高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題2含解析新人教版

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1、2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（2）李仕才1SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是_；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。答案(1)925 時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因?yàn)槊撓踔饕?/p>

2、應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等) 。2甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進(jìn)人們的生活。某實(shí)驗(yàn)小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和

3、3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H0，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)開，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序?yàn)開。答案T1T2M(b)M(c)解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1T286.7%解析(1)T 時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min時(shí)氯化氫的濃度是0.1 molL1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制備氯

4、乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時(shí)，乙苯、Cl2的濃度在減小，而氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只能是升高溫度；該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K81。(3)10 min時(shí)，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18

5、molL1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此時(shí)乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL1，則 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為K81，得x0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%86.7%。6850 時(shí)在體積為5 L

6、的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H 41 kJmol1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_。答案K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始濃度/molL10.20 0.3000變化濃度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常數(shù)K1。7T溫度時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得05 min內(nèi)該反應(yīng)速

7、率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時(shí)， 05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1，則平衡時(shí)c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡時(shí)c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。7亞硝酸鈉常用

8、作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知?dú)怏w液化的溫度：NO2：21 ；NO：152 回答下列問題：(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接) AC_。(2)組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是_；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是_。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_；裝置E的作用是_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)EDB(2)檢查裝置的氣密性趕走裝置中的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響(3)D中通

9、氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化(4)2NaNO2H2SO4(濃)=Na2SO4NO2NOH2O解析(1)此實(shí)驗(yàn)的目的是探究亞硝酸鈉和硫酸的反應(yīng)以及生成的氣體產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗(yàn)證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是ACEDB。(2)因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加，因此實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是趕走裝置中的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響。(3)NO為無(wú)色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NO的存在；氮的氧化物對(duì)環(huán)境

10、都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21 ，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化。8亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：陰極的電極反應(yīng)式為_；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_。答案2H2e=H2HPO2H=H3PO3解析陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2；產(chǎn)品室中HPO和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)的離子方程式為HPO2H=H3PO3。9測(cè)定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測(cè)：I2O55CO=I25CO

11、2抽取10 L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，則尾氣中c(CO)_。答案1.25104 molL1解析已知5COI22Na2S2O3，滴定時(shí)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 molL10.02 L0.1103 mol，則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.1103mol1.25103 mol，尾氣中c(CO)1.25103 mol10 L1.25104 molL1。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375