高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 化學(xué)必修一教案

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1、高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 化學(xué)必修一教案 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。 能力目標(biāo) 運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析^p 掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。 情感目標(biāo) 通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。 教學(xué)建議 教材分析^p 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二

2、氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。 對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。 本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析^p ，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。 在介紹碳酸鈉

3、和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。 教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。 教法建議 1．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。 還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)

4、氧化性。 Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。 2．運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。 3．緊密聯(lián)系實(shí)際。 教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。 4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜

5、合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。 教學(xué)設(shè)計(jì)示例 課題：鈉的化合物 重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 教學(xué)過(guò)程 ［提問(wèn)］鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課 1．鈉的氧化物 （1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。 （2）演示課本第32頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體。 演示［實(shí)驗(yàn) 2－6］用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析^p

6、 出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。 ①Na2O、Na2O2與水反應(yīng) 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣） Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣） ②Na2O2、Na2O與CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣） Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣） ［討論］ ①Na2O2是否是堿性氧化物 ②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑 學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論： Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

7、 ［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］Na2O2溶于水后 ①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。 ②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。 ［結(jié)論］過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 （3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途 授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別 2．鈉的其他重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉 ①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。 演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2－7］［實(shí)驗(yàn)2－8］ a．Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢 b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn) 通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)

8、列表。 ②讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式： CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 ［提問(wèn)］：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化？ 提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)： Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)： ③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。 總結(jié)、擴(kuò)展： （1）總結(jié) 通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一

9、的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 （2）擴(kuò)展 根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體（如CH4、 H2、 CO……）與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。 根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作業(yè)： 1．補(bǔ)充作業(yè) （

10、1）向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么？ （2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克？ （3）由Na2CO3nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量 （4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2？ （5）20________℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。 2．教材有關(guān)習(xí)題 參考答案： （1）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 ②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)