離子濃度大小的比較 （學(xué)案）

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1、 離子濃度大小的比較 （學(xué)案） 一、知識(shí)回顧 1.CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：___________________ _ ____________ 2.H2S稀溶液里粒子濃度的大小為：________________ _______ __________ 3.CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：________________ ______ _________ 4. Na2S溶液里粒子濃度大小為：________________ ______ ____ _____ 5．NaHSO3溶液里

2、粒子濃度大小為：____________ ______ ____ _____ 6．NaHCO3溶液里粒子濃度大小為：____________ ______ ____ _____ 7.寫(xiě)出Na2CO3溶液中的三大守恒關(guān)系： 電荷守恒：_________________________________________________________ 物料守恒：_________________________________________________________ 質(zhì)子守恒：_________________________

3、________________________________ 二、案例探究 1、單一溶質(zhì)溶液 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ） A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【例2】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ） A. c(OH-)＞c(H+)

4、 B. c(NH3H2O)+ c(NH)=0.1mol/L C. c(NH)> c(NH3H2O) ＞c(OH－) ＞c(H+) D. c(OH-)= c(NH)+ c(H+) 判斷：等式c(NH3H2O) + c(OH) – c(H+)= 0.1mol/L是否成立？ 【例3】（雙選）對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述準(zhǔn)確的是( ) A．在NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．在(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C.在Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c

5、(H2CO3) D．在NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) 【例4】（雙選）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系準(zhǔn)確的是( ) A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) 記憶：中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種呈酸性的酸式鹽：NaHSO4

6、、NaHSO3、NaH2PO4 分析思路： 2、混合溶液 【例5】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存有下列平衡： CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ K1＝1.7510－5 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ K2＝5.7110－10 0.2 molL－1醋酸與0.2 molL－1醋酸鈉溶液等體積混合，下列敘述正確的是(　　) A．混合溶液的pH>7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 molL－1 D．c(C

7、H3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)技巧：等量代換 記憶：等物質(zhì)的量濃度的雙組分混合溶液中常見(jiàn)的三對(duì)矛盾： NH3H2O（電離為主） CH3COOH （電離為主） HCN（電離為次） NH4Cl （水解為次） CH3COONa（水解為次） NaCN（水解為主） （堿性） （酸性） （堿性） 【例6】在25 ℃下，取0.2 molL－1 HX溶液與0.2 molL－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積

8、的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是 (　　) A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2 molL－1 HX溶液中由水電離出的c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 molL－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.910－7 molL－1D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝110－8 molL－1 【例7】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c(HA)/ molL－1 c(NaOH)/ molL－1 混合液的pH ① 0.2 0.1 pH>

9、7 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.1 0.1 pH＝9 下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．由實(shí)驗(yàn)①可知，HA為弱酸B．實(shí)驗(yàn)①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．實(shí)驗(yàn)②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－) D．實(shí)驗(yàn)③所得混合溶液中由水電離出的OH－的濃度為110－9 molL－1 【例8】（雙選）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．室溫下，向0.01 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 molL－1的醋

10、酸鈉溶液20 mL與0.1 molL－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性： c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH) C.pH＝7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO) D.pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合: (NH4+)＞(Cl-) ＞(OH-)＞(H＋) 技巧：“14規(guī)則”：pH之和為14，等體積混合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。 分析思路： 3、不同溶液 【例9】常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，① NaHSO3②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHC

11、O3 ⑥ CH3COONa其溶液的PH值由小到大的順序是①>②>③>④>⑤>⑥ B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2?、贜H4Cl?、跜H3COONH4　④NH3H2O；c(NH)由大到小的順序是①>②>③>④ C．0.1 molL－1的醋酸的pH＝a,0.01 molL－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b D．25 ℃時(shí)pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na＋)>c(NH) 分析思路： 三、圖象分析 【例10】常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如右

12、圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．點(diǎn)①溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點(diǎn)②溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點(diǎn)③溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 【例11】室溫下，將1.000 molL－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.010－14 molL－1B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－) C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH) D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 【例12】課時(shí)規(guī)范P302：13 答案：1A、2C、3AC、4C、5B、6C、7D、8AD、9B、10D、11C