2013年高考理綜全國卷一【化學(xué)部分】

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1、 2013年高考理綜全國卷一 【化學(xué)部分】 可能用到的相對原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 7. 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 8. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 A. 香葉醇的分子式為C10H18O B. 不能使

2、溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2- 10. 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可以進(jìn)行如下處理：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A.

3、 處理過程中銀器一直保持恒重 B. 銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀 C. 該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色AgCl 11. 已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO，濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 A. Cl、 Br、

4、 CrO B. CrO、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO D. Br、 CrO、 Cl 12. 分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有 A. 15種 B. 28種 C. 32種 D. 40種 13. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 選項 目的 分離方法 A. 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度很大 B. 分離乙酸乙酯和乙醇

5、 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO3 固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 26.（13分） 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對分子質(zhì)量 密度/（g·cm-3） 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。

6、b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。 回答下列問題： （1）裝置b的名稱是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取 的正確操作是 （填正確答案標(biāo)號）。 A. 立即補加 B. 冷卻后補加 C. 不需補加 D. 重新配料 （3）本實驗中最容易產(chǎn)生的

7、副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物從分 液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。 （6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號） A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器 （7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號）。 A.41%

8、 B.50% C.61% D.70% 27.（15分） 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C + xLi+ + xe- = LixC6 ?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給回答下列問題： （1） LiCoO2中，Co元素的化合價為 。 （2） 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （3） “酸浸”

9、一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺點是 。 （4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5） 充電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。 （6） 上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。 28.（15分）

10、二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： （ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 （ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤氣變換反應(yīng)： （ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ

11、·mol -1 二甲醚合成反應(yīng)： （ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1 回答下列問題： （1）Al2O3 是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備 較高純度Al2O3 的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（ⅳ）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。 （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一種產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

12、 。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。 （4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 ）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2 和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。 （5） 二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kW·h·kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為

13、 ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= (列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J 36. [化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結(jié)晶水）的工藝流程如下： 回答下列問題： （1） CO和NaOH 在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、

14、 。 （2） 該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作① 的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作② 的濾液是 和 ，濾渣是 。 （3） 工藝工程中③ 和④的目的是 。 （4） 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。 （5） 結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗

15、KMnO4 溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。 37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}： （1） 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。 （2） 硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。 （3） 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)

16、構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。 （4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實： 化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 鍵能/(kJ·mol-1) 356 413 336 226 318 452 ① 硅與碳同主族，也有系列氫化物，但

17、硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 . ② SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。 （6） 在硅酸鹽中，SiO四面體[（如下圖（a）]通過共用頂角氧原子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子個數(shù)比為 ,化學(xué)式為 。 38. [化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)] (15分) 查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下

18、： 已知以下信息： ① 芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1 mol A充分燃燒可生成72g水。 ② C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 ③ D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3 溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。 ④ ⑤ RCOCH3 + R’CHO RCOCH=CHR’ 回答下列問題： （1） A的化學(xué)名稱為 。 （2） 由B生成C的化學(xué)方程式為 . （3） E的分子式為 ，由E生成F的反應(yīng)類型為 。 （4） G的結(jié)構(gòu)簡式為 (不

19、要求立體異構(gòu))。 （5） D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā) 生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （6） F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式) 參考答案 7 8 9 10 11 12 13 C A C B C D D 26、（1）冷凝管 （2）防止暴沸 B

20、 （3） （4）檢漏 上口倒出 （5）干燥 （6）C D （7）C 27、（1）+3 （2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （3） （4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3 ↓ +2(NH4)SO4 +H2O +CO2↑ （5） （6）Li+ 從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進(jìn)入正極材料中； Al(OH)3 、 CoCO3、Li2SO4 28、（1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符號)+Na

21、HCO3 3. 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率變大；生成的水通過水煤氣變換反應(yīng)（ⅲ）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增大，反應(yīng)速率增大。 （4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12

22、 36、（選修2） (1)CO+NaOH HCOONa 2HCOONa==NaOOC-COONa+H2 (2) NaOH溶液 草酸鈣； 草酸溶液 H2SO4溶液， CaSO4 （3）分別循環(huán)利用NaOH 和H2SO4 ，減小污染。 （4） Na2SO4 (5) 2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O 37、（選修3） （1）M 9 4 （2）二氧化硅 （3）非極性共價鍵 ，3 （4）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+2MgCl2+4NH3 （5）C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定。而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵 38、（選修5） （1）苯乙烯 （2） （3）C7H5O2Na 取代反應(yīng) （4） （5） （6）13