高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題20 弱電解質(zhì)的電離2含解析

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1、 主題20:弱電解質(zhì)的電離 李仕才 考點(diǎn)一　弱電解質(zhì)的電離 　　一、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 1.概念 2.電離方程式的書(shū)寫(xiě) (1)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式兩邊用⑤　　　　　　連接,弱電解質(zhì)用⑥　　　　。 (2)多元弱酸分步電離,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步,如碳酸的電離:⑦　　　　　　、⑧　　　　　　。 (3)多元弱堿電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)一步完成,如氫氧化鐵的電離:⑨　　　　　　　　　　。 (4)酸式鹽 a.強(qiáng)酸的酸式鹽,如NaHSO4Na++H++S。 b.弱酸的酸式鹽,如NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++C。 注意:在熔融狀態(tài)時(shí),NaHSO4Na++HS

2、O4-。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.電離平衡的建立 2.電離平衡的特征 3.影響電離平衡的因素 (1)溫度:溫度升高,電離平衡　　　　移動(dòng),電離程度　　　　。 (2)濃度:稀釋溶液,電離平衡　　　　移動(dòng),電離程度　　　　。 (3)同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡　　　　移動(dòng),電離程度　　　　。 (4)加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì):電離平衡　　　　移動(dòng),電離程度　　　　。 4.電離平衡屬于化學(xué)平衡,受外界條件如溫度和濃度等因素的影響,其移動(dòng)的規(guī)律遵循勒夏特列原理 實(shí)例(稀溶液) CH3COOHH++CH3COO-　ΔH>0 改變條

3、件 平衡移動(dòng)方向 n(H+) c(H+) 導(dǎo)電能力 Ka 加水稀釋 向右 增大 減小 減弱 不變 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增強(qiáng) 不變 加HCl(g) 向左 增大 增大 增強(qiáng) 不變 加NaOH(s) 向右 減小 減小 增強(qiáng) 不變 加入鎂粉 向右 減小 減小 增強(qiáng) 不變 升高溫度 向右 增大 增大 增強(qiáng) 增大 　　三、外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)“不一定” 1.稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔?Kw=c(H+)c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中的c(H+)減

4、小,故c(OH-)增大。 2.電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,如對(duì)于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能消除,再次平衡時(shí),c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大。 3.電離平衡右移,離子的濃度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體,都會(huì)引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡時(shí)要小。 4.電離平衡右移,電離程度也不一定增大,加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度,都使電離平衡向電離方向移動(dòng),但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大,而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電

5、離程度減小。 【答案】①全部?、趶?qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽?、鄄糠帧、苋跛帷⑷鯄A、水　⑤?、蕖、逪2CO3H++HCO3- ⑧HCO3-H++C　⑨Fe(OH)3Fe3++3OH-?、?　≠　向右　增大　向右　增大　向左　減小　向右　增大 1.在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)。 A.溶液顯電中性 B.溶液中無(wú)CH3COOH分子 C.氫離子的濃度恒定不變 D.c(H+)=c(CH3COO-) 【解析】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等,與是否達(dá)到電離平衡無(wú)關(guān),A項(xiàng)

6、錯(cuò)誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中一定存在CH3COOH分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫離子濃度恒定不變時(shí),電離達(dá)到平衡,C項(xiàng)正確;依據(jù)電離方程式,不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,都有c(H+)>c(CH3COO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)。 A.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA B.室溫下,稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小 D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3C

7、OOH)c(CH3COO-)的值減小 【解析】A項(xiàng),CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,產(chǎn)生的離子數(shù)增加,但溶液的體積增大,c(CH3COO-)、c(H+)均減小,導(dǎo)電能力減弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加水稀釋時(shí),平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH),故比值變大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),稀釋時(shí),n(CH3COO-)

8、增大,n(CH3COOH)減小,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值減小,正確。 【答案】D 3.某濃度的氨水中存在平衡NH3H2ON+OH-,若想增大N的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是(　　)。 ①適當(dāng)升高溫度　②加入NH4Cl固體?、弁ㄈ隢H3?、芗尤肷倭葵}酸 A.①②　　　B.②③　　　C.②④　　　D.①④ 【解析】升高溫度平衡向右移動(dòng),c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固體,相當(dāng)于增大c(N),平衡向左移動(dòng),c(OH-)減小,但c(N)較原來(lái)仍增大,因平衡移動(dòng)只能減小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3平衡向右移動(dòng),c(N

9、)、c(OH-)都增大;加入少量鹽酸,H+與OH-反應(yīng)使c(OH-)減小,平衡向右移動(dòng),使c(N)增大。 【答案】C 4.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A.在O點(diǎn)時(shí),醋酸不導(dǎo)電 B.a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小 C.b點(diǎn)時(shí),醋酸電離程度最大 D.可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大 【解析】A項(xiàng),在O點(diǎn)時(shí)沒(méi)有水,醋酸沒(méi)有電離,不導(dǎo)電,正確;B項(xiàng),導(dǎo)電能力b>c>a,a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小,正確;C項(xiàng),加水促進(jìn)醋酸電離,b點(diǎn)時(shí)醋酸電離程度不是最大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加熱促進(jìn)醋酸的電離,正確。 【答案】C 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375