《高中化學(xué)課件《硝酸的性質(zhì)》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)課件《硝酸的性質(zhì)》（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高三復(fù)習(xí)高三復(fù)習(xí)思考思考如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？思考思考濃濃H2SO4濃濃HNO3濃濃HCl操作方法操作方法或試劑或試劑如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？思考思考濃濃H2SO4濃濃HNO3濃濃HCl打開瓶塞打開瓶塞/看粘看粘稠度稠度/濃氨水濃氨水濃濃HNO3濃濃HCl濃濃H2SO4/Fe/Cu/AgNO3/紫色石蕊試液紫色石蕊試液如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？思考思考
2、如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃濃H2SO4濃濃HNO3濃濃HClFe/Al濃濃HNO3濃濃H2SO4/Cu/BaCl2/ 藍色石蕊試紙藍色石蕊試紙濃濃HCl思考思考濃濃H2SO4濃濃HNO3濃濃HCl濃濃HNO3濃濃H2SO4濃濃HClC Cu 如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？思考思考濃濃H2SO4濃濃HNO3濃濃HCl濃濃HNO3濃濃H2SO4濃濃HCl如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、
3、濃硝酸、濃鹽酸？某同學(xué)在做鎂與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，觀察到有某同學(xué)在做鎂與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，觀察到有無色無味的氣體生成，該氣體對氫氣的相對密度是無色無味的氣體生成，該氣體對氫氣的相對密度是14，經(jīng)檢驗反應(yīng)后的溶液顯酸性。取反應(yīng)后的溶液，經(jīng)檢驗反應(yīng)后的溶液顯酸性。取反應(yīng)后的溶液加加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?nèi)芤杭訜幔a(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。藍色的氣體。試回答：試回答：該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。 若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，請寫出若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，請寫出反應(yīng)的方程式反應(yīng)的方程式 。不同濃度的不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物
4、很復(fù)雜，與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。其分布曲線如圖。 由圖示可知，密度等于由圖示可知，密度等于1.35 gmL1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是還原產(chǎn)物主要是 ；足量的；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時，鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時，反應(yīng)過程中可能的氣體產(chǎn)物反應(yīng)過程中可能的氣體產(chǎn)物有有 。l硝酸具有強氧化性，把金屬氧化到高價態(tài)。濃硝酸硝酸具有強氧化性，把金屬氧化到高價態(tài)。濃硝酸還原的主要產(chǎn)物是還原的主要產(chǎn)物是NO2，位于氫后面的金屬如銅、汞、，位于氫后面的金屬如銅、汞、銀等，跟稀硝酸反應(yīng)時，主要得到銀等，跟稀硝酸反應(yīng)時，主要得到 NO。鎂、鋅等金。鎂、鋅等金屬跟不
5、同濃度的硝酸作用能得到氮的屬跟不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)不同低價態(tài)的還的還原產(chǎn)物，一般硝酸的還原產(chǎn)物原產(chǎn)物，一般硝酸的還原產(chǎn)物不會有氫氣不會有氫氣。l在常溫下在常溫下Fe、Al等金屬在濃硝酸中發(fā)生等金屬在濃硝酸中發(fā)生“鈍化鈍化”。硝酸的濃度、金屬的種類、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物硝酸的濃度、金屬的種類、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物硝酸與金屬反應(yīng)小結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)小結(jié)按下圖進行硝酸與銅的實驗，燒瓶中加入按下圖進行硝酸與銅的實驗，燒瓶中加入3.2gCu和和10mL12molL-1HNO3溶液。溶液。請回答請回答：寫出反應(yīng)過程中發(fā)寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的方程式。生的方程式。 從反應(yīng)開始到結(jié)束，你能觀從反應(yīng)開始
6、到結(jié)束，你能觀察到哪些實驗現(xiàn)象？察到哪些實驗現(xiàn)象？要使溶液中的銅完全溶解，你有哪些方法？要使溶液中的銅完全溶解，你有哪些方法？如果反應(yīng)共產(chǎn)生氣體如果反應(yīng)共產(chǎn)生氣體0.896L(標準狀況，不考慮標準狀況，不考慮N2O4)，則溶解了的銅的質(zhì)量是，則溶解了的銅的質(zhì)量是 ，至少加，至少加入入 毫升毫升2molL-1的稀硫酸剛好使剩余的銅的稀硫酸剛好使剩余的銅完全溶解。完全溶解。硝酸根離子在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化硝酸根離子在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，幾乎與所有離子都能大量共存。在酸性性，幾乎與所有離子都能大量共存。在酸性條件下具有強氧化性，與還原性離子如條件下具有強氧化性，與還原性離子如I-、S
7、2-、SO32-、Fe 2+等不能大量共存。等不能大量共存。小結(jié)3.2gCu、10mL12molL-1HNO3溶液和溶液和6.7毫升毫升2molL-1的稀硫酸反應(yīng)，生成的稀硫酸反應(yīng)，生成CuSO4、Cu(NO3)2。CuCuSO4H2SO4氧化劑氧化劑實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示裝置如圖所示)。 總結(jié)總結(jié)HNO3組成：強氧化性，還原產(chǎn)物有組成：強氧化性，還原產(chǎn)物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等等+5應(yīng)用
8、應(yīng)用離子共存離子共存物質(zhì)檢驗物質(zhì)檢驗物質(zhì)制備物質(zhì)制備有關(guān)計算有關(guān)計算類別：酸性類別：酸性不穩(wěn)定性：特殊性不穩(wěn)定性：特殊性電子守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒電荷守恒鎂鋁合金在鎂鋁合金在20mL 的稀硝酸中完全溶解，在反應(yīng)過程的稀硝酸中完全溶解，在反應(yīng)過程中無氣體產(chǎn)生。往溶液中滴加中無氣體產(chǎn)生。往溶液中滴加2molL-1的的NaOH溶液，溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系溶液的體積關(guān)系如下圖。如下圖。V(NaoH)/mL0513沉淀沉淀a反應(yīng)過程中硝酸的還原產(chǎn)物是反應(yīng)過程中硝酸的還原產(chǎn)物是 。反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電
9、子的物質(zhì)的量是 。a值是值是 ，稀硝酸的濃度，稀硝酸的濃度 。銅和硝銅和硝酸鐵溶酸鐵溶液反應(yīng)液反應(yīng)硝酸根離子有無強氧化性？請設(shè)計實驗證明。硝酸根離子有無強氧化性？請設(shè)計實驗證明。方案試劑預(yù)計實驗現(xiàn)象結(jié)論離子方程式1234供選擇的試劑有：供選擇的試劑有：NaNO3溶液、溶液、 Na2S溶液、溶液、 Fe(NO3)3溶液、溶液、Na2SO3溶液、溶液、Cu、稀硫、稀硫酸酸學(xué)以致用學(xué)以致用CuCuSO4SO42-氧化劑氧化劑現(xiàn)有現(xiàn)有2molL-1的稀硫酸的稀硫酸15mL，往其中加入，往其中加入0.02mol NaNO3晶體，充分溶解，寫出發(fā)生晶體，充分溶解，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式：的反應(yīng)方程式： ，該混合液最多可溶解的銅的物質(zhì)的量是該混合液最多可溶解的銅的物質(zhì)的量是 。
高中化學(xué)課件《硝酸的性質(zhì)》
