第二節(jié) 鈉的化合物

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1、1.鈉投入鹽(CuSO4)溶液中 現(xiàn)象:有藍(lán)色沉淀及氣體生成思考題思考題:2Na+2H2O 2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 總:2Na+2H2O + CuSO4 Cu(OH)2+H2+ Na2SO4離子方程式: 2Na+2H2O + Cu2+ Cu(OH)2+H2+ 2Na+ 2 Na+2HCI 2NaCl+H22.鈉投入酸溶液中離子方程式: 2Na+2H+ 2Na+H23.鈉投入堿溶液中 相當(dāng)與水反應(yīng)4 .鈉投入酸式鹽中相當(dāng)與酸的反應(yīng)v 與與NaHSO4的反應(yīng)的反應(yīng):v與與NaHCO3的反應(yīng)的反應(yīng):首先與水的反應(yīng)離子方程式: 2Na+2H+ 2Na+H

2、2因?yàn)橐驗(yàn)镹aHSO4完全電離成完全電離成Na+、H+、SO42-2Na+2H2O 2NaOH+H2NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O鈉與溶液反應(yīng)的規(guī)律小結(jié)鈉與溶液反應(yīng)的規(guī)律小結(jié) 溶液中有大量的H+，H+優(yōu)先，無(wú)大量的H+則H2O優(yōu)先，再考慮Na與H2O生成的NaOH與溶質(zhì)的反應(yīng)。制作:許丹鳳一、一、Na2O與與Na2O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉（ Na2O ）過(guò)氧化鈉（ Na2O2 ）顏色狀態(tài)氧的價(jià)態(tài)類(lèi)別生成條件熱穩(wěn)定性與H2O 反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化性用途白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體w淡黃色固體：Na2O2、Sw Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1Na+：O2- =

3、 2：1Na+：O2 = 2：12-一、一、Na2O與與Na2O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉（ Na2O ）過(guò)氧化鈉（ Na2O2 ）顏色狀態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧的價(jià)態(tài)-2-1類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件熱穩(wěn)定性與H2O 反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化性用途w堿性氧化物： 與水反應(yīng)只生成鹽和水過(guò)氧化鈉是否過(guò)氧化鈉是否屬于堿性氧化屬于堿性氧化物？物？一、一、Na2O與與Na2O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉（ Na2O ）過(guò)氧化鈉（ Na2O2 ）顏色狀態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧的價(jià)態(tài)-2-1類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件熱穩(wěn)定性與H2O 反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化性用途常溫加熱或點(diǎn)燃不

4、穩(wěn)定（加熱會(huì)被空氣氧化）穩(wěn)定Na2O+ H2O 2NaOH過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)w 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5現(xiàn)象現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)后往溶液滴加 酚酞試劑，溶液先變紅后褪色。NaOHO22 2 4 w Na2O2+ H2O +-1 -2 0得2e-失2e-Na2O2既做氧化劑氧化劑又做還原劑還原劑， Na2O2中的氧有一半發(fā)生化合價(jià)上升變?yōu)?價(jià)，有一半發(fā)生化合價(jià)下降變?yōu)?2價(jià)。w 為什么反應(yīng)后往溶液滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色？為什么反應(yīng)后往溶液滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色？因?yàn)樾律傻难踉幽軐⒎犹蛊渫噬?，因此過(guò)氧化鈉的強(qiáng)因?yàn)樾律傻难踉幽軐⒎犹蛊渫噬?，因此過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性能使有機(jī)

5、物褪色，用于漂白織物、麥稈、羽毛，也可用氧化性能使有機(jī)物褪色，用于漂白織物、麥稈、羽毛，也可用于殺菌消毒。于殺菌消毒。一、一、Na2O與與Na2O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉（ Na2O ）過(guò)氧化鈉（ Na2O2 ）顏色狀態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧的價(jià)態(tài)-2-1類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱會(huì)被空氣氧化）穩(wěn)定與H2O 反應(yīng)Na2O+ H2O 2NaOH2Na2O2+2 H2O 4NaOH+O2與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化性用途強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性殺菌消毒、漂白劑“合分法”理解過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng) Na2O2+2H2O NaOH+H2O2（復(fù)分解）總：Na2O2+H2O

6、 NaOH+O22H2O2 2H2O+O2 （H2O2不穩(wěn)定）實(shí)驗(yàn)w現(xiàn)象：往脫脂棉滴水后，脫脂棉燃燒w原因：過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是放熱放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱能是脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又是脫脂棉的燃燒加劇一、一、Na2O與與Na2O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉（ Na2O ）過(guò)氧化鈉（ Na2O2 ）顏色狀態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧的價(jià)態(tài)-2-1類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱會(huì)被空氣氧化）穩(wěn)定與H2O 反應(yīng)Na2O+ H2O 2NaOH2Na2O2+2 H2O 4NaOH+O2與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化性強(qiáng)氧化性用途殺菌消毒、漂白劑Na2O+ CO2 Na2

7、CO3實(shí)驗(yàn)：往包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2（放熱）w現(xiàn)象：往脫脂棉吹氣后，脫脂棉燃燒w合分法：Na2O2既是既是氧化劑氧化劑又是又是還原劑還原劑，能夠吸收CO2 而放出氧氣因此常做供氧劑，用在防毒面具及潛水艇、高山作業(yè)氧氣來(lái)源。w原因： Na2O2+2H2O NaOH+O2（復(fù)分解）NaOHCO2 Na2CO3H2O 一、一、Na2O與與Na2O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉（ Na2O ）過(guò)氧化鈉（ Na2O2 ）顏色狀態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧的價(jià)態(tài)-2-1類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱會(huì)被空氣氧化）穩(wěn)定與H2O

8、 反應(yīng)Na2O+ H2O 2NaOH2Na2O2+2 H2O 4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+ CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2與酸反應(yīng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性用途殺菌消毒、漂白劑、供氧劑Na2O+2HCl 2NaCl+ H2O過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)是否只生成鹽和水呢？過(guò)氧化鈉是否過(guò)氧化鈉是否屬于堿性氧屬于堿性氧化物？化物？ Na2O2+2H2O NaOH+O2（復(fù)分解）NaOHlal總：Na2O2 lal O2不屬于。不屬于。一、一、Na2O與與Na2O2物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉（ Na2O ）過(guò)氧化鈉（ Na2O2 ）顏色狀態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧的價(jià)

9、態(tài)-2-1類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱會(huì)被空氣氧化）穩(wěn)定與H2O 反應(yīng)Na2O+ H2O 2NaOH2Na2O2+2 H2O 4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+ CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl 2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl 2NaCl+H2O +O2氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性用途殺菌消毒、漂白劑、供氧劑（不屬于堿性氧化物不屬于堿性氧化物）無(wú)制少量Na2O2二、二、Na2CO3與與NaHCO3物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3類(lèi)別俗稱(chēng)顏色狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與H+反應(yīng)與OH-反應(yīng)與CaCl

10、2反應(yīng)用途相互轉(zhuǎn)化正鹽 酸式鹽酸式鹽純堿、蘇打蘇打 小蘇打小蘇打 白色粉末（Na2CO310H2O 為白色晶體）白色細(xì)小晶體較大 較小穩(wěn)定 不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O CO32- +2H+ CO2 + H2O （反應(yīng)較慢）（反應(yīng)較慢）HCO3 - +H+ CO2 + H2O （反應(yīng)較快）（反應(yīng)較快）不反應(yīng)HCO3 - +OH- CO32-+ H2O 二、二、Na2CO3與與NaHCO3物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3類(lèi)別俗稱(chēng)顏色狀態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱分解與H+反應(yīng)Na2O+ H2O 2NaOH2Na2O2+2 H2O 4NaOH+O2與OH-反應(yīng)Na2O+ CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2與CaCl2反應(yīng)用途正鹽 酸式鹽酸式鹽純堿、蘇打蘇打 小蘇打小蘇打 白色粉末（Na2CO310H2O 為白色晶體）白色細(xì)小晶體較大 較小穩(wěn)定