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1、非選類（三）李仕才1已知反應： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反應： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反應： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反應： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律()/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式：SO2(g)
2、NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2已知：H2的熱值為142.9 kJg1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式：_。答案4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g)H 1 100.2 kJmol1解析已知：H2的熱值為142.9 kJg1，則 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2133
3、 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律由44可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJmol1)4(133 kJmol1)(44 kJmol1)41 100.2 kJmol1，故此反應的熱化學方程式為 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1。3若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段時間內(nèi)，正反應速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應_(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；
4、t1t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達到t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應物濃度減小解析化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，a點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡；t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應物濃度減小導致反應速率降低。4下圖是當反應器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。(1)曲線a、b對
5、應溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B使用催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故曲線
6、a、b對應溫度較高的是b。(2)M點NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/molL1 5150變化物質(zhì)的量濃度/molL1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/molL1 5n153n2nNH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%100%，解得：n，則從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應是放熱反應，溫度越高
7、平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)K(R)，故C正確；答案為AC。5CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H”“”或“”)0。(2)在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為_。(3)若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分數(shù))。答案(1)(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應正反應
8、屬于放熱反應，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應的NO的體積的一半，因此NO的體積分數(shù)為100%40%。(3)設NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p p pM點的分壓平衡常數(shù)Kp。7將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣(CaWO4)，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) 11010，KspCa(OH)2 4107，當溶液中WO
9、恰好沉淀完全(離子濃度等于105 molL1)時，溶液中等于_。答案5105解析當溶液中WO恰好沉淀完全，其離子濃度等于105 molL1，根據(jù)Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)11010，則溶液中c(Ca2)1105 molL1，再根據(jù)KspCa(OH)2c(Ca2)c2(OH)4107，可知c(OH)0.2 molL1，則溶液中5105。8為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學興趣小組設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。將CH3Cl和CH4氣體通過以下洗氣瓶，如果觀察到下圖洗氣瓶中紫色褪去的實驗現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。實驗過程中發(fā)現(xiàn)，圖中
10、洗氣瓶中紫色褪去了，并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發(fā)生反應的離子方程式：_。答案10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O解析酸性高錳酸鉀氧化CH3Cl會生成CO2和Cl2，同時自身被還原成Mn2，發(fā)生反應的離子方程式為10CH3Cl14MnO42H=14Mn210CO25Cl236H2O。9鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。(1)為充分利用原料， 試劑X應為_。(2)請結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金
11、、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_。將溶液_、_ 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。答案(1)KOH (2)向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學一輪選訓習題 非選類三含解析新人教版
