云南專版中考化學總復習 第一編 第6單元 碳和碳的氧化物精講練習

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1、 第六單元　碳和碳的氧化物 ,考標要求) 單元 學業(yè)水平考試內(nèi)容 目標要求 第 六 單 元 1 2 3 4 5 6 7 8 (44)說出空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。 b (46)能結合實例說明二氧化碳的性質(zhì)和用途。 c (47)初步學習二氧化碳的實驗室制取方法。 a (48)了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)。 b (50)了解吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。 b (34)初步學習運用簡單的實驗裝置和方法制取某些氣體。 a (38)二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)。 b (60)知道可以用鐵礦石煉鐵。

2、 a ,單元知識架構) ,知識整理) 基本認識 1．物質(zhì)的組成和構成__決定__物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)__決定__物質(zhì)的用途，用途__反映__物質(zhì)的性質(zhì)。 2．物質(zhì)的組成和構成__相同__，性質(zhì)__相同__。 3．物質(zhì)的組成相同，構成(或__原子排列__方式)不同，性質(zhì)__不同__。 　碳的單質(zhì) 1．物理性質(zhì) (1)金剛石、石墨 金剛石 石墨 色態(tài) __無__色透明、__正八面體__形狀的固體 __深灰__色、有__金屬__光澤而不透明的細鱗片狀固體 硬度 天然物質(zhì)中__最硬__的物質(zhì) __很軟__，有滑膩感 續(xù)表 金剛石 石墨 導電

3、 性 __不能導電__ __具有優(yōu)良的導電性能__ 用途 裁玻璃、切割大理石等 制鉛筆芯、作電極、作潤滑劑等 (2)木炭具有__疏松多孔__的結構，因此它具有__吸附__能力，但活性炭的吸附能力比木炭的還要強。木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去__色素____、__異味__等；活性炭可用于防毒面具中吸附毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖等。 (3)C60：1個C60分子是由__60__個碳原子構成的，形似足球，分子很穩(wěn)定。C60廣泛應用于超導、催化、材料、醫(yī)學及生物等領域。 【注意事項】 ①由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，吸附作用是物理變化。 ②碳單質(zhì)在物理性質(zhì)上有很大差異的原因是它們

4、的碳原子排列方式不同。 2．單質(zhì)碳的化學性質(zhì) (1)穩(wěn)定性：在常溫下，碳的化學性質(zhì)__穩(wěn)定__。 (2)可燃性：充分燃燒生成二氧化碳：__C＋O2(充足)CO2__。 燃燒不充分生成一氧化碳：__2C＋O2(不足)2CO__。 (3)還原性 ①木炭還原氧化銅： 裝置：如圖所示。 現(xiàn)象：__黑色固體變成紅色__、__澄清石灰水變渾濁__。 原理：碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其化學方程式為__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。此反應中，CuO中氧元素被碳奪去，這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做__還原__反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有__還原__性，稱

5、為還原劑。 ②碳與其他氧化物的反應：工業(yè)上利用焦炭進行煉鐵，其化學方程式為__3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑__。在高溫下，碳還能使二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎趸?，其化學方程式為__CO2＋C2CO__。 【注意事項】 ①酒精燈加網(wǎng)罩可以使火焰集中、提高溫度，也可以使用酒精噴燈。 ②實驗結束時，應先將導管撤出，目的是防止液體倒流炸裂試管。 ③碳與二氧化碳的反應為吸熱反應。 ④常見的還原劑有木炭、一氧化碳、氫氣。 　二氧化碳的性質(zhì)和用途 (一)二氧化碳的性質(zhì) 1．二氧化碳的物理性質(zhì) 二氧化碳在常溫常壓下是__無__色、__無__味、密度比空氣密度__大__，__能__溶于水的氣

6、體。在一定條件下會轉(zhuǎn)化為固體，固體二氧化碳叫__干冰__，易__升華__，常用作致冷劑。 2．二氧化碳的化學性質(zhì) (1)一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，__不能__供給呼吸。 (2)能與水反應：__CO2＋H2O===H2CO3__。 (3)能與灼熱的單質(zhì)碳反應：__C＋CO22CO__，該反應是__吸熱__(選填“吸熱”或“放熱”)反應。 (4)能與堿反應：能使澄清的石灰水變渾濁：__Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__。 能與氫氧化鈉溶液反應：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 【注意事項】 ①二氧化碳氣體使澄清的石灰水變渾

7、濁可用于檢驗某氣體是否含有二氧化碳。 ②對“階梯蠟燭熄滅實驗”“空軟塑料瓶變癟實驗”及“紫色小花變色實驗”要能描述現(xiàn)象、解釋原因，并能得出正確的實驗結論。 (二)二氧化碳的作用與用途 1．對生活和環(huán)境的影響 (1)二氧化碳對人體健康的影響：二氧化碳本身__無__毒性，但二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產(chǎn)生影響。因此，在人群密集的地方應__注意通風換氣__。 (2)溫室效應：__二氧化碳__的過多排放會引起溫室效應。造成溫室效應的原因有：人類消耗__能源__的急劇增加，__森林__遭到破壞。減輕溫室效應的措施有：減少__化石燃料__的燃燒，使用__清

8、潔__能源、植樹造林等。 2．用途 (1)利用二氧化碳__滅火__(既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學性質(zhì))。 原因：①二氧化碳的__密度__比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既__不能__燃燒，也不能支持燃燒。 (2)干冰(固態(tài)二氧化碳)__升華__吸收大量的熱，因此干冰可用于__人工降雨__、作制冷劑、營造舞臺云霧效果等。 (3)二氧化碳是__光合作用__的原料之一：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。 (4)其他：如制碳酸飲料、作化工產(chǎn)品的原料等。 【注意事項】 ①二氧化碳用于制碳酸飲料，既與物理性質(zhì)(能溶于水)有關，又與化學性質(zhì)(能與水反應)有關。 ②二氧

9、化碳用于滅火，既與物理性質(zhì)(密度比空氣大)有關，又與化學性質(zhì)(一般情況下不能燃燒，也不能支持燃燒)有關。 ③二氧化碳的檢驗與驗滿所用試劑不同：檢驗用澄清石灰水，驗滿用燃著的木條。 　一氧化碳的性質(zhì)與用途 1．物理性質(zhì)：通常情況下，一氧化碳是__無__色、__無__味的氣體，密度比空氣略小，__難__溶于水。 2．化學性質(zhì) (1)毒性：一氧化碳吸進肺里能與人體內(nèi)血液中的__血紅蛋白__結合，使人體不能吸收氧氣而中毒。因此，冬天用煤火取暖時，一定要注意室內(nèi)__通風__，防止一氧化碳中毒。 (2)可燃性：一氧化碳燃燒時產(chǎn)生__藍__色火焰，放出熱量，其化學方程式為__CO＋O22

10、CO2__。 (3)還原性：一氧化碳還原氧化銅：__CO＋CuO__Cu＋CO2__；一氧化碳用于高爐煉鐵：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 【注意事項】 收集一氧化碳應采用排水法，因為一氧化碳難溶于水，而一氧化碳密度與空氣非常接近且有毒，所以不可以用向下排空氣法收集。 　二氧化碳的實驗室制法 1．反應原理 (1)藥品：塊狀大理石和稀鹽酸。 (2)化學反應原理：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；工業(yè)上制取二氧化碳的原理：__CaCO3CaO＋CO2↑__。(用化學方程式表示) 2．實驗原理 (1)發(fā)生裝置：如圖左半部分，長

11、頸漏斗下端要伸到液面以下(防止產(chǎn)生的氣體從漏斗口逸出，不易或不能收集到氣體)。 (2)收集：__向上排空氣法__(二氧化碳密度比空氣大、不與空氣反應、無毒；因二氧化碳__能溶于水__，一般不用排水法收集)。如圖的右半邊。 (3)檢驗：將氣體通入__澄清石灰水__中，若無色溶液__變渾濁__，則為CO2，反應的化學方程式是：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 (4)驗滿：用燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則證明CO2已集滿。 【注意事項】 ①實驗室制取二氧化碳時，固體一般不用碳酸鈉、液體一般不用稀硫酸。 ②用石灰石與稀鹽酸反應制二氧化碳氣體，若用排空氣

12、法收集，其中會含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，可將氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸溶液的方法實現(xiàn)除雜凈化。 ③實驗裝置中要注意長頸漏斗的下端要浸入到液面下；驗滿氣體時，燃燒的木條放到集氣瓶口。 　二氧化碳的性質(zhì)實驗 1．“階梯蠟燭燃燒實驗” 把兩支一高一低的短蠟燭固定在燒杯內(nèi)，點燃。取收集滿二氧化碳的集氣瓶，沿燒杯內(nèi)壁緩慢傾倒二氧化碳。 觀察到的現(xiàn)象：__蠟燭由低到高依次熄滅__。 實驗說明：__二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒__，同時說明二氧化碳的密度比空氣密度大。 2．二氧化碳溶于水生成碳酸的實驗 向兩支試管中分別加入2 mL蒸餾水，然后各滴入1～2滴石蕊溶

13、液，觀察試管中溶液的顏色。將其中一支試管靜置，向另一支試管中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象，并與靜置的試管中溶液的顏色進行對比。將通入二氧化碳的試管放在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象。 　　　　　　　　　　 (Ⅰ)向蒸餾水中滴入,　紫色石蕊溶液)　　　　　(Ⅱ)向其中一支試管,　中通入二氧化碳) 　 (Ⅲ)將通入二氧化碳的試管加熱 (1)實驗(Ⅱ)中溶液變__紅__色。 (2)實驗(Ⅲ)中加熱之后，溶液又變?yōu)開_紫__色，解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因：__碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解__。 (3)另取一支試管，向其中注入澄清石灰水，然后通入二氧化碳，現(xiàn)象：__澄清石灰水變渾濁__。 【注意事項】 證明

14、二氧化碳溶于水生成碳酸，可用“浸有紫色石蕊溶液的小花變色的實驗”。如實驗圖所示： ,典題精講) 【例1】(2016云南中考)金剛石、石墨和C60的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異。其原因是(　　) A．構成它們的原子大小不同 B．構成它們的原子數(shù)目不同 C．金剛石、石墨和C60由不同種原子構成 D．金剛石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 【解析】本題考查物質(zhì)構成的奧秘——碳單質(zhì)的結構和性質(zhì)，重點考查碳的重要單質(zhì)金剛石、石墨和C60的性質(zhì)與結構的關系。物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)體現(xiàn)物質(zhì)的用途，是化學學科的核心理念。教材通過金剛石、石墨及C60的結構及用途的圖

15、片呈現(xiàn)，以對比的形式充分形象地體現(xiàn)了這一理念。 【答案】D 【例2】(2016云南中考)化學是一門以實驗為基礎的學科，請結合圖示回答問題。 ,A)　,B)　,C)　,D),E) (1)儀器a的名稱是______。 (2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法的選擇無關的是______。(填圖中字母) a．顏色　b．密度　c．溶解性　d．與氧氣是否反應 (3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為______________，選用的發(fā)生裝置是______(填字母，下同)，收集裝置是________。 (4)氮氣在很多領域用途廣泛，實驗室用加熱NaNO2和

16、NH4Cl的濃溶液制取氮氣。 ①實驗室制取氮氣應選擇的發(fā)生裝置是______。(填圖中字母) ②氮氣密度略小于空氣，難溶于水。收集氮氣時可用排水集氣法，但不宜用排空氣法。除排水集氣法外，你還能想到的方法是：______。 (5)為驗證CO2氣體中含有CO，某同學設計了如圖所示裝置，并通過實驗驗證了CO2氣體中含有CO。根據(jù)圖示回答下列問題： ①裝置G的作用是______； ②I裝置玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是______。 【解析】本題考查常見氣體的制備和性質(zhì)。氧氣和二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)屬于課標中要求完成的8個基礎實驗中的2大實驗，是學習和運用化學實驗技能和科學探究方法的重

17、要實驗活動。第(1)小題考查常見儀器的識別，落腳點是水槽，較為常見，較為常規(guī)，難度不大。第(2)小題考查氣體的性質(zhì)與氣體收集方法的關系，通常只考慮密度和溶解性，本題加入顏色和是否與氧氣反應，使知識更全面，試題更加新穎。第(3)小題考查實驗室制取氧氣的原理、發(fā)生裝置和收集裝置。氧氣的制取是重點，也是難點，試題常規(guī)，考點熟悉。第(4)小題考查實驗室制取氮氣的發(fā)生裝置和收集方法。屬于信息給予題，要求學生根據(jù)所給信息和已有的知識選擇制取裝置和選擇氮氣的收集方法。氮氣的收集方法對學生思維的開放性、知識的運用能力要求較高。第(5)小題以驗證CO2氣體中含有CO為背景，重點考查二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)，要求

18、考生理解實驗目的，弄清實驗流程，實驗過程涉及的化學反應較多，對學生的能力要求較高。該題屬于中等難度試題。 【答案】(1)水槽；(2)a；(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；C；E；(4)①A；②用氣囊收集；(5)①檢驗CO2是否除盡；②黑色固體逐漸變?yōu)榧t色 ,單元過關) 一、選擇題 　　　　　　　　　　　　　　 1．下列不屬于空氣污染物的是(　A　) A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 2．要除去裝有空氣的密閉容器內(nèi)的氧氣，且不

19、混入其他氣體，在其中燃燒的可燃物最好是(　D　) A．硫粉 B．木炭 C．鐵絲 D．紅磷 3．下列對一氧化碳的認識中，錯誤的是(　C　) A．一氧化碳有可燃性，可用作燃料 B．一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬 C．室內(nèi)放一盆水，能防止一氧化碳中毒 D．分子的不斷運動，能使一氧化碳向四周彌漫 4．把干燥的藍色石蕊試紙放在CO2氣體中，石蕊試紙不變色。將CO2氣體通入滴有石蕊指示劑的水中，溶液變紅色。再將該溶液敞口加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，冷卻到原溫度后，再次通入CO2，溶液又變紅色。上述實驗現(xiàn)象不能說明的是(　D　) A．CO2能和水發(fā)生化學反應 B．CO2的水溶

20、液具有酸性 C．加熱能使CO2水溶液的酸性減弱 D．CO2具有酸性 5．利用如圖所示裝置，能完成實驗室制取氣體的是(　C　) A．用①③制取氧氣 B．用②③制取二氧化碳 C．用②④制取氧氣 D．用①⑤制取二氧化碳 6．(2017江西中考)金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大差異的原因是(　A　) A．原子排列方式不同 B．原子大小不同 C．原子種類不同 D．原子數(shù)目不同 7．(2017來賓中考)關于金剛石、石墨、C60的敘述，正確的是(　A　) A．都屬于碳單質(zhì) B．都由碳原子構成 C．都具有導電性 D．完全燃燒產(chǎn)物不同 8．(2017北京中考)下列方法能區(qū)分氧氣

21、和二氧化碳兩瓶氣體的是(　D　) A．聞氣味　 B．觀察顏色 C．倒入適量氫氧化鈉溶液　 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 9．(2017棗莊中考)2017年5月18日，我國首次在南海神狐海域試采“可燃冰”(天然氣水合物)成功。下列關于“可燃冰”說法正確的是(　B　) A．“可燃冰”外形像冰，是天然氣冷卻后得到的固體 B．“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生殘渣和廢氣，被譽為“綠色能源” C．通常狀況下，天然氣和水就能結合成“可燃冰 ” D．“可燃冰”儲量巨大，屬于可再生能源 10．(2017南京中考)按如圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO4變藍

22、，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是(　A　) A．氫氣和水蒸氣 B．氫氣和二氧化碳 C．一氧化碳和氫氣 D．一氧化碳和水蒸氣 11．(揚州中考)下列屬于溫室氣體的是(　D　) A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2 12．(2017廣安中考)第47個世界地球日，主題是“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法不宜提倡的是(　C　) A．少開私家車多采用公共交通工具出行 B．對廢舊金屬進行回收利用 C．經(jīng)常使用一次性筷子，塑料袋等 D．開發(fā)和利用太陽能、風能、地熱能、潮汐能、核能等，減少對化石能源的依賴 二、填空與簡答 13．(2015昆明中考)化學是與

23、我們的生產(chǎn)和生活緊密相關的學科。 有四種氣體：a.O2；b.CO；c.N2；d.CO2。請選擇合適的序號填空： (1)用于供給動植物呼吸的是__a__。 (2)會造成溫室效應的是__d__。 (3)與人體內(nèi)血紅蛋白結合引起中毒的是__b__。 (4)用作保護氣、化工原料、充入食品包裝中用于防腐的是__c__。 14．物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。觀察如下示意圖，回答問題。 ,金剛石)　,石墨)　,C60)　,木炭) (1)從宏觀看以上四種物質(zhì)都是由__碳__元素組成的。 (2)石墨可以導電，金剛石不能，從微觀看石墨和金剛石的物理性質(zhì)不同的原因是__碳原子__的排列方式不同。

24、15．(2017邵陽中考)如圖A、B、C、D是初中化學中常見的四種物質(zhì)。其中A為黑色單質(zhì)，D為紫紅色單質(zhì)，B、C是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物?！啊北硎疚镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、生成物及反應條件已省略)。請回答： (1)C的化學式是__CO2__。 (2)B的一種用途__作燃料(或冶煉金屬或作還原劑)__。 (3)A→D反應的化學方程式是__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。 16．(2017云南中考)A、B、C、D為初中化學常見的物質(zhì)，B和E組成元素相同，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。請根據(jù)信息和圖示回答問題(反應條件和部分生成物已略去)。 (1)B的化學式__CO

25、__，D的化學式__CaCO3__。 (2)寫出A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式：__C＋O2CO2__。 三、實驗與探究 17．在實驗室利用以下裝置進行氣體的制取和性質(zhì)實驗。 用裝置A制二氧化碳的化學方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。裝置C中兩支蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳不能燃燒、__不支持燃燒__、__密度比空氣大__。 18．(2017曲靖中考)化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題。 (1)圖中a儀器的名稱是__集氣瓶__。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的化學反應方程式為__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋

26、O2↑__。若用G裝置收集氧氣，氣體應從__b____(選填“b”或“c”)端通入。 (3)實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置最好選用C，與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點是__可以控制反應的發(fā)生和停止__，收集裝置可選用D、E、F中的__F__，其化學反應方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 四、分析與計算 19．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(其他成分與鹽酸不反應)。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。 試計算： (

27、1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。 (2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。 (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 　　 鈣爾奇 Caltrate 主要成分：CaCO3 規(guī)格：每片2.0 g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片 解：(1)設每片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成二氧化碳的質(zhì)量為： 2 g＋10 g－11.34 g＝0.66 g， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 73 44 x　 y 0.66 g ＝＝ x＝1.5 g　　y＝1.095 g (2)每片鈣爾奇中鈣

28、元素的質(zhì)量為： 1．5 g(100%)＝0.6 g， 根據(jù)“一日2次，每次1片”可知，每人每天攝入的鈣元素的質(zhì)量為：0.6 g2＝1.2 g； (3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝10.95% 答：(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量是1.5 g；(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量是1.2 g；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.95%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375