《硝酸的性質(zhì)》教學設計

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1、硝酸的性質(zhì)》教學設計 設計理念 】 1．化學與其他所有自然科學一樣， 都是在社會的大背景下逐漸發(fā)展起來的， 不但與其他科學有密切聯(lián)系， 同時也與社會的人文環(huán)境息息相關(guān)， 所以課堂教學 中很多方面需要將化學知識與社會聯(lián)系在一起。 在尊重人文背景的前提下， 吸取 對化學課堂教學有用的 “元素 ”，達到豐富化學教學方式的目的。 2．本節(jié)課理論性較強，在實際教學中存在一定難度，如果采用傳統(tǒng)教學模 式，老師滔滔講，學生默默聽，雖說最終學生能記住結(jié)論，但無法全面完成 “掌 握知識，發(fā)展能力，培育品德 ”的三維目標。鑒于此，本人擬定的教學設計是充 分利用實驗和多媒體設備， 啟發(fā)學生自己積極主動地去探究

2、硝酸的性質(zhì)。 同時從 生活事例切入， 并聯(lián)系化工生產(chǎn)實際， 便于學生理解，突出化學知識的應用價值。 【教學內(nèi)容 】 普通高中課程標準實驗教科書——化學必修 1 （蘇教版） 專題 4 第 2 單元：生成生活中的含氮化合物 1．生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學、氧化還原反應等知識之后學習的 最后一族元素化合物， 是元素化學知識網(wǎng)一根重要經(jīng)線， 通過單元的學習， 學生 能夠進一步學習應用實驗、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合物。 2．硝酸是氮的重要化合物，是中學化學常見的含氧酸。 【教材分析】 1、本課教學內(nèi)容的教學要求是：了解硝酸的性質(zhì)和用途，知道含氮化合物 對社會生產(chǎn)的積極作用

3、和對環(huán)境的影響；通過對含氮化合物的性質(zhì)實驗的探究， 讓學生體驗實驗探究的過程和樂趣。 2、本課的學習內(nèi)容主要包括硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，重點是運用專題 二中有關(guān)氧化還原知識對硝酸的強氧化性進行分析。 到本專題為止， 基本完善了 高中必修階段無機物的知識體系， 因此在教學過程中要幫助學生構(gòu)建元素化合物 知識的網(wǎng)絡。 3．本課內(nèi)容與初中教材相關(guān)內(nèi)容的區(qū)別和聯(lián)系： 教材中硝酸這一節(jié)內(nèi)容是位于 《氮的氧化物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化》 和《氮肥的生產(chǎn)和 使用》后，學生在學習此節(jié)內(nèi)容前對于氮的化合物有了初步的了解， 硝酸的物理 性質(zhì)和酸性在初中也已有所涉及，本節(jié)是在這兩方面基礎上繼續(xù)學習硝酸的性 質(zhì)。 教材在處

4、理這部分內(nèi)容時從實驗入手， 通過引導學生觀察銅與濃硝酸以及銅 與稀硝酸反應的不同現(xiàn)象，強化學生對硝酸氧化性的認識及其反應產(chǎn)物的認識， 同時也解釋了初中學習實驗室制氫氣不選用硝酸的問題。 并且從反應中氮元素的 化合價的升降變化和電子得失情況， 來簡單分析硝酸與金屬的反應原理， 初步認 識化學反應的實質(zhì)， 并復習氧化還原反應的知識。 另外，教材中還介紹了硝酸的 不穩(wěn)定性和工業(yè)制備硝酸的方法，拓寬了學生的視野。 【教學目標】 1．知識與技能： 了解硝酸的物理性質(zhì) （ 顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點、揮發(fā)性 ）；掌握硝 酸的熱不穩(wěn)定性，寫出其分解反應的方程式；類比濃的硫酸的強氧化性，掌握 濃、稀硝

5、酸的氧化性，能夠正確書寫反應方程式。了解硝酸保存的注意事項； 了解硝酸的用途和工業(yè)制取硝酸的反應原理。 2．過程和方法 通過探究硝酸的性質(zhì)， 培養(yǎng)學生的動手、 動腦和運用知識的能力、 觀察能力。 以及根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、 分析、推理和判斷的能力及實驗創(chuàng)新能力， 讓學生體驗 實驗探究的過程和樂趣。 3．情感態(tài)度與價值觀 通過介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國硝酸工業(yè)的情況， 讓學生對化學為提高 人類生活作出貢獻獻有一個感性的認識。 養(yǎng)成學生合作學習的好習慣，加強其環(huán)保意識。 【學情分析】 1．本課的學習內(nèi)容系高中必修階段無機物的最后一塊內(nèi)容，學生已對無機 物的知識有了一定的學習基礎， 所以對

6、硝酸的氧化性實驗探究會比較成功， 根據(jù) 現(xiàn)象分析結(jié)果比較正確到位； 2．本課的學習過程中學生可能會對濃硝酸和稀硝酸的強氧化性的區(qū)別和對 應還原產(chǎn)物的不同產(chǎn)生一定的理解困難，因此在教學過程中應采用比較的方法， 通過觀察比較兩者實驗現(xiàn)象的差異， 讓學生認識濃、 稀硝酸性質(zhì)的差異和還原產(chǎn) 物的不同。 3．在此塊內(nèi)容的學習過程中，很多學生會依賴所學的氧化還原知識進行分 析，必要時候聯(lián)系濃硫酸的強氧化性。 通過探究實驗激發(fā)了學生的學習興趣， 通過硝酸與金屬的反應復習氧化還原 反應的知識。 學生對與硝酸的酸性， 在初中時已有所了解。 并且課本上對于硝酸 制備的圖解相當清楚和直觀， 再加上已掌握的氮的

7、化合物的知識， 理解硝酸的相 關(guān)反應機理并不是很難。 本堂課的教學， 學生可以在很大程度上主動參與， 學生 的主體性地位將充分體現(xiàn)。 【教學重點 】 硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性 解決措施：通過設疑探究、分組設計探究實驗、小組討論、反應原理動畫模 擬等措施。。 【教學難點 】 硝酸的強氧化性 解決措施： 通過設疑激起討論分組實驗獲得感性認識， 動畫模擬反應過程等 措施。。 【教學模式 】 實驗探究法、觀察法、分析法、類比法 【教學準備 】 1 、多媒體投影 課件 【教學過程結(jié)構(gòu) 】 用實際事例導課,同時拓 寬學生視野. 探究硝酸的物理性質(zhì)。 引導學生設計探究硝酸的化學性質(zhì)

8、 的方法3 實驗探究硝酸的強氧化性 □敦學內(nèi)容和 活和 動畫模擬，探究5肖酸的 不穩(wěn)定性 引導學生探究硝酸的強酸性 O媒體的 !~7學生的 應用L一/活動 敘帥進療 【教學過程】 教師活動 學生活動 設計意圖 【多媒體展示】《福州硝酸泄 漏一小時成功救險》新聞報道， 認真閱讀、觀察圖片，思考。 假設你是現(xiàn)場的指揮， 你會如何

9、進行現(xiàn)場的 救險？ 分組討論 從生活事例導課，激發(fā) 學生的學習熱情和探究 欲望，同時使學生意識到 學習硝酸相關(guān)知識對于 生活生產(chǎn)的重要性。 【多媒體展示】打開硝酸試劑瓶， 聞其氣味，并觀察試劑瓶口是否 有白霧出現(xiàn)。取適量硝酸滴加到 盛有5mLH2O水的試管中，振蕩， 觀察現(xiàn)象。 學生動手做實驗，教師在學生中 巡回指導，糾正學生的錯誤操作。 在上述實驗的基礎上， 思考硝酸的物理性質(zhì)。 指導學生閱讀教材，并 動手操作驗證硝酸物 理性質(zhì)的實驗，自己歸 納硝酸的物理性質(zhì) 引導學生動手實驗，在實 際操作中感悟：實驗是化 學學科的基礎。 【多媒體展示】觀察硝酸泄露的 圖片，推測其中的紅棕色氣

10、體可 能是什么物質(zhì)？這種物質(zhì)是如何 產(chǎn)生的？體現(xiàn)了硝酸的什么性 質(zhì)？應該如何保存硝酸？ 學生觀察思考后得出， 紅棕色氣體是NO2,是 硝酸分解產(chǎn)生的。這體 現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性。 引導學生觀察思考，提高 學生學以致用的能力 【多媒體展示】硝酸分解有 NO2 生成，那產(chǎn)物中還會有什么物 質(zhì)？你是如何推斷出來的（可從 化合價升降的角度來分析） 學生思考、分組討論、 代表回答 引導學生通過思考，根據(jù) 物質(zhì)價態(tài)變化，總結(jié)化學 反應進程中化合價的升 降變化，并以此回顧氧化 還原的知識。  【多媒體展示】硝酸除了不穩(wěn)定 的性質(zhì)，是否還有其它的特性 ？ 從剛才的新聞報道中還能推斷出 硝酸具

11、有什么性質(zhì)？ 【動手實驗】學生每2人分成一 組，組織學生探究硝酸與金屬的 反應。 學生觀察、思考、回答： 看出硝酸能腐蝕金屬 學生動手操作實驗，教 師到學生中間巡回指 導。 培養(yǎng)學生分析、觀察能 力； 提高學生的實驗操作技 能。 【多媒體展示】 (1) 濃硝酸與銅的反應現(xiàn)象？稀硝 酸與銅的反應現(xiàn)象？ (2) 濃硝酸與銅反應產(chǎn)生何種氣 體？為什么？稀硝酸呢？ (3) 除了氣體生成外，還有什么物 質(zhì)生成？ (4) 濃硝酸與稀硝酸相比，誰的氧 化性更強？ (5) 寫出對應的化學反應方程式， 并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 學生描述實驗現(xiàn)象：銅 溶解、溶液變藍色、有 氣

12、泡產(chǎn)生、氣體為紅棕 色、集氣瓶收集到的是 無色氣體。 用水稀釋后，硝酸變?yōu)?稀硝酸，繼續(xù)反應，產(chǎn) 生無色氣體。 學生獨立思考后同組 之間進行交流討論。 引導學生進行發(fā)散思維， 聯(lián)系相關(guān)聯(lián)的知識點。在 層層推進的階梯式問題 情境，使學生從實驗現(xiàn)象 中思考歸納出答案，并形 成系統(tǒng)化的認識。 【閱讀課本】 指導學生在討論的基礎上，閱讀 課本相關(guān)內(nèi)容。明確硝酸的物理 性質(zhì)和化學性質(zhì)。重點理解硝酸 的兩大特性一一不穩(wěn)定性及強氧 化性。 學生閱讀課本，教師進 行必要的答疑。 指導學生回顧課本知識 點，鞏固重要知識點的學 習。 【多媒體展示】 1、若不慎將濃硝酸弄到皮膚上， 應該怎么處

13、理？ 學生思考后，積極回 答。其余學生補充，教 師取后指導總結(jié)。 設計與生活實際聯(lián)系密 切的問題，拓寬學生思 維，培養(yǎng)學生利用所掌握  2、假設你是硝酸廠的老板，如果 硝酸泄露，你該怎么辦？ 的知識解決實際問題的 能力。 課件：工業(yè)制法 — 催化劑 ① 4NH+5Q △ 4NO+62O ② 2NO+O==2NO 1、 討論， 選幾位代表發(fā)言。 2、 方程式 1、形成酸雨 對臭氧層破壞 形成光化學煙霧 培養(yǎng)學生環(huán)境保護意識， 形成與自然友好相處，促 進對可持續(xù)發(fā)展的正確 認識 小結(jié) 課件 鞏固練習 鞏固落實 【鞏固練習】 1. 填空

14、事實 性質(zhì) 化學方程式 稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅 久置的濃硝酸呈黃色 熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒 2?單質(zhì)跟濃HN03混合出現(xiàn)的情況依次為：①反應生成相應的硝酸鹽②反應生 成最高價氧化物③單質(zhì)呈鈍態(tài)④不發(fā)生反應 符合上述情況的單質(zhì)是： （） A. Cu P Zn Au B.Ag C Al Pt C.Fe C Zn Hg D.C S Fe Au 3. 將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅 粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是： （） A. AlCl 3 B. Na?SO4 C. KNO3 D. FeS

15、C4 4. 為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ） A.稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸 5. 某金屬單質(zhì)個跟一定濃度的硝酸反應，假定只生成單一的還原產(chǎn)物。當參加 反應的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 2: 1時，還原產(chǎn)物市（ ） D N2 A NO2 B NO C N2O 6?下列化學反應中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 A. 3CU+8HNO稀)=3Cu(NO) 2+2NOT +4HO B. CuO+2 HNQ 稀)=Cu(NG)2 +H2O C. C+4HNO 濃)=CO+4 NQ T +2HO D. 3Ag+4 HNO(稀)=3 Ag NO3 +NOt

16、 +2H2O 7 .用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應②銅跟稀硝酸反 應；③銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下正確的是() A. 三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B. 三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C. 所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①〉途徑② D. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①〉途徑②〉途徑③ 8. 硝酸在反應中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題： (1) 開始反應的化學方程式為 ，實驗現(xiàn)象為 (2) 若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應方程式為 (3) 待反應停止后，再加入少量 25%的硫酸，現(xiàn)象為 原因是— 9. 若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生 5.6L(STP)氣體。 則所消耗的HNO物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 【課后拓展活動】 1. 學生聯(lián)系已經(jīng)學習的三大強酸：硫酸、鹽酸、硝酸的相關(guān)知識，對其性質(zhì)進 行歸納與比較。 2. 學生列舉生活、生產(chǎn)中硝酸的化合物及其實際應用。 指導學生通過課后自主學習以及學習小組合作，完成活動，并用 PPT課件 等形式匯報其成果。