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1、12(1)了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。(2)了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。(3)理解勒夏特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。高考中經(jīng)常出現(xiàn)的題型是選擇題，有的年份也會出現(xiàn)大題。3(1)概念：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。(2)表達式：v(A)= ；單位：mol/(Lmin)或 mol/(Ls)。(3)在同一反應中，用不同的物質(zhì)表示反應速率的數(shù)值之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。C(A)t1化學反應速率：4 在一定條
2、件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。關于化學平衡狀態(tài)應掌握五個字：逆、等、定、動、變逆、等、定、動、變。逆(可逆反應)是化學平衡的前提。等、定、動、變是化學平衡的特征。 我們從等、定兩點出發(fā)可以判斷可逆反應是否已達到化學平衡。(1)等的角度：v(正)=v(逆)。(2)定的角度：可逆反應的相關的物理量由改變變?yōu)椴蛔?定值)。某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、百分含量、顏色等。反應混合物總的壓強、密度、平均摩爾質(zhì)量等。2化學平衡狀態(tài)：5指可逆反應中，舊平衡的破壞，新平衡的建立過程。平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因：外界條件的改變使正、逆反應
3、速率不相等。平衡移動的結果平衡移動的結果：各反應物、生成物的百分含量發(fā)生改變。3平衡的移動：6(2)從變的角度：可逆反應相關的物理量(如：百分含量)由不變(定值)發(fā)生改變。某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量、反應物的轉化率等某物質(zhì)的濃度、反應混合物總的壓強、密度、平均摩爾質(zhì)量等我們能否判斷化學平衡是否發(fā)生了移動呢？我們能否判斷化學平衡是否發(fā)生了移動呢？(1)從等的角度：正、逆反應速率由等變?yōu)椴坏取?(2)平衡右移，產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定增大，但是它在反應混合物中所占的百分含量不一定增大。如：無限增大A的濃度。平衡右移，產(chǎn)物的濃度不一定增大。關于平衡移動的結果有如下注意點：關于平衡移動的結果有如下注意
4、點：(1)平衡右移，反應物的轉化率不一定都增大。如： A+B C+D增大A的濃度。8(2)壓強對化學平衡移動的影響：注意點：改變壓強只對有氣體參加或生成的可逆反應的平才 有影響；改變壓強對反應前后氣體體積不變的平衡沒有影響；改變壓強引起平衡移動其實質(zhì)還是改變了氣體反應物 的濃度而引起平衡移動。4影響平衡移動的條件：濃度、壓強、溫度等。(1)濃度對化學平衡的影響：注意點：改變固體或純液體的量，對化學平衡沒有影響。9(3)溫度對化學平衡移動的影響：注意點：升溫正逆反應速率都加快，平衡向吸熱方向移動；溫度每升高10 ，反應速率就提高到原來的24倍。升溫后，V(現(xiàn)) = nDtV(原)(其中Dt為現(xiàn)溫
5、度與原溫度的差與10之比值，n為速率提高的倍數(shù))。10(1)對于已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的一個因素，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。(2)平衡移動的結果是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。5勒夏特列原理(平衡移動原理)11一、根據(jù)化學方程式計算化學反應速率【例1】 反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A. (NH3)=0.010 mol/(Ls)B. (O2)=0.001 mol/(Ls)C. (NO)
6、=0.001 mol/(Ls)D. (H2O)=0.045 mol/(Ls)vvvv12 【解析】由題中所給數(shù)據(jù)可求出用水蒸氣的濃度表示的反應速率為0.0015 mol/(Ls)，然后根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比求出相應各物質(zhì)的表示的反應速率。答案：答案：C131415二、判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)【解析】判斷反應是否達到平衡其標志有直接標志和間接標志之分，A、C屬間接標志，D屬直接標志。答案：答案：B【例2】恒溫恒容下，下列哪個事實不能表明反應：A(g)+3B(g) 2C(g)達到了平衡狀態(tài)()A容器內(nèi)的壓強不再變化B容器內(nèi)氣體的密度不再變化C容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D3v正
7、(A)=v逆(B) 161718三、判斷外界條件變化對化學速率、化學平衡的影響情況【例3】 (2011福建)25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是( )19A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中 c(Pb2)增大，說明該反應H0D25 時，該反應的平衡常數(shù)K2.220【解析】由于鉛是固體狀態(tài)，加入后平衡不移動，c(Pb2)不變；往平衡體系中加入少量S
8、n(NO3)2固體后，相當于提高了Sn2濃度，平衡向左移動，c(Pb2)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，平衡向左移動，說明該反應是放熱反應，即H0；25時，該反應的平衡常數(shù)Kc(Sn2),c(Pb2)0.22/0.102.2，故D項正確。答案：答案：D21答案：答案：D【變式訓練3】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )A催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g
9、)生成的平均速率為v=2121cctt25V O 22四、用轉化率、原料利用率等概念來考查化學平衡移動情況【例四】 (2011全國)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于() A5% B10% C15% D20%23答案：答案：C【解析】考查化學平衡的基本計算。 N23H2 2NH3開始 2 8 0平衡 6 N2% 100%15%。434343446332425262728五、用“等效問題”問題來考查有關化學平衡的計算能力【例五】已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0。有相同容積的定容
10、密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是( )A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol HI，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I229答案：答案：C 【解析】H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0；甲、乙兩容器中發(fā)生的反應滿足等效平衡的條件，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，必須改變條件使甲中平衡正移，C滿足題意。30【變式訓練5】有甲乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反
11、應：2A(g)+B(g) xC(g)，向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時A的體積分數(shù)為 ；(2)若W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x= ，乙中建立平衡時壓強的變化為 (填“遞增”或“遞減”)。40%2遞增遞增31(3)若W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x=，平衡時甲的壓強 乙的壓強(填“大于”或“小于”)，乙平衡時c(A)= 。(4)若x=4，則W% 40%(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡時乙中的c(A) 甲中的c(A)。 3大于大于1.8 mol/L大于大于小于小于32【解析】已知一個可逆反應、兩種起始狀態(tài)可從以下角度考慮：恒溫恒壓：若對應物質(zhì)成比例則從等效平衡角度考慮；若對應物質(zhì)相等則從等同平衡角度考慮。
湖南省高考化學二輪復習 化學反應速率與化學平衡課件 新人教版
