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1、（人教版）化學2019高考一輪練練題：填空題（5）含答案李仕才1、已知反應： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反應： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反應： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反應： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律()/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3
2、(g)和NO(g)的熱反應方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2、在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應ln K(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖，請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是_。(2)提高甲烷反應選擇性的關(guān)鍵因素是_，根據(jù)相關(guān)知識和圖
3、2分析合成甲烷適宜的反應條件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他條件不變時，溫度升高反應向吸熱的逆反應方向移動使ln K減小(2)催化劑此條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1此反應正方向是放熱反應，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應選擇性的關(guān)鍵因素，根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析在550630 K和1 MPa的條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應條件。3、T C時，向10 L
4、恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：(1)02 min內(nèi)，以HCl表示的該反應速率v(HCl)_。(2)6 min時，改變的外界條件為_，該條件下的平衡常數(shù)K_。(3)10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，則此時該反應v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min時反應再次達到平衡，則在012 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率_。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)答案(1)0.05 m
5、olL1min 1(2)升高溫度81(3)86.7%解析(1)T 時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應，2 min時氯化氫的濃度是0.1 molL1，則用氯化氫表示的反應速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制備氯乙基苯的正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應向正反應方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1
6、.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K81。(3)10 min時，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此時乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移動，正反應速率大
7、于逆反應速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL1，則 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為K81，得x0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%86.7%。4、某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表項目CaWO4Ca(OH)2lg c(陰離子)42lg c(Ca2)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應的離子方程式為WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應的平衡常數(shù)為_。答案100解析已知CaWO4(s)?WO(aq)Ca2(aq
8、)，Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2)1104110611010；Ca(OH)2(s)?2OH(aq)Ca2(aq)，Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108；則WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應的平衡常數(shù)Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。5、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：上述電解反應在溫度小于900 時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽及碳酸鈣，陰極的電極反應式為3CO24e=C2CO，則
9、陽極的電極反應式為_。答案2CO4e=2CO2O2解析陽極發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應為2CO4e=2CO2O2。6、用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學反應方程式為ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O(1)該測定實驗用到的指示劑為_。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數(shù)據(jù)中的_(填字母)。A亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)B過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)C稀硫酸的濃度(c molL1)和體積(D mL)D指示劑的加入量(d mol)E標準液的濃度(e molL1)和消耗體積(V mL)用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaCl
10、O2 質(zhì)量分數(shù)_。答案(1)淀粉溶液(2)AE%解析(1)有碘單質(zhì)參與的反應，一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)，故A正確；過量的碘化鉀未參加反應，無需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量，故B錯誤；稀硫酸只是酸化溶液，無需知道其濃度和體積，故C錯誤；指示劑只是為了判斷滴定終點，無需知道其體積，故D錯誤；滴定消耗的標準液體積(V mL)及其濃度(e molL1)可用于計算樣品中亞氯酸鈉的含量，故E正確。答案為AE；根據(jù)：ClO2I24S2O可知ClO的物質(zhì)的量為V103Le molL1Ve103 mol，樣品中NaClO2 質(zhì)量分數(shù)100%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學一輪練練題 填空題5含解析新人教版
