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1、（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：填空題（1）含答案李仕才1、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應(yīng)過程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_。答案PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1解析已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知()/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)
2、PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。2、一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_；壓強：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點，CO的轉(zhuǎn)化率為_；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)_(填“增大”“
3、減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同，故KBKC；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KAKB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KAKBKC；反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大；分析圖像知壓強：p1p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強越大，反應(yīng)速率越快，溫度對反應(yīng)速
4、率的影響比壓強顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析圖像知C點甲醇的體積分數(shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol100%75%；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數(shù)增大。3、甲醇是一種可再
5、生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案 molL1min160%解析反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1min1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。4、為驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器(N2和O2的用量可自
6、由控制)完成實驗。已知：NONO22OH=2NOH2O。 NO2、NO氣體液化的溫度如下表。氣體NO2NO液化溫度21 152 (1)儀器的連接順序為_。(填字母)(2)檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)進行的操作是_，目的是_。答案(1)AECB F(2)通入氮氣使裝置中空氣排出防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解析(1) A中銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2進入E無水氯化鈣中干燥，然后進入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序為A ECB F。(2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，檢查裝置氣密性后，再加入試劑
7、，在反應(yīng)前應(yīng)通入氮氣使裝置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。5、電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式_。答案CO6e5H2O=6OHCH4解析由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為4CO3CO5H2O=6HCOCH4，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為CO6e5H2O=6OHCH4。6、下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，某操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。(文字說明)物質(zhì)溶
8、解度/(g/100 g水)0 C40 C80 CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376答案K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)解析依據(jù)表格中物質(zhì)的溶解度分析對比，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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