高中化學《化學反應速率與反應限度》教案9蘇教版選修2

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1、 化學反應的速率和限度第 1 課時 教學目標： 1、 通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同， 了解化學反應速率的概念及其表達 方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。 2、認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。 3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學 習方法。 重點難點： 化學反應的概念和影響因素 影響化學反應速率的因素 教學過程： [ 創(chuàng)設情境 ] 展示圖片資料，使學生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應進行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的

2、變質(zhì)、溶洞的形成。結合這些例子說明人類需要控制反應進行的快慢 [ 提出問題 ] 怎樣比較和判斷反應的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。 [ 學生分組實驗 ] 取兩只小燒杯，各加入 25ml 蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉， 用濾紙吸干表面的煤油， 分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中， 觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得， 蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈， 鈉較快消失， 產(chǎn)生的氣泡 十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。 [ 教師補充講解 ] 同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學

3、反應速率的大小， 實驗還說明反應主要決定于 反應物的性質(zhì)。 但是， 如果只是研究一個化學反應的快慢， 例如只判斷金屬鈉與無水酒 精反應的快慢，該怎么辦？ [ 交流討論 ] [ 歸納小結 ] 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小， 但是要判斷一 個化學反應速率的大小， 應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增 加的量。 由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行， 反應物或生成物量的變化 可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結論： 一、化學反應速率 1、 化學反應速率是用

4、來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。 2、 化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是 mol/(L.min) 或 mol/(L.s) [ 交流討論 ] 我們已經(jīng)知道， 決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)， 而外界條件也是反 應速率的影響因素。 請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反 應速率，又是怎樣影響的？ [ 實驗探究 ] 演示實驗 P42 2-5 ， 2-6 探究溫度，催化劑對反應速率的影響 [ 歸納小結 ] 二、影響化學反應速率的因素 內(nèi)

5、因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質(zhì)。 外因：溫度，溫度越高反應速率越快；催化劑，能大大改變化學反應速率；反 應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度等因素對反應速率都有影響。 [ 思考與交流 ] 1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2、 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反 應。原因是什么？ 補充練習 1、 下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ A、鋼鐵的腐蝕 B 、食物腐敗 C 、塑料老化  ） D 、工業(yè)合成氨 2、 在  m A + n B 

6、 p C  的反應中，  m、 n、 p 為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得  C 每分鐘 增加 a mol/L ，B 每分鐘減少 1.5a mol/L ，A 每分鐘減少 0.5a mol/L ，則 m： n：p 為 A、 2：3： 2 B、 2： 3： 3 C、 1： 3： 2 D、3： 1： 2 3、 在鋁與稀硫酸的反應中，已知 10s 末硫酸的濃度減少了 0.6 mol/L ，若不考慮反應 過 程中溶液體積的變化，則 10s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B 、1.8mol

7、/(L?min) C 、 1.2 mol/(L?min) D 、 0.18 mol/(L?min) 4. 在 10℃時某化學反應速率為 0.1 mol/(L?s) ，若溫度每升高 10℃反應速率增加到原 來的 2 倍。為了把該反應速率提高到  1.6 mol/(L?s) ，該反應需在什么溫度下進行？  （  ） A、30℃ B、40℃  C、50℃ D、60℃ 5、 NO和 CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對 此反應，下列敘述正確的是（ ） A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎?/p>

8、應速率 B 降低壓強能提高反應速率 C 升高溫度能提高反應速率 D 改變壓強對反應速率無影響 3、 生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子， 請分析其原因是什么？并嘗試設計一個面粉爆炸的實驗（注意安全） 。 （江蘇省海門中學 劉立志 施紅專） 答案： 1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 第三節(jié)  化學反應的速率和限度 第 2 課時 教學目標： 1、 認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達 到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。 2、通過對“提

9、高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作 用。 重點難點： 化學反應限度的涵義和影響因素。 反應條件對化學反應限度的影響。 教學過程： [ 創(chuàng)設問題情境 ] 通過前面的學習， 我們知道化學反應中， 反應物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應 的，那么， 在實際反應中， 反應物能否按相應的計量關系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學的發(fā) 展史上， 有一件與之有關的事曾經(jīng)引起了化學家極大的興趣。 （煉鐵高爐尾氣之謎） 。除此以 外，還有許多反應也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。 [ 學生分組實驗 ]

10、 設計實驗見書 p44 實驗 2-7 提出假設→設計實驗→ 觀察現(xiàn)象→得出結論，驗證假設→分析原因 [ 交流討論 ] [ 教師小結 ] 上述實驗說明反應并不完全?？茖W研究表明在一定條件下，許多反應都是可逆的，如氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣的反應，氮氣與氫氣的反應等。 [ 教師提問 ] 可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當 反應達到最大限度時， 化學反應所表現(xiàn)出來的特征？ （從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析） [ 交流討論 ] 小組代表發(fā)言 [ 教師歸納 ] 可逆反應有兩個方向， 當正反應速

11、率與逆反應的速率相等時， 反應物和生成物的濃度將保持不變，反應達到最大的限度。 [ 教師講解 ] 當反應的條件改變后，若正、逆反應速率不能保持相等， 反應原有的限度改變，濃度、 溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應原有的化學限度。 在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。 [ 問題解決Ⅰ] 利用 p45 科學史話內(nèi)容，讓學生分析分析討論 (1) 為什么增加高爐的高度不能減少 CO的濃度？ (2) 你認為可以從哪些方面考慮減少 CO的濃度？ [ 問題解決Ⅱ] 因為改變條件要

12、改變反應進行的快慢， 改變濃度、 溫度、 壓強等條件還可能改變反應進 行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？ [ 總結 ] 化學反應限度的涵義、影響因素及研究化學反應限度的實際意義。 補充練習 1 . 在 28℃時，鮮牛奶約 4h 后變酸，但在 5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶 48h 后才變酸。試分析其 原因。 2 分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 實例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃 燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應 經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應快 氯酸

13、鉀與二氧化錳混合共 熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓 下進行 3. 已知氯水中有如下平衡：  Cl 2  + H2O =HCl +HclO 常溫下，在一個體積為  50mL的針筒里吸入學  40mL氯氣后，再吸進出口  10mL水，寫出針筒 中可能觀察到的現(xiàn)象：  ————————————————————  若將此針筒長時間入置， 又能看到何種變化？ 為什么？ ———————————————————————————————————————————————————————————  4. 在高溫、高壓和 催化劑存在的條件下， 把  3mol 氫氣和  1mol 氮氣置于密閉容器中反應能夠得到  2mol 氨氣嗎？ 把  2mol  氫氣和  1mol  氧氣的混合氣體引燃可以得到  2mol  水嗎？說明理由。