【作業(yè)表單】體現(xiàn)學科核心素養(yǎng)的教學設計(2)

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1、體現(xiàn)學科核心素養(yǎng)的教學設計 學習內(nèi)容分析 學習目標描述 1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念 2.能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反 應和非氧化還原反應 3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 學習內(nèi)容分析 提示：可從學習內(nèi)容概述、知識點劃分及其相互間的關(guān)系等角度分析 1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的 2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力 3、理解氧化跟還原的相互依

2、存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系 學科核心素養(yǎng)分析 提示：說明本課堂可以落實哪個或哪些學科核心素養(yǎng) 1、 了解氧化還原反應的本質(zhì)（宏觀辨識與微觀探析、科學探究與創(chuàng)新意識） 2、 了解常見的氧化還原反應（宏觀辨識與微觀探析） 教學重點 氧化還原反應的判斷方法。 教學難點 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應關(guān)系。 教學策略設計 教學環(huán)節(jié) 教學目標 活動設計 信息技術(shù)運用說明 課前檢測 課堂新授

3、 課堂檢測 課后作業(yè) 1、 寫出下列反應的離子方程式： 二氧化碳通入澄清的石灰水中：__________________________ 用稀鹽酸除鐵銹：__________________________________ 2、標出下列物質(zhì)中元素的化合價： CO2 NaOH Fe2O3 KClO3 Na2SO4 化合物中正負化合價的代數(shù)和

4、 0 （＞、等于、＜）。 3、 從化合價角度看：氧化劑是指：________________________ 還原劑是指：________________________________________ 【思考】同學們我們在初中學習了四種基本反應類型，請問具體是哪幾種？思考、回答下列四個化學反應分別屬于哪種基本反應類型？ 反應類型 實例 表示式 C＋O2 點燃 CO2 A+B+… AB CaCO3 高溫 CaO＋CO2↑ AB A+B+… C＋2CuO 高溫 2Cu＋CO2↑ A+BC

5、 AC+B CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2＋H2O↑ AB+CD AD+CB 【小組討論】下列反應屬于哪種基本反應類型？ Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2 【自主學習】閱讀課本P35、P36、P37(前兩段)的內(nèi)容，填空。 1、氧化還原反應： 是氧化反應。 是還原反應。 反應前后，元素化合價 的化學反應是氧化

6、還原反應。 元素化合價 的化學反應都是非氧化還原反應。 2、氧化還原反應的實質(zhì)： ⑴化合價升高，該元素原子在反應中 （“得”還是“失”）電子或電子對發(fā)生 （“偏離”還是“偏向”），被 （“氧化”還是“還原”），該物質(zhì)發(fā)生 反應； 化合價降低，該元素原子在反應中 （“得”還是“失”）電子或電子對發(fā)生 （“偏離”還是“偏向”），被 （“氧化”還是“還原”），該物質(zhì)發(fā)生 反應。 ⑵氧化還原反應的本質(zhì)：反應過程中有電子 （

7、或 ）。 【思考交流】我們再來思考Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2屬于何種反應類型？依據(jù)什么？ 【例題1】下列反應屬于氧化還原反應的是 （ D） A、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ B、Na2O+H2O 2NaOH C、CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ D、Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 【變式題1】判斷下列反應中哪些是氧化還原反應?（A D E F） A. C＋O2 點燃 CO2 B

8、. CaO＋H2O Ca(OH)2 C. Cu(OH)2 △ CuO＋H2O D. 2KClO3 加熱 2KCl＋3O2↑ E. Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ F . H2＋CuO 加熱 Cu＋H2O G. NaOH＋HCl NaCl＋H2O H. Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl 【小組討論】參考變式題1，總結(jié)氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。 化合反應 氧化還原反應 分解反應 化學反應 置換反應 基

9、本反應類型 非氧化還原反應 復分解反應 【投影】用圖形表示氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 【例題2】下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是 （ B ） A.2H2S＋SO2 3S＋2H2O B.2NO+O2 2NO2 C.4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D.SO2＋H2O H2SO3 【變式題2】下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 （ C ） A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應

10、D.復分解反應 【觀看動畫】理解氧化還原反應的實質(zhì) 【例題3】有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是 （ A ） A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B.是否有元素的化合價的變化 C.是否有氧元素的參加 D.是否有原子的重新組合 【變式題3】下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是 （ B ） A.氧化還原反應的實質(zhì)是化合價發(fā)生了變化 B.所含元素化合價升高的反應是氧化反應 C.得到電子的物質(zhì)被氧化 D.氧化還原反應中，先發(fā)生氧化后發(fā)生還原 【總結(jié)提升】 1.定義：有元素化合價升降或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應。

11、特征：化合價升降；本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。 2.氧化還原反應與四種基本反應的聯(lián)系 3.口訣： 升(化合價升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應) 降(化合價降低)→得(得電子)→還(被還原或發(fā)生還原反應) 1、氧化還原反應的實質(zhì) （ D ） A、氧元素的得失 B、氫元素的得失 C、元素化合價的升降 D、電子的轉(zhuǎn)移 2.下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是 （ A ） A.FeO＋CO 高溫 Fe＋CO2 B.Na2CO3＋Ca(OH

12、)2 CaCO3↓＋2NaOH C.CaCO3 高溫 CaO＋CO2 D.C＋O2 點燃 CO2 3、下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是 （ B ） A .化合反應一定是氧化還原反應 B.有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應 C.置換反應有可能是氧化還原反應 D.復分解反應不一定是氧化還原反應 4、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是 （ ACD ） A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO2

13、 D. FeCl2 → FeCl3 補充練習、 預習： 1.如何單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？ 2.試用單線橋、雙線橋表示 Mg+2HCl MgCl2+H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 PPT 分層作業(yè)題 1．下列反應是氧化還原反應的是(　B　) A．CaCO3CaO＋CO2↑ B．CH4＋2O22H2O＋CO2 C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是(　C　) A．銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)

14、2CO3] B．鐵制菜刀生銹 C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的氧化鋁薄膜 3．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是(　A　) A．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 C．NaCl(固)＋H2SO4(濃)===NaHSO4＋HCl↑ D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 4．下列有關(guān)氫氣的說法正確的是(　C　) A．在2H2＋O2===2H2O反應中，氫氣發(fā)生了還原反應 B．在Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反應中，氫氣是H＋發(fā)生氧化反應生成的產(chǎn)物

15、C．在H2＋CuO===Cu＋H2O反應中，氫氣發(fā)生了氧化反應 D．在H2＋2Na===2NaH反應中，氫氣發(fā)生了氧化反應 5．氧化反應和還原反應發(fā)生在同種元素之間的是(　B　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuO===Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ 6．化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合、分解、置換、復分解，或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO3===2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO

16、＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO===Cu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩SO2＋H2O===H2SO3 ?H2O2＋SO2===2H＋＋SO (1)其中屬于化合反應的有_______，屬于置換反應的有_______。 (2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是________。 (3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是________。 (4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是________。 (5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是________。 A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失 C．電子的得失或共用電子對的偏移 D．化合價的改變 (6)根據(jù)反應?，你認為離子反應發(fā)生的條件應該怎樣補充？ _____________________________________________________。 答案：(1)①④⑩?　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧　(4)③⑨?　(5)C　(6)溶液中有離子參加或生成的氧化還原反應一定是離子反應