《江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學(xué) 質(zhì)量守恒定律課件2 人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學(xué) 質(zhì)量守恒定律課件2 人教新課標(biāo)版（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律材料一材料一:1677年年,英國化學(xué)家波義耳在一只敞英國化學(xué)家波義耳在一只敞口的容器中加熱金屬錫口的容器中加熱金屬錫,結(jié)果生成物的結(jié)果生成物的質(zhì)量質(zhì)量增加了增加了.材料二材料二:1777年年,法國科學(xué)家拉瓦錫在密封容法國科學(xué)家拉瓦錫在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系量的關(guān)系,得到的結(jié)論為得到的結(jié)論為,參加化學(xué)反應(yīng)的物參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和.材料三材料三:生活中生活中,火柴燃燒后只剩下灰燼火柴燃燒后只剩下灰燼,質(zhì)質(zhì)量減少了量減少了.(請問) 假如你是當(dāng)
2、時(shí)的科學(xué)家,根據(jù)材料,對化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況會做出什么樣的猜想?(1) 實(shí)驗(yàn)名稱：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（2）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（3）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（4）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（5）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量我的猜想我的猜想:化學(xué)變化后質(zhì)量變大化學(xué)變化后質(zhì)量變大(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論:學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn):1、第一大組做鐵釘跟硫酸銅溶液、第一大組做鐵釘跟硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量變化的
3、測定反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定(放、稱、合、放、稱、合、稱）稱）2、第二大組做硫酸銅溶液與氫氧化鈉、第二大組做硫酸銅溶液與氫氧化鈉 溶溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定（取、稱、液反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定（取、稱、倒、稱）倒、稱）3、第三大組做氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶、第三大組做氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定。液反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定。4、第四組做硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反、第四組做硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定。應(yīng)前后質(zhì)量變化的測定。學(xué)生匯報(bào)學(xué)生匯報(bào)你們的猜想：你們的猜想：實(shí)驗(yàn)名稱：實(shí)驗(yàn)名稱：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后天平指針反應(yīng)后天平指針:（偏左、不偏、偏右）（偏左、不偏、偏右
4、）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律練一練：練一練：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16想一想想一想想一想一想想 我們通常除了通過實(shí)驗(yàn)來證我們通常除了通過實(shí)驗(yàn)來證明科學(xué)理論外明科學(xué)理論外, 還可以通過還可以通過查閱資料等方式來證明
5、查閱資料等方式來證明. 請請問同學(xué)們能否根據(jù)學(xué)過的分問同學(xué)們能否根據(jù)學(xué)過的分子、原子知識來證明為什么子、原子知識來證明為什么化學(xué)反應(yīng)會遵守質(zhì)量守恒定化學(xué)反應(yīng)會遵守質(zhì)量守恒定定律定律.原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因元素種元素種類變了類變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量呢？呢？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子種分子種類呢？類呢？不變不變改變改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)
6、量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀 質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢反應(yīng)都適用呢?學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn):(5-4)蠟燭的燃燒蠟燭的燃燒(粘、稱、粘、稱、點(diǎn)、稱點(diǎn)、稱 ）（5-5）鎂帶的燃燒（磨、稱、點(diǎn)、稱）鎂帶的燃燒（磨、稱、點(diǎn)、稱）學(xué)生討論：學(xué)生討論：91頁討論中的（頁討論中的（1）、（）、（3）(提問提問)根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律,請對上述的兩個(gè)請對上述的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化做出預(yù)測實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化做出預(yù)測,并說并說明理由明理由 結(jié)論結(jié)論：質(zhì)量守恒定律適用質(zhì)量守恒定律適用于一
7、切化學(xué)反應(yīng)于一切化學(xué)反應(yīng) 使用時(shí)應(yīng)注意使用時(shí)應(yīng)注意： 反應(yīng)前是所有反應(yīng)前是所有參加反參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)后是反應(yīng)后是所有生成的所有生成的物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和練一練:1、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，解釋前面、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，解釋前面三個(gè)三個(gè)材料材料的現(xiàn)象的現(xiàn)象.2、植物的光合作用可表示成：、植物的光合作用可表示成：CO2 +H2 O=淀粉淀粉 +O2 試推斷：試推斷：淀粉的組成中一定含有淀粉的組成中一定含有 元素，元素，可能含有可能含有 元素。元素。OC、H原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 課間休息
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