《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)選修3考點5 微粒作用與晶體結(jié)構課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)選修3考點5 微粒作用與晶體結(jié)構課件（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
考點五微粒作用與晶體結(jié)構回 扣 基 礎 1填空 (1)如圖為NaCl晶胞示意圖，邊長為a cm，在1 mol的晶胞中， 含有_個Na，1個Na周圍與其距離最近并且距離相等的Cl有_個，形成_構型； NaCl的密度為_。 (2)用“”“離子晶體分子晶體 金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔點很高，汞、銫等熔點很低。 (2)原子晶體。 由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石碳化硅硅。 (3)離子晶體。 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其晶體的熔、沸點就越高，如熔點： MgONaClCsCl。 (4)分子晶體。 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 組成和結(jié)構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。SnH4GeH4SiH4CH4。 組成和結(jié)構不相似的分子晶體(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。 (5)金屬晶體。 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。如熔、沸點：AlMgNa。 4晶體密度及微粒間距離的計算 (1)計算晶體密度的方法。 (2)計算晶體中微粒間距離的方法。謝謝觀看！謝謝觀看！
高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)選修3考點5 微粒作用與晶體結(jié)構課件
