高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案 蘇教版必修2

《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案 蘇教版必修2（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時　化學(xué)反應(yīng)的限度 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，知道化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征。(重難點)2.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。 [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 一、可逆反應(yīng) 1．實例 (1)Cl2與H2O的反應(yīng) ①化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ②溶液中微粒 “三分子”——Cl2、HClO、H2O； “四離子”——H＋、Cl－、ClO－、OH－。 ③反應(yīng)特點：Cl2和H2O發(fā)生反應(yīng)不能(填“能”或“不能”)進(jìn)行到底。 (2)FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng) 反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2；由實驗可知

2、，I－過量條件下，反應(yīng)物Fe3＋未完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的限度。 2．可逆反應(yīng) (1)概念 在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 (2)表示 用“”連接反應(yīng)物和生成物。 (3)特點 在一定條件下，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 微點撥：可逆反應(yīng)中正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)“同時、同條件”進(jìn)行，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，最終反應(yīng)物與生成物共存。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 1．化學(xué)平衡的建立 上述過程用圖像表示為： 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和

3、生成物的濃度不再發(fā)生變化時的狀態(tài)。 3．化學(xué)平衡的特征 [基礎(chǔ)自測] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)2H2O2H2↑＋O2↑與2H2＋O22H2O互為可逆反應(yīng)。(　　) (2)通過改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%。(　　) (3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等。(　　) (4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都停止了。(　　) 【答案】　(1)　(2)　(3)√　(4) 2．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯誤的是(　　) A．任何可逆反應(yīng)在給定條件下都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變

4、 C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率 D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 D　[改變外界條件可以使得舊平衡破壞，從而達(dá)到新的平衡，在該過程中化學(xué)反應(yīng)的限度將改變。] 3．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是(　　) A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 D　[可逆反應(yīng)的最大限度即化學(xué)平衡，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A不正確；

5、化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B不正確；C項不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不正確；當(dāng)體系中乙醇的濃度不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。] [合 作 探 究攻 重 難] 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 [背景材料] 將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 [思考交流] (1)密閉容器中總壓強(qiáng)不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？ 【提示】　反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。 (2)密閉容器中混合氣

6、體的密度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？ 【提示】　恒容，混合氣體的密度ρ＝，反應(yīng)正向進(jìn)行時，m(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m(氣)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。 (3)容器內(nèi)NH3與CO2分子數(shù)之比為2∶1能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？ 【提示】　不能。任意時刻，NH3與CO2的分子數(shù)之比始終為2∶1。 (4)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能證明反應(yīng)達(dá)到平衡嗎？ 【提示】　不能，因為混合氣體中NH3與CO2的體積比為2∶1，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (1)正逆相等[v(正)＝v(逆)≠0] ①同一種物質(zhì)的生

7、成速率等于消耗速率； ②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比； ③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 (2)變量不變(某一物理量隨反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)該物理量不變時，平衡到達(dá)) ①各組分的濃度不隨時間的改變而改變； ②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變； ③反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不隨時間變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))； ④混合氣體的密度不隨時間變化(適用于等壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)和等容條件下有固、液體參與或生成的反應(yīng))； ⑤對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系

8、顏色不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 題組1　可逆反應(yīng) 1．下列事實能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是(　　) A．氯水的漂白作用 B．氯水呈黃綠色 C．氯水與NaOH反應(yīng) D．氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2 B　[可逆反應(yīng)就是生成物和反應(yīng)物都有，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。要證明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，就是要證明有Cl2、H2O、HCl、HClO同時存在或者證明反應(yīng)物沒有全部反應(yīng)完全。氯水呈黃綠色說明氯水中有Cl2，可以說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。酸性說明氯水中有HCl，漂白性說明氯水中有HClO，都不足以說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)。] 題組2　化學(xué)平衡的特征 2

9、．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止 B　[在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A項，化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯誤；B項，可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C項，化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，故C錯誤；D項，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反

10、應(yīng)未停止，故D錯誤。] 3．下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是(　　) A．t1、t2時，用不同物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率有2v(X2)＝v(Z) B．t2時，反應(yīng)已達(dá)到了一定限度 C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 C　[對于任何化學(xué)反應(yīng)，無論在何時，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，均存在反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A項正確；t2～t3，反應(yīng)達(dá)到一定的限度，但沒有停止，B項正確，C項錯誤；此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D項正確。] 化學(xué)平衡狀態(tài)的理解誤區(qū) (

11、1)平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，不是濃度相等。 (2)平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，不能說明反應(yīng)停止了。 (3)平衡是在一定條件下建立的，條件改變，平衡被破壞。 題組3　化學(xué)平衡狀態(tài)的判定標(biāo)志 4．下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) C　[化學(xué)反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等。A項中都是正反應(yīng)速率，無法確定是否達(dá)到平衡；B項中說明v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項中v

12、正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項中v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。] 5．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：13572063】 ①容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化?、贖2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3∶2　③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?、苋萜鲀?nèi)混合氣體的密度不變　⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化?、廾荛]容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2 A．①④⑥　　 B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ C　[該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平

13、衡，①正確；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，②錯誤；反應(yīng)中混合氣體的總質(zhì)量不變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡，③正確；恒容容器中混合氣體的總質(zhì)量和體積均無變化，故氣體密度始終不變，④錯誤；物質(zhì)的量濃度不變，說明已達(dá)平衡，⑤正確；容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，不一定達(dá)到平衡，⑥錯誤。] 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375