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1、精品文檔，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除高二化學(xué)化學(xué)平衡移動練習(xí)題1 2013/4/16姓名 班級 座號 1、一定條件下反應(yīng)：2AB(g) A2(g)B2(g)。達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化2、密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）nB（g） pC（g）。平衡后保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2。重新平衡時C的濃度為原來的1.9倍。說法中不正確的是：Am+np B平衡向逆反應(yīng)方向移動 CA的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分數(shù)增加 3、
2、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：（N2O42NO2 H0）（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是： 甲 乙A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙4、向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)； 2s后平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL1。說法中正確的是：用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1
3、用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變ABCD5、化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為 ，單位是 。（2）在密閉容器中，一氧化碳與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g) 該反應(yīng)在800 時的平衡常數(shù)為1.0。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1.0mol L-1，試計算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率 。（3）
4、已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19mol1L。在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1molL1，c0(O2)=1 molL1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80時，試通過計算判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，平衡會如何移動。廈門啟悟中學(xué)高二化學(xué)化學(xué)平衡移動練習(xí)題2姓名 班級 座號 1、反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是 。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向 方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動
5、，則B肯定不能為 態(tài)。2、在2L密閉容器中，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K ；已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）（2）右下圖中表示NO2的變化的曲線是_ _； 用O2的濃度變化表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v 。（3）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。Av(NO2)=2v(O2) B容器內(nèi)壓強保持不變 Cv逆(NO)2v正(O2) D容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。A及時分離出NO2氣體 B適當(dāng)升高溫度C增大O2
6、的濃度 D選擇高效的催化劑3、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為 。 （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時：此時體系的壓強是開始時的 倍；若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時 （填增大、減小或相等）。（4）此反應(yīng)達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 。【精品文檔】第 3 頁
《化學(xué)平衡移動》練習(xí)題
