2+

47、3H2 高溫、2NH3、 (3)N 2+O2 放電 2NO^型NO+O2=2NO2 ； 3NO2+H2O =2HNO3+NO (4)2NH3+3O2硝化細菌 2HNO2 +2H2O; 2HNO2+O2 硝化細菌 2HNO3 15 .A. NH3 B. NO C . NO2 D. NH4NO3 4NH 3+5O2 P4NO+6H 2O 16 .(1) NH4HCO3 CO2 NH3 NO NO 2 HNO3 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 3Cu+8H ++2NO3=3Cu2++2NOT +4H2O 17 .(2)消耗的HNO3量少，參加反應(yīng)的HNO3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u

48、(NO 3)2,并且無污染氣NO產(chǎn) 生 △ 18. (1) 2NH4Cl+Ca(OH) 2 2NH 3 T+CaCl2+2H 2O (2)向卜抖空氣 用醍潤的紅色石蕊試筑危近集氣瓶口，觀察到試紙變藍色，證明氨氣 已收集滿 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減 小 (4)打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱 ，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣 氨氣與水接觸，即發(fā)中噴屋。 19. (1)當產(chǎn)生的氣體將硝酸推至不與銅絲接觸時 (2)開始銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體 ，U型管中左液面下降，右液面上升，一段時間 后停止運動 (3)不能，加滿后，實驗過程中會有硝酸溢出 (4)將U型管設(shè)計的左邊低，右邊高 (5)打開活塞，使氣體進入漏斗的球形部位 20. 53.2; 220.3 21 / 19