[學業(yè)水平考試]高中--化學--必修1、必修2、選修1-知識點歸納(共26頁)

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1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第一章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3；不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需

2、要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：

3、加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、冷凝管、尾接管（牛角管）、錐形瓶、石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查裝置的氣密性；實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合

4、物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。7萃取是利用溶質在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油（密度比水小）、苯（密度比水?。?、四氯化碳（密度比水大）。8SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO

5、32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca（OH）2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用1任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.021023。我們把含有6.021023個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.021023mol-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為NA。物質的量實際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團

6、，甚至是組成它們的質子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。 2單位物質的量的物質所含有的質量叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質量或相對原子質量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol，1 mol H2O的質量是18g，含有6.021023個水分子；0.5 mol H2O的質量是9g，含有3.011023個水分子。3物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體

7、摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關系為V=nVm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0，壓強1.01105)時Vm = 22.4L/mol；標準狀況下，44g二氧化碳的物質的量是1mol，微粒數(shù)是6.021023個，所占體積為22.4L。標準狀況下11.2 L的Cl2和質量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。4相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質量分別為35.5g、22g、1g、14

8、g，但他們所含的分子數(shù)都是6.021023個。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為11，它們的分子數(shù)之比為11；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強之比為23，則它們的物質的量之比為23。5單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為物質的量濃度。符號為c。物質的量濃度(c)、溶質的物質的量(n)、溶液的體積(V)之間的關系為。單位為mol/l。物質的量濃度(c)、溶質的質量分數(shù)(w)、溶質的摩爾質量(M)，溶液的密度 之間的關系為。6一定物質的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000m

9、L，在這種儀器上除標明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實驗步驟：計算，稱量，溶解，冷卻轉移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標簽。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉移，洗滌。定容時使用的儀器名稱為膠頭滴管。7實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。洗滌液沒有加入容量瓶：偏低； 定容時是仰視：偏低；定容時是俯視：偏高，混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低；轉移時有液體濺出：偏低；開始時容量瓶不干燥：不變；溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。第二章 化學物質及其變化第一節(jié) 物

10、質的分類1.分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液氣分散系；煙是是固氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm穩(wěn)定NaCl溶液膠體1100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體2.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故（制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法）。當一束

11、光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。第二節(jié) 離子反應1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：_)、強堿(如：_)、絕大多數(shù)鹽(如：_)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離

12、子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是。2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式。NaCl_ _；CuSO4_ _；HCl_ _ ；HNO3_ _；H2SO4_ _；NaOH_ _；Ba(OH)2_ _；Na2SO4_ _；NaHCO3_ _；NaHSO4_ _；3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。 氫氧化

13、鈉和鹽酸反應_；氫氧化鉀和硫酸反應_；硝酸銀和氯化鈉反應_；硫酸鈉和氯化鋇反應_；碳酸鈉和鹽酸反應_；實驗室制二氧化碳的反應_；實驗室制氫氣的反應_；碳酸氫鈉和鹽酸的反應_；氯化鐵溶液中加鐵粉_；氯化鎂和氫氧化鈉的反應_；4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。有易揮發(fā)性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-

14、、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存；SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。（3）由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。第三節(jié) 氧化還原反應1還失升氧：還原劑，失去電子，化合

15、價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產(chǎn)物。判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化劑_還原劑_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化劑_還原劑_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化劑_還原劑_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化劑_還原劑_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2

16、 是或否_氧化劑_還原劑_ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化劑_還原劑_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化劑_還原劑_ 3O2 2O3 是或否_氧化劑_還原劑_氧化還原反應2.根據(jù)氧化還原反應和四種基本反應類型的關系，在下列圓圈中填實對應的反應類型。非氧化還原反應 復分解反應分解反應化合反應置換反應第三章 金屬及其化合物（復習時參照白皮書）第一節(jié) 鈉和鈉的化合物一、鈉1.物理性質：銀白色、固態(tài)、質軟(可用小刀切)、密度比水

17、小、 熔沸點低、導電導熱性好。2.化學性質(1)和非金屬反應常溫下和空氣中氧氣反應：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式和鹵素單質的反應方程式。鈉及其化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加熱)O2(常溫)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(過量)CO2(過量)CO2 CH4 CH3COONa (2)和水的反應：現(xiàn)象?。∟a的密度比水?。⑷郏∟a與水反應是放熱反應，且Na的熔點低）、游和響（Na與水反應放出氣體，且產(chǎn)生

18、氣體的速度很快，反應很劇烈）、紅（往反應后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質）。(3)和酸反應：現(xiàn)象比與水反應劇烈。(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應方程式3鈉應置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。4鈉的重要用途(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬；(2)鉀鈉合金可作原子反應堆的導熱劑；(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電

19、子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質。Na的焰色：黃色 K的焰色（透過藍色鈷玻璃）：紫色三、氫氧化鈉1物理性質氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。2化學性質 氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應 與酸發(fā)生中和反應

20、與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應 與鹽發(fā)生復分解反應3 保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2電子式氧元素的化合價-2-1色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定與水反應方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2氧化性、漂白性-強氧化性質、漂白性用途-氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存五、碳酸鈉和碳酸

21、氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打色、態(tài)白色固體細小的白色晶體水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3與澄清石灰水反應與二氧化碳反應-用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器第二節(jié) 鋁和鋁的化合物 一、單質鋁1.化學性質鋁及化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發(fā)生反應，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高

22、。鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：鋁在氯氣中燃燒；鋁粉和硫粉混合加熱。(2)和酸反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：HCl反應：化學反應方程式，離子反應方程式H2SO4反應：化學反應方程式，離子反應方程式；(3)和NaOH溶液反應：化學反應方程式， 離子反應方程式。等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式，離子反應方程式； (5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末

23、混合加熱；鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。3用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁的什么性質：鋁制導線、電線：良好的導電性； 包裝鋁箔：良好的延展性； 鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大； 鋁制炊具：良好的導熱性二、鋁的化合物氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。實驗室制取Al(OH)3的方法：。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應生成對應的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)：。三、復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復鹽，如KAl（SO4）2。明礬是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶

24、于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。第三節(jié) 鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）一、單質鐵1化學性質：(1)鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式：在純凈的氧氣中燃燒；在氯氣中燃燒；鐵粉和硫粉混合加熱。(2)鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式鐵和HCl：化學反應方程式，離子方程式；鐵和H2SO4：化學反應方程式，離子方程式。(3)鐵和水反應：鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。試在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。寫出此圖中

25、發(fā)生的反應方程式：。二、鐵的氧化物（參照白皮書）三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（參照白皮書）四、Fe2+和Fe3+的性質1Fe3+的檢驗：滴入KSCN溶液FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色；離子方程式：FeCl2溶液無現(xiàn)象2Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：FeCl3溶液和鐵粉反應：， FeCl3溶液和銅片反應：，3Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：FeCl2溶液中加入氯水：，第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的

26、熔點一般比它的各成分金屬低。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅硅及硅的化合物的相互關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關） 一、硅單質1.物理性質單質硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點高、硬度大、是良好的半導體材料，可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導體器件，太陽能電池。硅的原子結構示意圖為 _

27、 。2.化學性質硅在常溫下化學性質穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學反應。寫出下列變化的化學方程式： 硅和非金屬反應: 和O2： 和NaOH溶液反應：。 和氫氟酸反應：。二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅 硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結構。密度和硬度都大。 化學性質。寫出下列變化的化學方程式。a.和強堿反應(NaOH) ：；玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。b.和堿性氧化物反應：；c.和HF酸反應：。玻璃的組成成分中含有二氧化硅

28、，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。2.硅酸和硅酸鹽H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小?？捎晒杷猁}和強酸反應來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可發(fā)生反應：得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。 碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結構，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學方程式表示)為：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在這個反應中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結構復雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表

29、示為：Na2OSiO2。一般規(guī)律：低價態(tài)金屬氧化物高價態(tài)金屬氧化物非金屬氧化物水。試寫出明礬KAl(SO4)2H2O氧化物表示的化學式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化學式_。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）一、氯氣1.物理性質氯氣是一種黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水(1：2)，比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。2.化學性質與金屬反應。完成下列化學反應方程式并回答有關問題：和Na：，和Cu：，和Fe：，比較Cl2和HCl的氧化性：Cl2 HCl。與非金屬反應。完成下列化學反應方程式并回

30、答有關問題：和H2：，燃燒現(xiàn)象: 安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；少量Cl2 和P： (Cl2少量) ；過量Cl2 和P：與水反應。 反應方程式，此反應中氧化劑是_，還原劑是_。HClO的特性：a弱酸性(電離方程式)：，(酸性比碳酸還弱) b不穩(wěn)定性(光照條件)：， c強氧化性(作用)：殺菌、消毒與堿反應：和NaOH反應的方程式為，實驗室利用這個反應來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式為：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2

31、HclO。氯氣是一種強氧化劑。完成下列化學反應方程式：氯水滴入NaBr溶液中_；氯水滴入KI溶液中_；氯氣和硫化氫氣體混和_；還可和許多還原性物質反應。氯氣通入FeCl2溶液中_，基本反應類型是；歸中反應；SO2氣體通入氯水中_；第三節(jié) 硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）一、 硫：硫是淡黃色色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，其化學方程式為：。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應的方程式為：。二、二氧化硫1.物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2.化學性質。完成下列化學反應方程式：

32、 和水作用：，此反應屬于可逆反應。所謂可逆反應指的是：在相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強。和堿反應： 和堿性氧化物反應：、。 具有極弱的氧化性：和H2S：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比_。 具有極強的還原性：SO2通入溴水的化學反應方程式：。 SO2與O2制取SO3的化學反應方程式：。 漂白性：SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復到原來的紅色。 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。三、SO3：無色液體。極易和水反應形成硫酸，方程式為。四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的電離

33、方程式為:。稀硫酸中主要存在。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞溶液變藍；b.和金屬反應生成對應的硫酸鹽和放出H2；c.和堿性氧化物反應生成對應的硫酸鹽和水； d.和堿反應生成對應的硫酸鹽和水；e.和某些鹽反應生成對應的硫酸鹽和水。2.濃硫酸濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性質： 不揮發(fā)性。沸點高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應：，這是實驗室制備HCl的方法。強酸性。吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸具有吸水性的實驗裝置，試回答有關問題：A.關閉活塞b，打開活塞a，看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關閉活塞a，打開活塞

34、b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。B.該裝置左右均設計了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？氯氣有毒，吸收氯氣，防止污染。脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：蔗糖變膨松，變黑（被碳化）。強氧化性。()和不活潑金屬Cu反應的方程式：。氧化劑是_，還原劑是_。稀硫酸和銅能反應嗎？_。 ()和活潑金屬能反應，但產(chǎn)生的是SO2而不是H2。 ()鈍化：常溫下，F(xiàn)e和Al在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。 ()和非金屬C反應的方程式：。氧化劑是_，還原劑是_。要證明此反應中確有SO2生成，可把產(chǎn)生的氣體通過品紅溶液，若溶液顏色褪色，證明確

35、有SO2生成。若要證明有CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入飽和NaHCO3溶液，再通入品紅溶液，最后通入澄清石灰水中，說明存在的現(xiàn)象是品紅不退色，澄清石灰水變渾濁。第四節(jié) 氮及其化合物一、N2、NO和NO21.N2：無色、無味的氣體，難溶于水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反應，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應。化學方程式為：。氮氣在高溫高壓催化劑存在下可合成氨氣，這是合成氨的原理，化學方程式為：。此反應中氧化劑是_，還原劑是_。1molN2和3molH2充分反應后能得到2molNH3嗎？_，為什么？2.NO：無色的氣體，有毒，極易和氧氣反應：化學方程式為：。3.NO2：紅棕色、易溶于水的有毒氣體，密度比空

36、氣大，易液化，溶于水時生成，反應方程式為：。氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。氮和氮的化合物的相互轉化關系二、硝酸1.物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，濃硝酸具有揮發(fā)性。2.化學性質 不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解的化學方程式為：，濃度越大越易分解。所以一般保存在棕色試劑瓶，冷暗處。 強酸性：電離方程式：。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在等微粒，只是濃度，化學性質不同。 強氧化性：a.和不活潑金屬 Cu和HNO3反應方程式為：（寫出相應的離子方程式，此反應可用作實驗室制NO）、（寫出相應的離子方程式，此反應可用作實驗室制NO2）。試想一下，一定量的濃硝酸中加入足量的銅片，充分

37、反應后，所得氣體中有_，為什么？ b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2，濃硝酸和金屬反應生成NO2，稀硝酸和金屬反應生成NO。 c.Al、Fe在冷、濃HNO3中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。 d.王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成。具有極強的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等e. 濃HNO3和非金屬C反應方程式為：三、氨和銨鹽1.氨：物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下一體積水能溶解700體積氨氣，分子構型是三角錐型?；瘜W性質 a. 和水反應的方程式為，氨水中存在的微粒有。氨水中的溶質是，溶劑是。b.和酸作用：和HCl反應的方程式為：，

38、和H2SO4反應的方程式為_。 實驗室制取氨氣的化學方程式為：，用向下排空氣法法收集，收集時在試管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是檢驗NH3是否收集滿，現(xiàn)象是棉花變紅色。2.銨鹽：是易溶于水的無色晶體。不穩(wěn)定性：受熱易分解。NH4HCO3分解的化學方程式為：，NH4Cl分解的化學方程式為。 和堿反應 NH4NO3和NaOH加熱的化學方程式為：，此反應常用于檢驗NH4+的存在。第五章 物質結構 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1第一張元素周期表是1869年由俄國化學家門捷列夫將元素按由小到大順序排列而制得。2按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)= 核外電子數(shù)3在元

39、素周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成橫行，形成周期。再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按點則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，形成族。4.周期表的有關知識：周期：短周期：包括第一、二、三周期共18種元素，要求能夠熟練描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第A族。 長周期：包括第四、五、六三個周期。 不完全周期：第七周期族：七個主族：用A表示，對應的數(shù)字為、 七個副族：用B表示，對應的數(shù)字為、 一個零族，一個第族（包括三豎行）祥記七個主族和零族中各元素的順序及其元素符號。4堿金屬元素的相關知堿金屬的物理性質的比較Li Na K Rb Cs相似點顏色銀

40、白色（CS略帶金屬光澤）硬度柔軟密度依次增大（但K的密度比Na小）熔沸點依次降低導電導熱性良好核電荷數(shù)從上到下依次增大電子層數(shù)從上到下依次增多最外層電子數(shù)1個金屬性從上到下依次依次增強遞變性密度變化K的密度比Na小5鹵族元素的相關知識鹵族元素的物理性質的比較鹵素單質分子式顏色狀態(tài)密度熔沸點F2從上到下逐漸依次加深氣態(tài)從上到下逐漸一次增大從上到下逐漸升高Cl2氣態(tài)Br2液態(tài)I2固態(tài)完成下列變化的方程式：氫氣在氯氣中燃燒_；鉀投入水中_；鋰在空氣中加熱_；鈉在空氣中加熱_；氯氣和水反應_；氯氣通入碘化鉀溶液中_。鹵族元素的原子結構和化學性質比較元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)和氫氣化合的難易程

41、度非金屬性單質間置換規(guī)律氟F2從上到下依次增大7個從上到下越來越難；生成的氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定從上到下依次減弱非金屬性強的鹵素單質可以置換出非金屬弱的鹵素單質氯Cl2溴Br2碘I26將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。質量數(shù)(A) =質子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)。表示有17個質子，18個中子的氯原子的符號為。23592U中有質子92個，中子153個。7把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（不同核素）互稱為同位素?，F(xiàn)有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、2

42、3892U這幾種符號，其中有9個原子，9種核素，3種元素，鈾元素有3種同位素。第二節(jié) 元素周期律1原子是由原子核和和外電子構成的。在含有多個電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。電子層1234567符號KLMNOPQ一般說來，電子層離核由近到遠的順序為：K、L、M、N、O、P、Q；在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量低，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量高。故電子在不同電子層上能量高低順序為：E(K)E(L) E(M) E(N) E(O) E(P) E(Q)2由于原子中的電子處在原子核的引力場中，電子總是盡可能

43、地先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。3鈉原子的結構示意圖為，其中表示原子核內11個質子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)目。寫出下列元素原子的結構示意圖：H_；O_；Mg_；Ar_；K_。4一般說來，元素的主要化合價和原子結構周期表中的位置有如下關系：最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族族數(shù) ；最高正化合價+最低負化合價= 86完成下列化學反應方程式，能改寫成離子方程式的寫出離子方程式。（每位同學都要過關）金屬鈉投入冷水中_，_；金屬鎂粉投入熱水中_，_；鎂和稀硫酸反應_，_；鋁片投入稀鹽酸中_，_ _；鋁絲插入硫酸銅溶液中_，_；鐵絲插入硝酸銀溶液中_，_；氧化鎂和稀硝酸

44、反應_，_；氧化鋁和稀硫酸反應_，_；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應_，_；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液作用_，_；7元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，呈周期性變化。金屬性：KCa，BeMg；非金屬性：NO，CSi；酸性：H2SO4HClO4，H3PO4HNO3；堿性：KOHCa(OH)2，LiOHBe(OH)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3HF，H2OH2S。8元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。元素周期表中原子結構和元素性質的周期性變化依次增大核電荷數(shù)相同依次增大電子層數(shù)依次增大最外層

45、電子數(shù)逐漸升高相同依次減小原子半徑金屬性減弱，非金屬性增強堿性減弱，酸性增強金屬性與非金屬性依次增大最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性增強，非金屬性減弱越來越穩(wěn)定堿性增強，酸性減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越不穩(wěn)定10元素周期表中最強的金屬為Fr，最強的非金屬為F。元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界線，故存在既能表現(xiàn)出一定金屬性，又能表現(xiàn)出一定非金屬性的元素，如Si、Ge。第三節(jié) 化學鍵1鈉原子要達到8電子穩(wěn)定結構，就需失去一個電子；氯原子要達到8電子穩(wěn)定結構，就需得到一個電子；鈉和氯氣反應時，鈉原子最外層上的1個電子轉移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-。帶相反電荷的

46、Na+和Cl-，通過靜電作用結合在一起，從而形成與單質鈉和氯性質完全不同的穩(wěn)定NaCl。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。形成離子鍵的過程中一定存在電子的得失，離子化合物一般由金屬陽離子（或）和陰離子形成。2在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價電子)，這種式子叫電子式。寫出下列原子的電子式：Na_、Cl_、O_、Mg_、Ar_。試用電子式表示下列物質的形成過程：CaO_；MgCl2_。3氯原子的最外層有7個電子，要達到穩(wěn)定的8電子結構，需要獲得到一個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。如果兩個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對

47、，兩個氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結構。像氯分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵不但可以在相同的元素間形成，還可以在不同的元素間形成。以共價鍵形成分子的化合物叫共價化合物。如HCl。4共用電子對在兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點。如氮氣的電子式為：。試寫出下列微粒的電子式：Br2_、H2S_、CO2_、CCl4_?；瘜W上，常用一根短線表示一對共用電子對。這樣得到的式子叫結構式。如氯分子的結構式為Cl-Cl。試用電子式表示下列分子的形成過程：H2O_；CO2_。5由相同的原子形成共價鍵，兩個原子吸引共用電子對的能力相同，共用電子對不偏向于任何一個原子

48、，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。一般的單質如：H2、O2、N2、Cl2中的共價鍵均是非極性鍵；試判斷：分子中的C-C鍵是非極性共價鍵。由不同原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子能力不同，共用電子對將偏向吸引非金屬強的的一方，所以非金屬強的原子一方顯負電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價鍵是極性鍵。6人們把這種使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。一般化學物質主要由離子鍵或共價鍵結合而成?；瘜W鍵的形成與原子結構有關，它主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現(xiàn)?；瘜W反應是反應物中的原

49、子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程，包含著反應物分子內化學鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成（釋放能量）。試判斷給定物質中存在化學鍵的類型物質名稱電子式結構式離子鍵極性鍵非極性鍵化合物類型氫氧化鈉離子化合物二氧化碳第六章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能1當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。反應放出能量：反應物的總能量 生成物的總能量 反應吸收能量：反應物的總能量 生成物的總能量 2能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，轉化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能

50、量不變。化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱。所有的燃燒反應都要放出熱量。3常見的放熱反應：活潑金屬置換或酸中氫的反應酸堿中和反應多數(shù)的化合反應一些物質的，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解常見的的吸熱反應：幾個常見的反應，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O(g) CO+H2多數(shù)的分解反應。判斷下列反應是吸熱還是放熱反應。鹽酸和鋁條反應：_；氫氧化鋇和氯化銨反應：_；鹽酸和氫氧化鈉反應：_；碳在空氣中燃燒：_；氫氣還原氧化銅：_；石灰石的高溫分解：_。第二節(jié) 化學能與電能1直接從自然界 取得的能源稱為一次能

51、源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。一次能源經(jīng)過加工，轉換得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。2燃煤發(fā)電中的能量轉化關系：燃燒 電能機械能熱能化學能蒸汽發(fā)電機燃燒(氧化還原反應)是使化學能轉換為電能的關鍵。氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，同時伴隨著體系能量的變化。3氧化還原反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池的裝置圖，試回答下列問題：鋅片上發(fā)生的電極反應式：，發(fā)生氧化反應；銅片上發(fā)生的電極反應式：，發(fā)生還原反應。該裝置中，電子由鋅片出發(fā)，通過導線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過導線到鋅片。該裝置中的能量

52、變化：化學能轉化為電能。由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中，活潑的金屬作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，相對不活潑金屬作原電池正極，發(fā)生還原反應。形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應，活潑性不同的兩個導體，電解質溶液，閉合回路4發(fā)展中的化學電源：參考必修2P43-P44。第三節(jié) 化學反應速率和限度1化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min或s為單位?；瘜W反應速率的單位為mol/Lmin或mol/Ls。，對于具體反應：變化的濃度之比=變化的物質的量之比=各物質的化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比。2升高溫度，會使化

53、學反應速率增大；降低溫度，會使化學反應速率降低。電冰箱儲存食品利用的就是這個原理。催化劑可改變其他化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變。固體顆粒越小，化學反應速率越大。反應物的濃度越大，化學反應速率越大。反應物間接觸面越大，化學反應速率越大。3相同條件下，一個化學反應既可向正反應方向(反應物生成物)進行，又可向逆反應方向(生成物反應物)進行。這樣的反應叫可逆反應。在這類反應中，當同一種物質正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再變化。達到表面上靜止的一種。這就是這個反應所能達到的限度。第七章 有機化合物第一節(jié) 最筒單的有機化合物甲烷1甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的

54、主要成分。它的分子式是CH4，電子式是_，結構簡式是_，它的分子是一種對稱的正四面體，四個鍵強度相等。2甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。3右圖是甲烷和氯氣在光照下反應的裝置圖。據(jù)此回答下列問題：(1)實驗現(xiàn)象：試管內氣體顏色逐漸變淺、試管內壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。(2) 完成下列化學反應方程式：甲烷和氯氣光照下的一取代反應：；甲烷和氯氣光照下的二取代反應：_；甲烷和氯氣光照下的三取代反應：_；4有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。下列反應屬于取代反應的是_。CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2OC12H22O11 + H2O 2C6H12O6CH2=CH2