高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)集合

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1、 化學(xué)常用公式 1、硫酸根離子的檢驗(yàn) :BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn) :CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) :Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭還原氧化銅 :2CuO+C高溫 2Cu+CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) :Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒： 2Na+O2△ Na2O2

2、 鈉與氧氣反應(yīng)： 4Na+O2=2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)： CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O

3、3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3△Fe2O3

4、+3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解： 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟

5、酸反應(yīng)： SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)： Si+4HF=SiF4+2H2↑ 28 、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： SiO2+CaO高溫 CaSiO3 29 、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30 、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 31 、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 32 、氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33 、氯氣與金屬銅反應(yīng)： Cu+Cl2 點(diǎn)燃 C

6、uCl2 34 、氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2Na+Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35 、氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO 36 、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38 、氯氣與消石灰反應(yīng)： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39 、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 40 、漂白粉長期置露在空氣中： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓ +2HClO 41 、二氧化

7、硫與水反應(yīng)： SO2+H2O≈ H2SO3 42 、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)： N2+O2 放電 2NO 43 、一氧化氮與氧氣反應(yīng)： 2NO+O2=2NO2 44 、二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)： 2SO2+O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)： SO3+H2O=H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu+2H2SO4(濃 )△ CuSO4+2H2O+SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)： C+2H2SO4(濃)△ CO2↑+2SO2↑ +2H

8、2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu+8HNO3(稀 )△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 51、氨水受熱分解： NH3?H2O△ NH3↑ +H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)： NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化銨受熱分解： NH4Cl△ NH3↑ +HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3△NH3↑ +H2O↑ +CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： NH4NO3+NaOH△NH3↑+

9、NaNO3+H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?2NH4Cl+Ca(OH)2△ CaCl2+2H2O+2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)： Cl2+H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： (NH4)2SO4+2NaOH△ 2NH3↑ +Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓ +H2O 62、 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S

10、+2H2O 64、NO、 NO2 的回收： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。?SiO2+2C高溫電爐 Si+2CO 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的文字表達(dá)歸納 1、濃硫酸的稀釋： 向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。 2、用 pH 試紙測定溶液酸堿性： 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在 pH 試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，

11、讀出溶液的 pH。 3、用試紙檢驗(yàn)氣體： （以 NH3 為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。 4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例） ： ①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。 ②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。 5、焰色反應(yīng)： （以 K 元素為例）用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火

12、焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液） 。 6、洗滌沉淀： 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù) 2～ 3 次即可。 7、判斷沉淀劑是否足量的操作： 在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中） ，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完 全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷 BaCl2 已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加 BaCl2 溶液，若溶液未 變渾濁，則表明 BaCl2 已過量。 8、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作： 取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑??

13、 9、萃取分液操作： 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢簧蠈右后w從上口倒出。 10、量氣操作注意： 物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如化物。 待溫度恢復(fù)至室溫時，調(diào)節(jié)量筒 (或量氣管 )使左右液面相平。 11、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷： 如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半 分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。 (拓展：氧化還原滴定如用 KMnO4 滴

14、定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。 ) 12、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用： 冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。 13、氫氧化鐵膠體的制備： 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的 FeCl3 溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，立即停止加熱。 14、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是： 既不聚成水滴，也不成股流下。 15、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作： 加少量 KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。 16、檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的操作： 取樣與 NaOH 溶液共熱，然后加 HNO3 酸化，再加 AgNO3

15、 溶液，據(jù)沉淀顏色進(jìn)行判斷。 高考化學(xué)常錯知識點(diǎn) 常錯點(diǎn) 1 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。 辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如 CrO3、 Mn2O7 是酸性氧化物 ;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、 NO 和 NO2 等。 堿性氧化 Al2O3 是兩性氧化物， CrO3 是酸性氧 常錯點(diǎn) 2 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。 辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是

16、所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。 常錯點(diǎn) 3 錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。 辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成， 從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生 成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子 鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。  鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形 常錯點(diǎn) 4 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。 辨析 同種元素的不同單質(zhì) (如 O2

17、和 O3、金剛石和石墨 )是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。 常錯點(diǎn) 5 錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是 22.4L mol-1 辨析 兩者是不同的， 氣體摩爾體積就是 1 mol 氣體在一定條件下占有的體積， L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是 22.4 L，也可能不是 22.4 L  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為  22.4 常錯點(diǎn) 6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。 辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系， 既可以是純凈氣體， 也可以是混

18、合氣體。 對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用 22.4 L mol-1 常錯點(diǎn) 7 在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。 辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量， 衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。 常錯點(diǎn) 8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。 辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是 mol L-1，溶液密度的單位是

19、 g cm-3，在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。 常錯點(diǎn) 9 由于 SO2、 CO2、 NH3、Cl2 等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認(rèn)為 SO2、CO2、 NH3、 Cl2 等屬于電解質(zhì)。 辨析 (1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否 是電解質(zhì)的依據(jù)。如 SO2、CO2、NH3 等溶于水時之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。 常錯點(diǎn) 10 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)

20、電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。 辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系， 導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) ;而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。 常錯點(diǎn) 11 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多， 氧化劑的氧化能力越強(qiáng) ;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。 辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。 同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。 常錯點(diǎn) 12 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。 辨析同種

21、元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑ +H2O，此反應(yīng)中 H2SO4 表現(xiàn)強(qiáng)酸性。 常錯點(diǎn) 13 錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。 辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如 1(1)H 原子中就不含有中子。 錯點(diǎn) 14 錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。 辨析 (1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素 (原子 )，因此原子的種類數(shù)要大于元素的 種類數(shù)。 (2)但是也有的元素只有一種核素，如 Na

22、、 F 等。 常錯點(diǎn) 15 錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于 2 的原子一定是金屬原子。 辨析最外層電子數(shù)少于 2 的主族元素有 H，屬于非金屬元素。 常錯點(diǎn) 16 錯誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。 辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的 (平衡 )結(jié)果。 常錯點(diǎn) 17 錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。 辨析 (1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物 ; (2)離子化合物中也可以含有共價鍵， 如 Na2O2 中含有非極

23、性共價鍵， NaOH 中含有極性共價鍵。 常錯點(diǎn) 18 錯誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。 辨析 (1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。 (2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。 (3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。 常錯點(diǎn) 19 錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。 辨析平衡常數(shù) K 只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大

24、，改變濃 度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。 常錯點(diǎn) 20 錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。 辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是 G= H-T S，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確 的。 常錯點(diǎn) 21 錯誤認(rèn)為任何情況下， c(H+)和 c(OH-)都可以通過 KW=1 10-14 進(jìn)行換算。 辨析 KW 與溫度有關(guān)， 25 ℃時 KW=1 10-14 ，但溫度變化時 KW 變化， c(H+)和 c(OH-)不能再通 過 KW=110-14 進(jìn)行換算。 常錯點(diǎn) 22

25、錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的 c(OH-)和 c(H+)也不相等。 辨析 由水的電離方程式 H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的 c(OH-)和 c(H+)總是相 等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。 常錯點(diǎn) 23 酸、堿、鹽溶液中， c(OH-)或 c(H+)的來源混淆。 辨析 (1)酸溶液中， c(OH-)水電離 =c(OH-)溶液 ;堿溶液中， c(H+)水電離 =c(H+)溶液。 (2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽， c(H+)水電離 =c(H+)溶液 ; 若為強(qiáng)堿弱酸鹽， c(OH-)水電離 =c

26、(OH-)溶液。 常錯點(diǎn) 24 錯誤認(rèn)為只要 Ksp 越大，其溶解度就會越大。 辨析 Ksp 和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用 Ksp 的大小來判斷其溶解度的大小 ;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。 常錯點(diǎn) 25 錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。 辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。 如在 Mg — Al—稀 H2SO4 組成的原電池中， Mg 為負(fù)極，而在 M

27、g—Al— NaOH 溶液組成的原電池中， Al 作負(fù)極，因?yàn)?Al 可與 NaOH 溶液反應(yīng)， Mg 不與 NaOH 溶液反應(yīng)。 常錯點(diǎn) 26 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。 辨析 電解食鹽水時，陰極 H+放電生成 H2，使水的電離平衡正向移動， OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。 常錯點(diǎn) 27 錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成 Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成 Na2O 辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成 Na2O，在空氣或氧氣 中燃燒生成 Na2O2 常錯點(diǎn)

28、 28 錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。 辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng) 的進(jìn)一步進(jìn)行， 如果加熱氧化膜會被破壞， 反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。 所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致 ;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。 常錯點(diǎn) 29 錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。 辨析 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。 常錯點(diǎn) 30 錯誤地認(rèn)為可用

29、酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。 辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。 常錯點(diǎn) 31 錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。 辨析 雖然兩者不反應(yīng)， 但苯能萃取水中的溴， 故看到水層顏色變淺或褪去， 而苯層變?yōu)槌燃t色。 常錯點(diǎn) 32 錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。 常錯點(diǎn) 33 錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯

30、酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。 辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。 常錯點(diǎn) 34 錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。 辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。 常錯點(diǎn) 35 錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。 辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。 常錯點(diǎn) 36 錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

31、 辨析 高分子化合物有兩個特點(diǎn)： 一是相對分子質(zhì)量很大， 一般幾萬到幾百萬 ;二是高分子化合物的各個分子的 n 值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范 圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。 常錯點(diǎn) 37 使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。 辨析 用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的 3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的 2(1)。 常錯點(diǎn) 38 使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量 NaOH 固體時，誤將藥品放 在紙上。 辨析

32、 用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量 NaOH 固體時，應(yīng)將 NaOH 放在小燒杯內(nèi)或 放在稱量瓶內(nèi)。 常錯點(diǎn) 39 混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。 辨析 量筒無“ 0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“ 0”刻度在上端，從上往下增大。 觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。 常錯點(diǎn) 40 混淆試紙的使用要求，測 pH 時誤將 pH 試紙用蒸餾水潤濕。 辨析使用石蕊試紙、淀粉 KI 試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用 pH 試紙時，不能將試紙潤濕，否 則等于將溶液稀釋。

33、一、 18 個先與后 1.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加銀 氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液。 2.用 pH 試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定 出 pH。 3.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走 O2，再溶 解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 4.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 )，再放藥 品。加熱后的藥品，先冷卻

34、，后稱量。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6. 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.檢驗(yàn) NH3(用紅色石蕊試紙 )、Cl2(用淀粉 KI 試紙 )、 H2S[用 Pb(Ac)2 試紙 ]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。 10.配制 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾

35、水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。 12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí) 驗(yàn)。 13.用 H2 還原 CuO 時，先通 H2 流，后加熱 CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線  1cm～ 2cm  后，再改用膠頭滴 管加水至刻度線。

36、 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上， 先迅速用布擦干， 再用水沖洗， 最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸 (或堿 )流到桌子上，先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題抓分秘籍 二、導(dǎo)管和漏斗的放置方法 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管； 在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許

37、或與其平行， 不然將不利于排 氣。 2.用排空氣法 (包括向上和向下 )收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時， 導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 原因是 “導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集” ，但兩者比較，前者操作方便。 4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時， 導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。 這樣利于兩者接觸， 充分反應(yīng)。 5. 無 6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時， 被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體

38、的集 氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣， 在試管中冷凝并收集時， 導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8.若需將 HCl、NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部， 以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。 供 出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。 10.制 H2、

39、CO2、 H2S 和 C2H2 等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11.制 Cl2、HCl、 C2H4 氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題抓分秘籍 三、特殊試劑的存放和取用 10 例 1.Na、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。用鑷子取， 玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷

40、：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃 HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、 C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2

41、CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 化學(xué)高考高頻考點(diǎn) 高頻考點(diǎn)一：選擇題 選擇題主要是單選題，考查內(nèi)容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物（堿金屬、 Al、 Zn、 Mg 、 Fe、 Cl、 S、 P、 N 的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒別等） 、阿伏加德羅常數(shù)、 阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計算、元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系、同位素的原子結(jié)構(gòu)、常見分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型與性質(zhì)、外界條件對化學(xué)反應(yīng)

42、速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫及正 誤判斷、鹽類水解、 pH 值的簡單計算及與溶液酸堿性的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡及移動、多步反應(yīng)關(guān)系式的確定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計及評價。 高頻考點(diǎn)二：推斷題 推斷題包括無機(jī)推斷和有機(jī)推斷。無機(jī)部分包括框圖題：突破口（特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊 顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊量的關(guān)系） ；推斷題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（核外電子排布、晶體 性質(zhì)）、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等；方程式的書寫：審題（離子方程式或化學(xué)方程式） 、充分利用信息

43、寫出并配平（先氧化還原，再電荷守恒，后質(zhì)量守恒） 。有機(jī)部分包括反應(yīng)類型：加成，取代（硝化、 酯化、磺化、水解） ，氧化（加氧、去氫） ，還原（加氫、去氧） ，消去（醇、鹵代烴） 、加聚，縮聚 等（從結(jié)構(gòu)改變判斷） ；化學(xué)式書寫：注意題目要求（結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)式） ；化學(xué)方程式書寫：生成有機(jī)物時別漏無機(jī)物，注意配平；有機(jī)合成：信息的使用；框圖分析、官能團(tuán)的改變特別 要注意等。） 高頻考點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)題 實(shí)驗(yàn)考查在試題中的比重越來越大，搞好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)對提高分?jǐn)?shù)有著至關(guān)重要的作用。實(shí)驗(yàn)部分包括試劑存放：廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等；藥品的取用；溫度計

44、的使用：液面下、支管口 處、水浴中、溶液中等；實(shí)驗(yàn)操作的注意事項：醛的二個典型反應(yīng)（反應(yīng)環(huán)境問題） 、酯化反應(yīng)（飽 和 Na2CO3 溶液的作用）、苯酚與濃溴水（沉淀存在） 、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的溫度、 Fe（ OH） 2 的生成操作（滴管在液面下） 、幾種儀器的讀數(shù)（天平、量筒、滴定管等） 、氣密性檢查：①常用方法、②特 殊方法；噴泉實(shí)驗(yàn)原理；尾氣吸收的方法（導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒） ；氣體制備；裝置 連接順序：（制備－除雜－干燥－驗(yàn)純－檢驗(yàn)－收集－性質(zhì)實(shí)驗(yàn)－尾氣處理） ；接口處理（強(qiáng)氧化劑 存在時橡膠管的處理） ；定量實(shí)驗(yàn)：原理、計算依據(jù)、稱量（往往儀器與

45、藥品一起稱） 、氣體收集（排 液體法）、誤差分析（根據(jù)表達(dá)式） ；實(shí)驗(yàn)步驟：排序（氣密性檢查在裝藥品前） 、操作書寫（定量實(shí)驗(yàn)注意平行實(shí)驗(yàn)二次以上） ；失敗原因分析： 漏氣、條件控制不好、 氣體通入速度過快、 冷卻時吸水、干擾等；物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純：物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、 鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價。 最易考離子方程式匯總 一、離子反應(yīng)常見類

46、型： 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例： Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32- =CO2↑ +H2O 2、置換反應(yīng)型：例： Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：例： NH4++H2O==NH3 H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、復(fù)雜的氧化還原型：例： MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。 二、離子方程式書寫規(guī)則： 1、只能將強(qiáng)電解質(zhì) (指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)

47、 )寫出離子形式， 其它 (包括難溶強(qiáng)電解質(zhì) )一律寫成分 子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。 2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃 H2SO4 的反應(yīng)，濃 H2SO4 與相應(yīng)固體物質(zhì)取 HCI、 HF、 HNO3 的反應(yīng)，以及 Ca(OH)2與 NH4Cl 制取 NH3 的反應(yīng)。 3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)， 但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。 如 CuO 與鹽酸的反 應(yīng)： CuO+2H

48、+=Cu2++H2O 4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成 H+和酸根陰離子 (HSO4-除外 )。 如 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成： H++OH-=H2O 5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn) 物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可 ;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。 6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷

49、數(shù)和得失電子數(shù)。如在 FeCl2溶液中通入 Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl，-因反 應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl。- 7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。 如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)， 若寫出為： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓ +2H2O。 離子共存問題小結(jié) 一．“無色透明”條件型 若題目限定溶液“無色” ，則不含有色離子，即 F

50、e2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4 －（紫色）等離子。若“透明” ，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)） 。如 Ag+與Cl－、 Br－、 I－、 SO42－； Ca2+與 CO32－、 SO42－； Ba2+與 CO32－、 SO32－、 SO42－等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。 例 1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是 A． H+、 Cl－、 Ba2+、 CO32－ B． Ag+、 I－、 K+、NO3－ C． K+、 OH－、

51、 Cl－、 Na+ D． Fe3+、 Cl－、 NO3－、 Na+ 解析：正確選項應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為 C 項。 二．“酸性”條件型 常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、 PH=1 的溶液、能使 PH 試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。 若題目中限定溶液呈酸性，  則溶液中有  H+存在，其中不能大量含有  OH－、弱酸根離子 （如  CO32 －、 SO32－、

52、S2－、F－、 ClO－、CH3COO－、 PO43－、AlO2－、 SiO32－等） 以及弱酸的酸式根離子 （如 HCO3 －、 HSO3－、 HS－、 HPO42－、 H2PO4－等）。 例 2．在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的離子是 A． K+、 Na+、 SO42－、 SO32－ B． NH4+、Mg2+ 、 SO42－、 Cl－ C． Na+、 K+、 HCO3－、 Cl－ D． K+、 Na+、 AlO2－、 NO3－ 解析：正確選項應(yīng)滿足 pH=1(有大量 H+存在 )和可以大量共存兩個條件。

53、答案為 B 項。 三．“堿性”條件型 常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、 PH=14 的溶液、 能使 PH 試紙變藍(lán)的溶液、 紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、 酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成 AlO2－的溶液、既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液等。 若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有 OH－存在，其中不能大量含有NH4+、 Mg2+、 Ag+、Al3+、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子  H+、弱堿的陽離子（如 (如 HCO3－、 HSO3－、 HS －、 HP

54、O42－、 H2PO4－等 )。 例 3．某溶液既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是 A． K+、 Na+、 HCO3－、 NO3－ B． Na+、SO42－、 Cl－、 ClO－ C． H+、 Mg2+、 SO42－、 NO3－ D． Ag+、 K+、 NO3－、 Na+ 解析：正確選項應(yīng)滿足溶液既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液 (有 OH－存在 )、可以大量共存兩個條件，只有 B 項符合題意。 四．“酸性或堿性”條

55、件型 常見的敘述有能使 Al 反應(yīng)放出 H2 的溶液等。 若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有 H+存在，也可能有 OH－存在，分析時要注意題目 要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與 H+還是與 OH－都不會反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與 H+、OH－中的一種不會反應(yīng)就可以） 。 例 4．若溶液能與 Al 反應(yīng)放出 H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A． Al3+、 Na+、 NO3－、 Cl－ B． K+、 Na+、 Cl－、 SO42－ C． K+、Na+、 Cl－、 AlO2

56、－ D． K+、 NH4+、SO42－、 NO3－ 解析：題目所給的溶液為酸性 (含有 H+)或堿性 (含有都能大量共存的條件，只有 B 項符合題意。  OH－ )溶液。正確選項應(yīng)滿足在酸性或堿性 五．“氧化還原反應(yīng)”條件型 若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在 強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如 Fe3+與 S2－、 SO32－、 HSO3－、 I－； H+與 S2O32－和 S2－； MnO4 － (H+)與 Cl－； MnO4 － (H+)、 NO3－(H

57、+)與 Fe2+、 S2－、 HS－、 SO32－、 HSO3－、 Br－、 I－等不能大量共存。 例 5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。 A． H+、 NO3－、 Fe2+、Na+ B． Ag+、 NO3－、 Cl－、 K+ C． K+、Ba2+、OH－、 SO42－ D． Cu2+、 NH4+、 Br－、 OH－ 解析：正確選項應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個條件。 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為 A 項。 高考化學(xué)易錯點(diǎn) 1.多元含氧酸具體是幾元酸看

58、酸中 H 的個數(shù)  A 項中  H+、NO3－、 Fe2+ 多元酸究竟能電離多少個 H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。 如亞磷酸 (H3PO3)，看上去它有三個 H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個 H 和一個 O 分別 和中心原子直接相連的， 而不構(gòu)成羥基。 構(gòu)成羥基的 O 和 H 只有兩個。 因此 H3PO3 是二元酸。 當(dāng)然， 有的還要考慮別的因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此來解釋。 2.酸式鹽溶液呈酸性 表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈

59、酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如 果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的 H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定 呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出 H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解 程度較大 (如 NaHCO3)，則溶液呈堿性 ;反過來， 如果陰離子電離出 H+的能力較強(qiáng) (如 NaH2PO4)，則溶液呈酸性。 3.H2SO4 有強(qiáng)氧化性 就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃 H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性 體現(xiàn)在整體的分子上， H2SO4中的 S+6 易得到電子

60、，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧 化性幾乎沒有 (連 H2S 也氧化不了 )，比 H2SO3(或 SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金 屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和 HClO 與 HClO4 的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說 H2SO4 有強(qiáng) 氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。 4.王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性 舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了 NOCl和 Cl2 能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以 溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的 Cl-，能 Au 配位生成 [AuCl4]-

61、 從而降低了 Au 的電極電勢，提高了 Au 的還原性，使得 Au 能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。 5.易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿 從常見的強(qiáng)堿 NaOH、KOH、 Ca(OH)2和常見的弱堿 Fe(OH)3、Cu(OH)2 來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘 了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂 和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的， 證明 Mg(OH)2 不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但 Mg(OH)2 是難溶的。還有 AgOH， 看 Ag 的金屬活動性這么弱，想必 AgOH 一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定 AgNO3 溶液的 pH 值近中性，也可得知 AgOH 也是一中強(qiáng)堿。