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類型
二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較
比較
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
定義
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
形成原因
反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量
與化學(xué)鍵
的關(guān)系
生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量
生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量
表示方法
ΔH＜0
ΔH＞0
聯(lián)系
ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定
圖示
常見反
應(yīng)類型
①所有的燃燒反應(yīng)
②大多數(shù)化合反應(yīng)
③所有的酸堿中和反應(yīng)
④金屬與酸或水的反應(yīng)
⑤鋁熱反應(yīng)
①大多數(shù)分解反應(yīng)
②鹽的水解和電解質(zhì)的電離
③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
④C和H2O或CO2的反應(yīng)
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高中化學(xué)二放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較歸類總結(jié)知識點(diǎn)選修4
