高考化學一輪復習練 非選擇題5含解析新人教版

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1、2019高考化學一輪練 非選擇題（5）李仕才1已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，則有：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1

2、，根據(jù)蓋斯定律：3得常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1。2紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應過程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為_。答案PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1解析已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5

3、Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知()/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。3在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應ln K(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖，請

4、分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是_。(2)提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_，根據(jù)相關知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應條件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他條件不變時，溫度升高反應向吸熱的逆反應方向移動使ln K減小(2)催化劑此條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1此反應正方向是放熱反應，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應選擇性的關鍵因素，根據(jù)相關知識和圖2分析在550630 K和1 MPa的條

5、件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應條件。4SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：已知該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。(1)SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是_；但當煙氣溫度高于1 000 時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。答案(1)925 時脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應的活化能較大，沒有使用催化

6、劑因為脫硝主要反應是放熱反應，溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是反應的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當煙氣溫度高于1 000 時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因為脫硝主要反應是放熱反應，溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應生成NO等) 。5T C時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應：H0

7、，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：(1)02 min內(nèi)，以HCl表示的該反應速率v(HCl)_。(2)6 min時，改變的外界條件為_，該條件下的平衡常數(shù)K_。(3)10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，則此時該反應v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min時反應再次達到平衡，則在012 min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率_。(計算結果保留三位有效數(shù)字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高溫度81(3)86.7%解析(1)T 時，向10

8、L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應，2 min時氯化氫的濃度是0.1 molL1，則用氯化氫表示的反應速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制備氯乙基苯的正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應向正反應方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應前

9、后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K81。(3)10 min時，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此時乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率；設轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL1，則 起始/molL1

10、0.3 0.3 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為K81，得x0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%86.7%。6850 時在體積為5 L的反應器中發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H 41 kJmol1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)_。答案K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始濃度/molL10.20 0.3000變化濃度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平

11、衡常數(shù)K1。7用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極的電極反應式為_，當電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pHm，此時陰極附近c(Cu2)_ molL1 (已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020)。答案2Cl2e=Cl2 2.210(82m)解析用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式為2Cl2e=Cl2；Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) molL12.210(82m) molL1。8我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的天工開物中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)

12、，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝主要反應的化學方程式為_(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。答案ZnCO32CZn3CO9亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某小組稱取5.000 g的樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填字母代號)。A錐形瓶洗凈后未干燥B酸式滴定管用

13、蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗C滴定終點時仰視讀數(shù)(2)酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為_。(3)該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。答案(1)BC(2)6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O(3)69%解析(2)該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，則根據(jù)方程式6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)

14、的量是0.002 mol5/20.005 mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005 mol250 mL/25.00 mL0.05 mol，其質(zhì)量為0.05 mol69 gmol13.45 g，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為3.45 g/5.000 g100%69.0%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375