高考計算題解題勘誤講義[共28頁]

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1、端木化學復習講義高考計算題解題勘誤講義一、根據化學方程式計算型題  例1（1997-35）  將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L-1，假定溶液體積不變，試計算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）。（2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）?！惧e解】第（1）問：收集到H2S氣體2.24L。FeSH2S88          18.8 

2、0;       xx=0.1mol設未收集到xLH2S氣體，所以0.1mol·L-1=0.1mol/xLx=100L第（2）問：H+=0.2mol/0.2L=0.1mol·L-1。H2S為0.1mol·L-1，H2S為0.2×0.1=0.02（mol）H+=2×0.02（mol）H+（總）=0.2+0.02×2=0.24（mol）H+=（0.2×2+2×0.1）/0.2=2（mol/L）【評析】  審題時注意：溶液中H2S的濃度直接影響到收集到

3、的H2S氣體的體積，鹽酸過量。第（1）問是根據化學方程式的計算FeS+2HCl=FeCl2+H2S解之，得x=0.2mol，y=0.1mol，z=0.1mol。鹽酸過量0.20L×2.0mol·L-1-0.2mol=0.2mol共生成H2S0.1mol，在溶液中溶解的H2S的物質的量為0.10mol·L-1×0.20L=0.020mol能收集到H2S的物質的量=0.1mol-0.020mol=0.08mol能收集到H2S的體積（標準狀況）為：0.08mol×22.4L·mol-1=1.8L出現誤區(qū)，是由于不理解題意，未考慮溶液中溶解的

4、H2S的物質的量，導致失誤。出現誤區(qū)，由于概念不清，列式錯誤所致。出現誤區(qū)，也由于概念不清，列式錯誤所致。只有理解了收集到的H2S氣體體積應等于反應生成的H2S氣體的體積減去在溶液中溶解的H2S氣體的體積，才能走出此誤區(qū)。第（2）問根據生成FeCl20.1mol，可知溶液中Fe2+物質的量濃度為0.1mol÷0.20L=0.50mol·L-1溶液中H+的物質的量濃度=0.2mol÷0.20L=1.0mol·L-1（注意：H2S弱酸的電離忽略不計）。出現誤區(qū)，是由于運算結果錯誤所致。出現誤區(qū)，是由于在強酸性條件下，誤將弱酸完全電離，導致失誤。出現誤區(qū)，是由

5、于分子上出現了“2×0.1”，誤認為H2S在溶液中完全電離，產生0.2mol的H+離子，導致失誤?！菊_答案】  根據方程式FeS+2H+=Fe2+H2S可判斷鹽酸過量，計算應以FeS的物質的量為基準。（1）共生成H2S0.10mol。在溶液中溶解的物質的量為：0.10mol·L-1×0.20L=0.020mol所以收集到H2S氣體的物質的量為：0.10mol-0.020mol=0.08mol收集到H2S氣體的體積（標準狀況）為：22.4L·mol-1×0.08mol=1.8L消耗掉H+0.20mol，反應前H+的物質的量為：2.0m

6、ol·L-1×0.20L=0.40mol例2（1994-37）  現有一份CuO和Cu2O混和物，用H2還原法測定其中CuO的質量x（g）。實驗中可以測定如下數據：W混和物的（已知摩爾質量：Cu64g/mol、CuO80g/mol、Cu2O144g/mol、H2O18g/mol）（1）為了計算x，至少需要測定上述四個數據中的_個，這幾個數據的組合共有_種，請將這些組合一一填入下表空格中。每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。          （2）從

7、上述組合中選寫一個含W的求x的計算式：x=_【錯解】第（1）問：兩個數據的組合為6種：W,WCu    兩個數據的組合為小于5種：W,WCu      【評析】  走出誤區(qū)的關鍵是審清所發(fā)生的化學反應。H2還原CuO，是初三化學中一個重要的反應，將此反應從大腦中檢索出來，并產生正遷移，推出H2還原Cu2O的化學方程式：這兩個化學方程式是測定CuO質量的計算依據。根據反應可知，為了計算CuO質量x（g），至少需要測定出題目所測4個數據中的兩個，應=6，可推出這4個數據的組合數為6。在此基

8、礎上，必須根據本題中發(fā)生的化學反應對各種組合進行分析。由、兩個化學方程式中消耗H2的物質的量與生成H2O的物質的量之比都是11（與混合物中CuO和的質量x（g）。舍棄這種組合，其余5種組合便是本題的答案。要寫含有W的求x的計算式，應選用含W的組合W，WCu；CuO含量的必要數據時，沒有根據本題化學反應的特點進行分析，舍棄由于不會運用數學知識解決化學問題，思維欠有序，造成了漏解和錯解。第（2）問：出現、誤區(qū)，是由于未審清題目要求“從上述組合中選寫一個含W的求x的計算式”，所寫x的計算式中不含W，造成失誤。出現誤區(qū)，屬于筆誤。由于時間緊迫，從草稿到填寫答案過程中出了差錯，導致失誤?！菊_答案】1）

9、2，5W,WCu     二、關系式法型題  例1（1998-34）  本題分子量用以下數據：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛盗坎坏鹊慕Y晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進行了如下實驗。稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL。另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0

10、.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化學方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。（2）計算樣品中CaO2的質量分數。（3）計算樣品中CaO2·xH2O的x值。【錯解】  第（1）問：CaO2=CaO+O2，CaO2=Ca+O2，2CaO2+H2O=2CaO+O2+H2O，2CaO2·nH2O=2CaO+O2+2nH2O（n=1，2，3即定值）。第（2）問：40，62，×10-3），72M（

11、CaO2·xH2O）=80，M=90，x=1?！驹u析】  第（1）問：根據信息，可寫出CaO2受熱分解的化學誤區(qū)是由于未讀懂題示信息所致。誤區(qū)是由于多寫了水的分子式所致。誤區(qū)是由于未通觀全題的敘述，誤將CaO2·xH2O寫成有定值的水，造成失誤。第（2）問：根據信息中，O2在標準狀況下的體積可求出的物質的量為33.6mL÷22400mL·mol-1=1.50×10-3mol。根據關系式2CaO2O2，可求得CaO2物質的量為2×1.50×10-3mol，CaO2質量為2×1.50×10-3mol

12、×72.0g·mol-1樣品中CaO2的質量分數為：出現誤區(qū)，是由于化學方程式未配平，關系式未找對（CaO2O2），導致失誤。出現誤區(qū)，是由于誤將CaO2的摩爾質量72.0g·mol-1用CaO的摩爾質量56.0g·mol-1代入式中計算，導致失誤。出現誤區(qū)，是由于未用題中數據，直接用CaO2·H2O的摩爾質量進行求算，雖然計算結果都是80，但計算的依據錯誤。第（3）問：根據信息，可求出CaC2O4物質的量（即Ca2+總物質的量），所用關系式為：5CaC2O42KMnO4KMnO4的物質的量為0.0200mol·L-1×31

13、.0mL×10-3L·mL-1·CaC2O4的物質的量為0.0200mol·L-1×31.0×10-3L×5/2=0.00155mol其中CaO2所含Ca2+的物質的量為：CaO的物質的量為0.00155mol-0.00133molm（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol-1=0.012gm（H2O）=0.120g-0.120g×80.0-0.012g=0.012gCaO2與H2O的物質的量之比為出現誤區(qū)，是由于錯誤列式：CaO2·xH2OCaC

14、2O4xH2O（72+18x）g              1mol0.120g        1.55×10-3mol誤將0.120g全部看成CaO2·xH2O，忽略了樣品中“通常含有部分CaO”，CaO2·xH2OCaC2O4這個關系式也是錯的，CaC2O4的物質的量是溶液中全部Ca2+的物質的量，它不等于CaO2中所含的Ca2+的物質的量。出現誤區(qū)，是由于誤將樣

15、品中CaO2的質量分數（80）作為結晶水合物中含CaO2的質量分數，進行推算，導致失誤。=80.0（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol·L-1m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol-1=0.012gm（H2O）=0.120g-0.120g×80.0-0.012g=0.012g例2（1998-35）  下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）NaNO3      &#

16、160;      KNO3              NaCl               KCl10              80.5 

17、;             20.9                35.7              31.0100       

18、;     175               246                 39.1              56.

19、6（計算時假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加熱溶解。在100時蒸發(fā)掉50.0gH2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量（m高溫）。將濾液冷卻至10，待充分結晶后，過濾。計算所得晶體的質量（m低溫）。（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同樣進行如上實驗。10時析出的晶體是_（寫化學式）。100和10得到的晶體質量（m高溫和m低溫）分別是多少？【錯解】  第（1）問：m高溫=19.6g，m低溫=35.9g。第（2）問：NaCl，KNO3?！驹u析】 

20、第（1）問：閱讀4種鹽在不同溫度下的溶解度、計算時的假定和。因為NaCl的溶解度隨溫度變化不大，且100時溶解度最小，所以蒸發(fā)濃縮NaCl和KNO3的混合液時，將有大量NaCl晶體析出。過濾后，KNO3的溶解度隨溫度的變化最大，所以會有大量KNO3晶體析出，與此同時，也會有少量NaCl晶體析出。具體解法是：設：100蒸發(fā)掉50.0gH2O后，溶液中NaCl的質量為x溶質        溶劑39.1g       100gx   

21、0;   （70.0g-50.0g）39.1gx=100g（70.0g-50.0g）析出的NaCl晶體質量m高溫=23.4g-7.82g=15.6g設：冷卻到10，析出的NaCl晶體質量為y溶劑  析出溶質的質量（100降至10）100g                            （39

22、.1g-35.7g）（70.0g-50.0g）                                   y100g（70.0g-50.0g）=（39.1g-35.7g）y設：溶液中KNO3的質量為z溶質    

23、;          溶劑20.9g             100gz            （70.0g-50.0g）20.9gz=100g（70.0g-50.0g）析出的KNO3晶體質量為40.4g-4.18g=36.2g10析出的晶體總質量m低溫=0.68g+36.2g=

24、36.9g出現誤區(qū)，是由于錯誤列式：溶質        溶劑39.1g       100gx         50.0g39.1gx=100g50.0g出現誤區(qū)，是由于在40.4-4.18的計算中失誤（0.4-0.18不需借個位數），即40.4-4.18=35.2，造成失誤（0.68g+35.2g=35.9g）。第（2）問：根據NaNO3+KCl KNO3+NaCl85g &

25、#160;      74.5g    101g      58.5g34.0g     29.8g      x          y解之，得x=40.4g，y=23.4g因而根據溶解度數據，100時蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的主要是KNO3，同時也有少量的NaCl晶體。所以

26、本問與第（1）問情況相同，不必再計算。另一種思路：兩種原始溶液中各種鹽的物質的量都相等。四種離子濃度完全相同，根據溶解度數據，100時蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的主要是KNO3晶體，同時也有少量的NaCl晶體析出。出現誤區(qū)，顯然是漏掉了KNO3。出現誤區(qū)，顯然是漏掉了NaCl?！菊_答案】（1）100蒸發(fā)掉50.0gH2O后溶液中NaCl的質量為析出的NaCl晶體質量m高溫=23.4g-7.82g=15.6g冷卻到10，析出的NaCl晶體質量為析出的KNO3晶體質量為40.4g-4.18g=36.2g10析出的晶體總質量m低溫=0.68g+36.2g=36.9g（2）KNO3和Na

27、Clm高溫=m高溫=15.6g                   m低溫=m低溫=36.9g三、列方程組法型題  例1（1997-36）  1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現C60有重大貢獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體（圖2-2-1），該結構的建立基于以下考慮：ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !262300T1.bmp（1）C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學

28、鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：據上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數為30。請回答下列問題：（1）固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應是_，理由是：_。（2）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_，并簡述其理由：_。（3）通過計算，確定C60分子所含單鍵數。C60分子所含單鍵數為_。（4）C70分子也已制得，它的分子結構模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數目。C70分子中所含五邊形數為_，六邊形數為_。【錯解】

29、  第（1）問：低，C60。金剛石鍵能小，C60含多個不飽和鍵，結構不穩(wěn)定。金剛石中只有單鍵，而C60中還含雙鍵，雙鍵鍵能比兩個單鍵低，金剛石熔點高。金剛石中每個碳與其余4個碳原子相連，C60中只是3個，破壞金剛石的能量要高。金剛石全部按六邊形結合，比C60穩(wěn)定，金剛石只含單鍵，C60有雙鍵。因C60中雙鍵數大于金剛石，分子間鍵能大，熔點較高。金剛石4個碳原子呈正四面體排列，或金剛石是正方形網狀，每個碳原子都與4個碳原子相連，鍵能大。第（2）問：不能。因為C60含有雙鍵。不可能，F2不可能將每個碳鍵上的氫全部取代，只有一小部分活潑氫可以反應。不可能，C60只含有30個雙鍵，加成時只能

30、有30個F原子參加反應。不可能，負一價的F極為穩(wěn)定，不能形成雙鍵。12×520×6-30=150。x=90，因為雙鍵為30個，所以單鍵數=90-30×2=30。全是單鍵，60×4=240，因為有30個雙鍵，所以單鍵=240-30×2=180。面數=12+30=36，60+36-棱邊數=2，棱邊數=單鍵數=96-2=94。第（4）問：面數=70+35-70-2=33（個）。5x+6y=3×70【評析】  閱讀新信息，知道C60分子是形如球狀的多面體，固體C60不是原子間體。C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵。

31、C60分子只含有五邊形和六邊形。多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2。C60分子有12個五邊形和20個六邊形。C60分子所含雙鍵數為30。根據信息可以回答第（1）問。根據信息可以回答第（2）問。根據信息、可以回答第（3）問。根據信息、可以回答第（4）問。第（1）問：出現誤區(qū)，是由于慌忙中把C60熔點比金剛石熔點低，答成了“低”，造成了答非所問的錯誤。由此可見，在考場上保持良好的心態(tài)是十分重要的，希望今后的考生要努力走出這類誤區(qū)。出現誤區(qū)，是由于判斷錯誤所致。出現誤區(qū)，均由于不知道不同類物質的熔點的高低是由晶體類型決定的，不清楚金剛石是原子晶體，而固體C60

32、不是原子晶體，僅比較單雙鍵鍵能大小是不正確的，才導致了失誤。出現誤區(qū)，是由于對金剛石是原子晶體，它是正四面體空間網狀結構，既不是平面網狀，也不同于甲烷分子的正四面體構型不清楚，導致失誤。第（2）問：出現誤區(qū)，是由于判斷錯誤所致。出現誤區(qū)，是由于未指明雙鍵個數，回答中不能充分運用題示新信息“C60分子所含的雙鍵數為30”，反映出有些同學的自學能力差，或思維的嚴密性差，導致了失誤。出現誤區(qū)，是由于把加成反應答成了取代反應所致。出現誤區(qū)，是由于混淆了加成反應與取代反應所致。出現誤區(qū)，是由于抓不住答題要點，答非所問所致。第（3）問：出現誤區(qū)，是由于雙鍵數求錯，不清楚題目中“C60分子所含的雙鍵數為30

33、”的含義，導致失誤。出現誤區(qū)，是由于總鍵失誤。出現誤區(qū)，是由于雙鍵數應為30，不應是30×2=60，導致失誤。出現誤區(qū)，是由于把單鍵數與價電子數混為一談導致失誤。應該是60個碳原子，共有60×4=240個價電子，每4個價電子形成一個雙鍵，耗用掉30×4=120個價電子，每2個價電子形成一個單鍵，所以單現1220=36這一加法運算的錯誤，導致后面的推導連續(xù)失誤。應該是面數=12+20=32，60+32-棱數=2，棱邊數=總鍵數=92-2=90，單鍵數=90-30=60。第（4）問：出現誤區(qū)，是由于不慎將“”、“-”號寫錯，導致失誤。應該是面數=2+棱邊數-頂點數=2

34、+70+35-70=37。出現誤區(qū)，是由于只找到了這一個二元一次方程，還缺少一個方程：70（xy）【正確答案】  （1）金剛石金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高。（答出“金剛石屬原子晶體”即給分）（2）可能因C60分子含30個雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60（只要指出“C60含30個雙鍵”即給分，但答“因C60含有雙鍵”不給分）也可由歐拉定理計算鍵數（即棱邊數）：60（1220）-2=90C60分子中單鍵為：90-30=60（答“2×30（雙鍵數）=60”即給分）（4）設C70分子中五邊形數為x，六邊形數為y。依題意可得方程組：解得：五

35、邊形數x=12，六邊形數y=25附：第（3）問的其他解法，供大家參考。解法一：以價電子數為突破口，分析推算。分析：碳是A族元素，每個碳原子有4個價電子，所以C60分子中共有價電子總數為240，當碳碳原子間每形成一個雙鍵，必然用去4個價電子，即CC。據題示信息“C60分子所含的雙鍵數為30”，則共用去價電子數為4×30120，剩余的價電子數是240-120=120。又由于碳碳原子之間每形成一個單鍵，必然用去2個價電子，即CC。故C60分子中的單鍵數為120÷2=60。解法二：以化學鍵的成鍵規(guī)律為突破口，分析推算。分析：根據題示信息“C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形

36、成化學鍵”，可知每個碳原子與相鄰碳原子間有1個雙鍵，必然有2因此單鍵數為30×260。解法三：以歐拉定理為突破口。分析推算。分析：由題示信息歐拉定理可知，C60球形多面體的棱邊數就是C60分子中的化學鍵數。因此可先求出C60球形多面體的總棱數（即單鍵數與雙鍵數之和），再減去雙鍵數，即可求出C60分子中含的單鍵數。已知C60分子中含12個五邊形和20個六邊形，又知每條棱被2個=90。單鍵數為90-30=60。附：第（4）問的其他解法，供大家參考。解法一：以梭邊數為突破口，列一元一次方程求解。分析：根據題示信息“C70分子也已制得，它的分子結構模型可與C60同樣考慮”，可知C70分子中的

37、每個碳原子也是與相鄰的3個碳原子形成化學鍵，這樣每個碳原子與其他碳原子之間有3條棱，而多面體的每條棱都是為2個碳原子共有，因此C70球形多面體的總棱數為：70×3÷2=105。再根據歐拉定理：面數=2-頂點數+棱邊數=2-70+105=37設C70分子中五邊形數為x，則六邊形數為（37-x），可列式：解之，得x=12，六邊形數為37-12=25。解法二：以頂點數為突破口，列二元一次方程組求解。分析：設五邊形數為x，六邊形數為y，根據題示信息歐拉定理可知：則          

38、                          x+y=37（面數）                       &

39、#160; 再根據題示信息，從化學角度分析，C70分子中每個碳原子與其他3個碳原子成鍵；從數學角度分析，C70分子中每3條校共用一個頂點。因此可根據頂點數列式：二元一次方程組為：解之，得x=12，y=25。解法三：以C60分子成鍵規(guī)律為突破口，分析C70求解。分析：受題示信息C70的分子結構模型可以與C60同樣考慮的啟發(fā)，C60分子中化學鍵的成鍵規(guī)律為：碳原子數：單鍵數=11；碳原子數：雙鍵數=21應用此規(guī)律分析C70分子，故C70分子中含單鍵數為70，雙鍵數為35。因此，總鍵數為7035105（C70球多面體的總棱數是105）。然后根據歐拉定理求出面數為2-70105=37。后面的解法可同解

40、法一或解法二，不再贅述四、差量法型題  例1（1992-38）  寫出H2S燃燒反應的化學方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混和后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（20，101.3kPa），試討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示。假定空氣中氮氣和氧氣的體積比為41，其他成分可忽略不計）?！惧e解】  只答a2.5時，V2.0L；a7.5時，V7.0L?！驹u析】  審題是關鍵！注意審清以下三點：第一，本題涉及引起體積變化的反應有：第二，題示條件：H2S體積為1L，空氣體積為aL（空氣中N2，O2的體積比為41），反應前后

41、同溫同壓。第三，本題要求：討論a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（帶“·”的為關鍵字）。運用的基本定律及解題方法：（1）阿伏加德羅定律及其推論氣體反應方程式中系數比就是氣態(tài)物質的體積比。（2）過量計算的要點與方法。（3）運用反應前后氣體的體積差求解。解法一：反應前氣體總體積為（1+a）L。按反應（1），1LH2S應消耗O20.5L，即空氣0.5L÷1/5=2.5L。當a2.5L時O2不足量2H2SO2=2H2O+2S             

42、;        體積減少2           1          0       0                

43、; 3a/5                           （3a/5）心算得出當a2.5L時，O2過量，體積變化與H2S體積相關。2H2S3O2=2H2O2SO2              &

44、#160;    體積減少2           3          0              2            &

45、#160; 3H2S                                                體積減少1&#

46、160;                                          （1.5）心算得出V（1+a）L-1.5L（a-0.5）L解法二：對a2.5L分成兩種情況討論。第

47、一種：O2過量，1LH2S完全燃燒，消耗1.5LO2，即耗空氣aL1.5L÷1/57.5L。當a7.5L時，體積變化由H2S決定V=（1a）L-1.5L（a-0.5）L（3）計算，但反應（3）反應前后體積差為0，仍按反應（1）求算：V（1+a）L-1.5L=（a-0.5）L出現誤區(qū)，是由于不會討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V，怎樣用含a的表達式表示，導致失誤。出現誤區(qū)，是由于只討論了O2不足量時，V的表達式，忽略了當a2.5L時，O2過量情況下V的由H2S決定，導致漏掉一組解。出現誤區(qū)，恰好是漏掉了誤區(qū)的一組解，其原因是只討論了當a2.5L時，O2過量情況下V的表達式，

48、忽略了當a2.5L時，O2不足量情況下V的表達式，導致失誤。應該說明的是，本題的綜合性強，在討論取值范圍過程中，涉及到過量的判斷及差量法的運用，所以本題也可屬于過量判斷型題，或討論取值范圍型題。若a2.5L（或a2.5L）若a2.5L（或a2.5L）V=（1a）L-1.5L=（a-0.5）LSO2也正確。2a2.5L的情況，可以分兩步討論：7.5La2.5L（或7.5La2.5L）V（a-0.5）La7.5L（或a7.5L）V（a-0.5）L五、中間值法型題  例1（1989-47）  18.4gNaOH和NaHCO3固體混和物，在密閉容器中加熱到約250，經充分反應后排出

49、氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。試計算原混和物中NaOH的百分含量。【錯解】  設NaHCO3為xg，NaOH為yg，【評析】  首先分析出混合物加熱時發(fā)生的化學反應為：NaOH和NaHCO3的物質的量之比為11，求加熱后混合物質量減少多少g。獲得了此數據，就找到了中間值，據此可推斷兩種物質的物質的量之比，判斷出何種物質過量，方可開始計算。即：設混合物質量減少為z124g18.4g=18gz若混合物中NaOH和NaHCO3的物質的量之比大于11，則混合物的質量減少應小于2.67g；若混合物中NaOH和NaHCO3的物質的量之比小于11，則混合物的質量減少應大于2.

50、67g?，F混合物的質量減少為18.4g-16.6g=1.8g，1.82.67，說明混合物中NaOH過量。由于所設的未知數不同，可出現以下幾種不同的運算過程。第一種：設NaOH質量為x，NaHCO3質量為（18.4g-x）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O84g                        18g（18.4g-x）  &#

51、160;                  1.8g84g（18.4g-x）=18g1.8g解之，得x=10g第二種：設原混合物中NaOH質量為x，反應后剩余NaOH質量為yNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O40g     84g      106g（x-y）（18.4g-x）（16.6g-y）第三種：設未參加反應的NaOH的質

52、量為x124g（18.4g-x）=106g（16.6g-x）解之，得x=6g原混合物中共有4g+6g=10g顯然，第一種設未知數的方法最好。在常見誤區(qū)的（2）式旁邊畫了“×”，其原因是誤認為NaOH未發(fā)生反應，還殘留在剩余固體中，對混合物受熱（250）發(fā)生的反應不清楚，不懂得NaOH會吸收NaHCO3分解產生的CO2，更不清楚混合物質量從18.4g變成16.6g的原因，可以說從一開始就錯了，致使最后結【正確答案】  混合物加熱時的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O若混合物中NaOH和NaHCO3的物質的量之比為11，則加熱后質量減少為若混合物中NaOH和

53、NaHCO3的物質的量之比大于或小于11，則混合物的質量減少分別應小于或大于2.67g?，F混合物質量減少為18.4g-16.6g=1.8g，說明混合物中NaOH過量設NaOH質量為x，NaHCO3質量為18.4g-xNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O84g                          18g（18.4g-x）

54、0;                    1.8g84g（18.4g-x）=18g1.8gx=10g七、極端假設法型題  例1（1992-37三南高考題）  某學生對久置于空氣中已部分變質的CaO取樣分析，實驗如下：取10.00g樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g樣品，加入40mL1.0mol·L-1稀鹽酸，充分反

55、應后稀釋至500mL。從中取出25mL溶液，以0.020mol·L-1NaOH溶液中和其中過量的鹽酸，用去23mLNaOH溶液，試計算樣品中各種物質的質量百分組成。【錯解】  CaCO3BaCO3100g           187gx                3.94g除CaCO3外，樣品耗鹽酸的物質的量為1.0

56、5;40×10-3-0.020×23×10-3-0.002×20.035（mol）。除CaCO3外，Ca2+的物質的量為0.0268mol。【評析】  由樣品高溫灼燒后產生氣體，且氣體通入足量Ba（OH）2溶液中得到沉淀，可推知樣品中可能含有CaCO3。CO2+Ba（OH）2=BaCO3H2OCaCO3BaCO3100g         197gx          

57、     3.94g100gx197g3.94g解之，x=2.0g1g樣品中CaCO3為0.20g，物質的量為0.002mol，它與鹽酸反應時，耗鹽酸（0.002×2）mol。加入鹽酸的總物質的量為1.0mol·L-1×40×10-3L4×10-2mol。10-3mol除CaCO3外，樣品耗鹽酸的物質的量為4×10-2mol-9.2×10-3mol-0.002×2mol=0.0268mol假設全部為CaO，則質量為0.0134mol×56g·mol-1=0

58、.7504g因為1.00g樣品中除CaCO3外，其余物質的質量為1.00g-0.20g0.80g0.7504g小于0.80g，所以樣品中除有CaO外，一定還含有Ca（OH）2。至此，可有以下三種解法。方法一：用差量法計算CaO和Ca（OH）2的含量：CaOCa（OH）2                      質量差56g     &#

59、160;    74g                     74g-56g=18gy                        0.

60、80g-0.7504g=0.0496g74gy18g0.0496g解之，得y=0.20gCaO的質量分數為1-20-2060方法二：設0.80g樣品中含CaO質量為z，含Ca（OH）2質量為（0.80g-z），可列式：解之，z=0.60gCaO的質量分數=1-20-2060出現誤區(qū)，是由于把BaCO3的分子量197算成了187，導致失誤。失誤。出現誤區(qū)，是由于把Ca2+2HCl這個關系式搞錯了，本來Ca2+的物質的量應為0.0134mol，卻寫成了0.0268mol，導致失誤。由此我們得到啟示，在做這類題時，可先用極端假設法，然后用差量法或關系式法或十字交叉法進行計算，要在分析問題的方法上多下

61、功夫?！菊_答案】  據CO2Ba（OH）2=BaCO3H2OCaCO3BaCO3100g         197gx               3.94g100gx=197g3.94g解之，得x=2.0g1.00g樣品中除CaCO3外，其余物質的質量為1.00g-1.00g×20=0.80g它們消耗的鹽酸的物質的量為：0.002mol×20.0268mol除CaCO3外，Ca2+的總物質的量為0.0134mol假設全部為CaO，則質量為0.0134mol×56g·mol-1=0.7504g0.7504g0.80g，所以樣品中一定含有Ca（OH）2設0.80g中含CaO質量為y，含Ca（OH）2質量為（0.80g-y），可列式：解之，得y=0.60g