高中化學(xué)《離子反應(yīng)離子方程式》說(shuō)課稿1

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1、 化學(xué)說(shuō)課稿：《離子反應(yīng) 離子方程式》 一、教材分析 《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)， 這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散， 重點(diǎn)突出。 學(xué)好這一內(nèi)容， 能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知 識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)， 并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式， 是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo) 100%. 本課時(shí)的教學(xué)目的： 知識(shí)方面： 1、掌握離子方程式的含義。

2、 2、學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。 能力方面： 1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。 思想教育方面： 培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)， 找出事物變化規(guī)律。 認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。 之所以這樣確定教學(xué)目的， 一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求， 另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 二、教法方面 本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下

3、： 1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。 如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上 節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件， 根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。 我將這部分知識(shí)的 學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念， 由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 使學(xué) 生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。 2、正確理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué) 中的難點(diǎn)。 可采用問(wèn)題討論式教學(xué)， 使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下

4、定義“用實(shí)際參加 反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式” 。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上 是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式， 還是寫(xiě)成化學(xué)式， 而不是 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。 3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)： 在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分 析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫(xiě)離子形 式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。 把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)， 形象的一 堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

5、 三、學(xué)法方面 （ 1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 1 （ 2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。 （ 3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn)，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò) 程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題

6、，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。 四、教學(xué)程序 1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué) 生來(lái)講并不難， 若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。 但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入， 他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)： a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問(wèn)： （ 1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？ （ 2）是離子反應(yīng)？ （ 3）是什么離子參加反應(yīng)？ 結(jié)論： Ag ＋＋ Cl －=AgCl↓ CO32 －＋ 2H ＋ =H2O ＋CO2

7、↑ 教師指出上述兩條就是離子方程式。 引出離子方程式的定義， 指出定義中的關(guān)鍵字 “用實(shí)際 參加反應(yīng)離子的符號(hào)” 。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)， 而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。 把學(xué)生引入主 動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。 2.談?wù)勲x子方程式書(shū)寫(xiě)原則： 初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)， 第二步 “改” 是教學(xué)中的難點(diǎn)。 書(shū)中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程 式”。而書(shū)寫(xiě)第二步指出“把易溶于水，

8、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示” 。這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難 電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)， 只要是 酸堿鹽電解質(zhì)， 溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子， 它們之間的反應(yīng)是離子之間的反 應(yīng)。例： CaCO3 和鹽酸溶液反應(yīng)， CaCO3（ S）=Ca2＋＋ CO32－（溶解平衡） CO32 －＋ 2H ＋=H2O ＋ CO2↑ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng) 趨于完成。 但這樣書(shū)寫(xiě)跟課本要求的方法相矛盾。 在教學(xué)中如何

9、解決這個(gè)矛盾， 是這節(jié)課教 學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（ 1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒 是離子。（ 2）書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。 來(lái)決定寫(xiě) 成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式， 而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。 碳酸鈣在溶液中 主要以固體形式存在， 故用化學(xué)式。 這樣同學(xué)很容易理解和接受。 這是不防提出這樣一個(gè)問(wèn) 題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？ （ 2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何 寫(xiě)？根據(jù)微溶物主要存在形式

10、，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式。 這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化， 師生可共同討論歸納出： 難溶的物質(zhì)， 難電離的物質(zhì) （弱 酸，弱堿，水） ，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問(wèn) 學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（ 1） Fe2＋＋ Cl2=Fe3 ＋＋ 2Cl － （ 2） 2MnO4 －＋ 7H2O2 ＋ 6H＋ =2Mn2 ＋＋ 6O2↑ ＋ 10H2O 這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò)， 但能用現(xiàn)有知識(shí) 去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。查： （1）質(zhì)量守衡（ 2） 電荷守衡（

11、 3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)） 。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問(wèn) 題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。 3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的 創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問(wèn)題： （1）Ba（ OH ）2 溶液能否導(dǎo)電？（ 2）能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證 明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧， 另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。 讓學(xué)生提出幾個(gè)方案， 分析，比較。 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 2 然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。 （3）在此 Ba（ OH） 2 溶液中加入什么物質(zhì)能使電

12、燈 熄滅？這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)， 而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。 師生共同分析 提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。 （ 4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課 本 P74 練習(xí) 6 實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫(xiě)出離子方程式。提出鹽酸，硫酸 和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“ H ＋＋ OH － =H2O ”來(lái)表示？（ 5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： （ A ）氨水和硫酸反應(yīng)（ B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（ C）碳酸氫鈉和鹽酸反 應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題， 讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收， 鞏固 了知識(shí)，提高了創(chuàng)新

13、能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。 4.談?wù)効偨Y(jié)： 對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)， 可與電離方程式定義， 化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。 對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法， 著重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的 注意點(diǎn)。 說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示， 不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng) 就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)， 固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體 現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。 5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子

14、的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。 五、板書(shū)設(shè)計(jì)（用幻燈片） 離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法 一、離子方程式 1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片） 附：鞏固練習(xí) 1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是： A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng) CaCO3＋ 2H ＋ =Ca2＋＋ CO2↑ ＋ H2O B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng) Fe＋ 2H＋ =Fe3＋＋ H2 C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng) I －＋ Br2=2Br ＋ I D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng) Cu2＋＋ Fe=Fe2＋＋ Cu 2.采用四種不同方法鑒別 K2S ， K2SO4 兩瓶無(wú)色溶液，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式。 3.用法 0.2mol.L － l 的 H2S 溶液 100 ml 與 0.1mol.L － l 的 NaOH 溶液 300 ml 作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 3