《化學反應速率與反應限度》教案4

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1、《化學反應速率與限度》教案 化學反應速率 課題 第一單?；瘜W反應速率反應限度第一課時 化學反應速率 課型 新授課 課標 要求 掌握化學反應速率的概念及簡單表示法；掌握影響化學反應速率的因素 教學 目標 知識與能力 1理解化學反應速率的概念與表達式; 2、認識影響化學反應速率的因素與規(guī)律； 過程與方法 1利用對比的方法，參與化學反應速率的概念形成和表達式推導的討論； 2、通過外界條件對化學反應速率影響的實驗探究，進一步理解科學探究的意 義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力； 情感、態(tài)度與價值觀 體驗化學實驗的喜悅，知道人類可以通過外因來控制化學反應速

2、 率，并應用在工農業(yè)生產和實際生活中， 增強學生學習化學的興趣和應 用化學解決問題的能力。 教學 重點 化學反應速率的概念及表達式；影響化學反應速率的因素與應用。 教學 難點 化學反應速率的比較；影響化學反應速率的因素。 教學 方法 三學一教 教學程序設計 教學 環(huán)節(jié)一明標自學 過程設計 二次備課  過程 及方 法 過去我們對化學反應主要研究了兩個方面向題： （1）反應后生成了什么？ （2）反 應 后物質的能量發(fā)生了怎樣的變化。卜面我們開始研究一個新的問題：一定條件下 進行的化學反應進行的快慢即化學反應速率的問題。 環(huán)節(jié)一合作釋疑 環(huán)

3、節(jié)一 點撥拓展 （備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據教學設計父叉進行設計 ) 過程設計 二次備課 一、化學反應速率 1、 定義化學反應速率就是指化學反應進行的快、慢 ［過渡］一定條件下化學反應的速率大小你如何計算呢？ 2、定量計算 （1）表示法 ［學生活動］（閱讀課文P30并回答） ［學生歸納］化學反應速率（V）的大小通常用單位時間內反應物濃度的減 教學 少或生成物濃度的增加來表示的。 過程 <2)計算公式 △ C CA1 - CA2 及方 u A = = △

4、t △ t 法 △ C CB2 - CB1 u B = = △t △ t ①公式中的濃度是指物質的量濃度 mol/l ； ② 不能用固體或純液 體反應物或生成物的濃度變化來表不， 因為它們的濃度 是常數故它們的反應速率也應是常數如碳酸鈣與鹽酸反應中的碳酸鈣 ⑶化學反應速率（V）的單位mol/l ?s mol/l ?分mol/l ?t等 例1、在一定條件下，一份雙氧水樣品經過 2小時，H2O2的濃度從5x 10-2 mol/l下降至ij 3x10-2 mol/l.該雙氧水在這2h中分解的平均速率

5、是多少? 解： A 4 cr a a I /l 例2、在某反應中，某生成物B的初始濃度為0,經2分鐘后濃度變?yōu)?.6mol//l，貝 U B的平均生成速率是多少？ 解：U B = 1.6mol/l/2 分==0.8mol/l ?分 答：此反應的反應速率用B的濃度變化表示時，該化學反應速率為1 mol/l ?分 ［過渡］既然一個化學反應速率（V）的大小是用單位時間內反應物濃度的減少或 生成物濃度的增加來表示的，那么一個確定的化學反應涉及的反應物或生成物有多種，九 竟用誰的濃度變化來表示呢？ 例3、下列反應2SO2 + 02 ==== 2SO3，反應1分鐘有關數據如下

6、SO2減少0.5 mol/l , 02減少0.25mol/l ; SO3增加0.5 mol/l試分別用SO2、02、SO3濃度變化表示 該反應的速率。 角軍：U SO2 = 0.5 mol/l ?分 UO2 = 0.25 mol/l ?分 U SO3 = 0.5 mol/l ?分 ［教師總結］ 計算結果說明1：（要求理解）向一個化學反應在向一條件下、同一時間內、用不同 的反應物或生成物濃度變化來表示時，其化學反應的速率大小不一定相同，但表示的意義 相向，均可表示此反應在一定條件下化學反應速率的大小 （快 慢）。 計算結果說明2：（要求掌握）向一個化學反應的反應速率用哪一種反應物或生

7、成物 濃度變化來表示都行，但必需要注明是用哪一種反應物或生成物濃度變化來表示如U A 計算結果說明3：（規(guī)律）由上述計算可知向一個化學反應在向一條件下的各反應物 和生成物的反應速率之比必等于它們的化學計量數之比 （如上述反應的速 率之比為：2： 1 ： 2）。 例4、（規(guī)律應用）在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成生成C,且反 應速率分別用U A U B、U Cmol/I?min表示，且UA、UBUC之間有以下關 系：U B=3U A; 3U C=2U B; U C=2U A、則此反應可表小為 （D ） A A+B = C B、2A+2B=3C C、3A+B=2C D、A+3B =

8、 2C 例5、對于反應A+3B?2C （各物質均為氣體），下列各數據表示在不同條件 下的反應速率，其中反應進行最快的是 (A) A 〃 A =0.01 mol/l ?s B 、u B=0.02 mol/l ?s C u B =0.6 mol/l ?min D 、u C=1.0 mol/l ?min 小結：在進行同一反應不同情況下的反應速率大小比較時，必須轉化用同一種物質 表不的速率，才有可比性。 例6、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器內，使具發(fā)生如下反應 3X⑹+ Y(g) =nZ(g) +2W(g) 5min 末生成0.2molW，若測知以Z濃度變

9、化表不 的平均反應反應速率為0. 01 mol/l ?min，貝u n值為…(D ) A、4 B、 3 C 、2 D 、1 【轉引】我們知道在同一條件下，不同的化學反應的速率是不同的，即使是 同一個化學反應，在不同的條件下，化學反應的速率也是不同的。那么，有哪些 因素會影響化學反應速率？ 一、影響化學反應速率的因素 1 內因 反應物的本性-一主要因素 2、外因 ［學生操作(1)］取兩支試管，分別加入5mli2%的過氧化氫溶液和5m14%過氧化氫 溶液，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現象］5mli2%的過氧化氫分解速率大于5m14%過氧化氫溶液分解速率 ［結 論］:濃度對化學

10、反應速率有影響 ［規(guī)律11 :其它條件不變(相同)，增加反應物濃度提高化學反應速率 (反應物 濃度越大，化學反應速率越大)。 ［學生操作(2)］取兩支試管，各加入 5mli2%的過氧化氫溶液，將其中一支試 管用水浴加熱，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現象］:加熱的試管中反應速率加快 ［結論］:溫度對化學反應速率有影響 ［規(guī)律2］：其它條件不變(相同)，升高溫度可加快化學反應速率 (溫度越高化  ［現象］加入一氧化鎰粉末的試管中反應速率加快 ［結論］:催化劑對化學反應速率有影響 ［規(guī)律3］:其它條件不變（相同），催化劑能加快化學反應速率 ［學生操作（4）］取兩支試管

11、，各加入5m14%、5mli 2%的過氧化氫溶液，再各加 入幾滴0.2mol/IFeCI3溶液，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 ［現象］加入FeCI3溶液及一氧化鎰粉末的試管中反應速率都加快，加一氧化鎰粉 末的試管中反應速率大于加入 FeCI3溶液反應速率。 ［結論4］:不同催化劑催化效果不同 ［分析與總結］影響化學反應速率大小的因素有： 1 內因一-主要因素 2 、 外界條件 （DC對u的影響其它條件相同條件下，反應物濃度越大， u越大 ⑵T對u的影響具它條件相同條件下，反應溫度越高， u越大 （3）P對u的影響P對氣體反應物而言：其它條件相同，反應物氣體壓強越大， u越大。

12、反應物氣體壓強越小， u越小。 注意⑴參加反應的物質是固體或液體或溶液； P對u的無影響即u不變⑵參 加只對氣體反應的u有影響⑶密閉容器===容枳不能改變 ⑷催化劑對u的影響 催化劑能加快化學反應速率 ⑸其它因素：反應物的顆粒的大小、溶劑的性質、光、超聲波、等外界條件對u也 會有影響， 環(huán)箕四 當堂檢測 二次備課 教學過 程及方 1、某溫度卜，反應 2N2O5 == 4NO2+O2開始時[N205] =0.0408mol/l ，經過 1 分鐘后CN205] =0.03 mol/l ，則該反應的反應速率為 (AD ) A、u (N2O5)=1.8 x 10-4mo

13、l/l ?s B 、u (02)=1.8 x 10-2mol/l ?s C u (N2O5)=1.08 x 10-2mol/l ?s D 、u (NO2)=2 u (N2O5) 法 解析方法①利用濃度計算 解析方法②利用同一反應各物質之間速率之比等于各物質之間化學計量數 之比計算  課堂 小結 一、化學反應速率 一、影響化學反應速率的因素 1、定義 1 、內因 2、表達方式 2 、夕卜因 課后 作業(yè) 同步練習 板書 設計 一、化學反應速率 一、影響化學反應速率的因素 1、定義 1 、內因 2、表達方式 2 、夕卜因 課后 反思 化學

14、反應的限度 課題 2.1化學反應速率與反應限度 第一課時化學反應的限度 課型 新授課 課標 要求 掌握可逆反應與化學平衡 教學 目標 知識與能力 1、理解可逆反應的概念，認識可逆反應在一定條件下有一定的限度 2、理解化學平衡的特征，知道當條件改變時化學平衡狀態(tài)會被破壞 過程與方法 1、通過可逆反應實驗探究，使學生敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考 的能力和合作探究的能力 2、通過對氮氣和氫氣合成氨的數據分析，培養(yǎng)學生利用圖表分析處理數據獲 取信息的能力 情感、態(tài)度與價值觀 1、了解可逆反應的普遍性，使學生形成唯物主義的辨證觀及發(fā)展觀 2、通過氮氣與氫氣合成氨的

15、數據分析，結合數學知識，使學生從理論上認識 可逆反應的限度問題，符合認識論中從實踐到理論的認知規(guī)律。在教學中，引 導學生找出數據間的聯系，并從中抽象出化學規(guī)律 教學 可逆反應的概念；化學平衡的含義及與化學反應速率之間的內在聯系  重點 教學 難點 可逆反應的特點；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡中的圖像問題 教學 方法 三學一教 教學程序設計 教學過 程及方 法 環(huán)節(jié)一明標自學 過程設計 二次備課 上節(jié)課我們學習了化學反應速率的一些應用與相關計算。 它描述的是化學反應進 行的快慢，但是在化學研究和化工生產中，只考慮反應進行的快慢是不夠的，因為我們既 希

16、望反應物盡可能快地轉化為生成物， 何時又希望反應物盡可能多地轉 化為生成物。對化學反應而百，還存在一個反應進行程度問題。大多數反應在一定條件下 并不能進行到底，大多數反應都是可逆反應，可逆反應有一定限度。那么可逆反應是怎樣 達到一定限度的。 教學 過程 及方 法 環(huán)節(jié)一合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點撥拓展 (備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據教學設計父叉進行設計 ) 過程設計 二次備課 I、導入 、 高溫、 反應3Fe(S)+4H 20(g) Fes04(S)+ 4H 2(g)在可變的密閉容器中進行， 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 (AC)

17、 A、增加鐵的量 B、將容器的體積縮小一半 C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D、壓強不變，充入N2使容器體積增大 ［過渡］下面我們在學習化學反應速率的基礎上解決可逆反應中的若干問題 H、新授$2?2?2?1化學反應的限度 一、化學反應的限度 ［過渡］這里有2個問題 ⑴何為反應限度？ （2）哪類反應中存在反應的限度。 ［學生思考1］將一小塊黃豆粒大小的鈉塊放入水現象是什么？寫出有關反應的化學 方程式和離子方程式。該反應有何特點？ （反應物鈉全部反應元） ［學生回答2］氯水中存在哪些微粒？為什么會存在這些微粒？寫出有關反應的化學 方程式。并分析該反應有何特點

18、？ （CI2、H20、H+、Cl?、HCIO 等）CI2+ HzOAHCI +HCIO （充分反應后，反應物氯氣沒有100%反應完，在此條件下反應物氯氣的轉化 量只能允許到一定的程度） 歸納：一定條件下氯氣和水既能生成鹽酸和次氯酸，同時鹽酸和次氯酸又有一部反 應生成氯氣和水，故氯氣與水的反應具有可逆性; 氯氣和水的反應屬于可 逆反應。 由上述兩例可得出： 1、化學反應分類 2、 可逆反應 （1） 應既能向正反應方向進行， 行的化學反應叫可逆反應。 r可逆反應 化學反應v 1不可逆反應 定義：在向一定條件下反 又能向逆反應方向進 ［學生］你過去見

19、過哪些反應是可逆反應呢？ 催化劑一 N2 +3H2「、曰 2NH3 F溫、iWi壓 催化齊U* 2SO2 + 02 為熱 2SO3 ［問題設置1］ 水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃又生成了水，那么、水電解生成氫氣和氧 氣的反應是否為可逆反應？為什么？注： 可逆反應中從左到右進行的反應 叫正反應；從右到左進行的反應叫逆反應。 （2） 可逆反應的特點：存在一定

20、 ［問題設置2］ 已知FeCb溶液與KI溶液能發(fā)生如下反應2Fe3++2l====2Fe2++b,試問該反應是否 為可逆反應？ ［實驗探究］ 探究（1） O.lmol/IFeCh溶液 5~6 滴 +5ml0.1mol/IKI 溶液混合。 現象：溶液顏色加深，由黃色變?yōu)樽攸S色； 結論：兩者發(fā)生了化學反應 探究⑵在反應（1）的溶液中加CCI4,振蕩、靜置 現象：分層、下層紫紅色 結論：有碘生成 探究⑶在反應⑵的上層滴加KSCN溶液，振藩、 現象：溶液呈紅色 結論：還有氯化鐵 ［實驗結論］ 在氯化鐵與過量的碘化鉀反應中，充分反應后氯化鐵與碘共存。

21、就是說氯化 鐵沒有進行完全，該反應中存在一定的反應限度。 由依據判斷：該反應實屬可逆反應 3、可逆反應表示法二 指出：氯化鐵與碘化鉀反應方程式,中仍使用等號 因為其實我們過去所學的大多數反應都是可逆的，可逆反應是普遍存在的。 一般我們把反應進行比較徹底的可逆反應仍就用“ 表示，反應進行比較不完 全的才用可逆符號表示。 4、量變特點 5、在一定條件下進行的可逆反應從反應開始到反應限度過程中 <1）物質的量變化特點以N2+3H2 = 2NH3為例 ［問題11 ［投影］在一定條件下把3摩氫氣和1摩氮氣置于容積為1升的密閉容 器中，反應過程中N2、H2、NH3濃度變化情況填入下表，

22、最終能生成2摩NH3? n (N2)C(N2) n (H2)C(H2) n(NH3)C (NH3) 起始 最大 取大 O 過程 （減少） （減少） （增大） 最終 （不變） （不變） （不變） ［問題2］［投影］你能作出上述反應過程中各反應物的濃度隨時間的變化曲線 嗎？ ［總結1］在一定條件下進行的可逆反應，當達到反應限度時各反應物、生成 物的物質的量或物質 的量的濃度及百分含量都保持不變。 （2）正、逆反應速率 ［問題3］［投影］你能以N2的消耗速率與生成速率為例作出可逆反應進行過程中正、逆反應速 率各自隨時間的變化曲線嗎？

23、開始：正反應速率=最大；逆反應速率=0 過程：v （正）減小v （逆）增大 限 v（iE） = v（逆） 圖示：v （正） ！ ［總結2］ 一定條件下進行的可逆反應當達到反應限度時，各組分的濃度保持 不變，反應v （正）、v （逆）相等。 6、化學平衡 （1）定義：［教師］ 一定條件下可逆反應進行到一定程度（限度）時，v （正）=v （逆），各反應物、生成物的物質 的量、濃度、百分含量保持一定 （不再發(fā)生變化），反應所處的這種狀 態(tài)叫化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 ［思考］可逆反應達到平衡后反應體系有何特點？ （2）化學平衡特征：逆、等、動、定、變 ［思考］怎樣

24、判斷可逆反應達到平衡？ （3）化學平衡狀態(tài)判定法：某物理量由變到不變 教學 過程 及方 法 環(huán)節(jié)四 當堂檢測 二次備課 ［練習1 ］現向一密閉容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定條件下使該反應發(fā)生， 卜列有關說法正確的(C) A、達到平衡時，N2將完全轉化為NH3 B、達到平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度一定相等 C、達到平衡時，N2、H2、NH3的物質的量濃度不再改變 D、達到平衡時，正反應和逆反應速率都為零 ［練習2］對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，尸IJ敘述正確的是(A) A、達到平衡時，4u正(02)=5 u逆(NO) B、若單位時間內生成x摩NO的同時，消耗x摩NH3,則反應達到平衡狀 態(tài) C、若有4摩NH3消耗何時有4摩N。生成則可逆反應達到化學平衡。 D、化學反應速率關系：4u正(NH3)=3 u正(H2O) 課堂 小結 —、可逆反應 二、化學平衡 課后 作業(yè) 同步練習 板書 設計 一、可逆反應 二、化學平衡 課后 反思