高中化學 第3章第2節(jié) 第1課時 弱電解質的電離平衡課件同步導學 魯科版選修4

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1、第2節(jié)弱電解質的電離 鹽類的水解第1課時弱電解質的電離平衡 1了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 2知道電離平衡常數的含義，能說明溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響。 3通過介紹與電離平衡相關的應用知識，體會化學知識在人類生產、生活中的應用。 一、弱電解質的電離平衡 1概念 在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質 和相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，稱為電離平衡。 2電離平衡常數 (1)定義：在一定條件下達電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度乘積與未電離分子濃度之比，稱為電離平衡常數。電離成離子電離成離子離子結合成分子的速率離子結合成分子的速率 (3)意義 分析K的數據知，弱電解質

2、的電離程度。 K越大，表示弱電解質的電離程度 ，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對。 多元弱酸的電離是 進行的，溶液的酸性主要由 決定。較小較小越大越大越強越強分步分步第一步第一步 二、影響弱電解質電離平衡的因素 1內因：。 2外因 (1)溫度：升溫，電離平衡向 的方向移動，電離程度 。 (2)濃度：弱電解質溶液的濃度越 ，電離程度越 ，向弱電解質溶液加水時，平衡向 的方向移動，電離程度。電解質本身的性質電解質本身的性質電離電離增大增大大大小小電離電離增大增大 (3)外加物質：能反應的離子，如醋酸溶液中加入NaOH，平衡 移，電離程度 ；加入具有相同離子的物質，如醋酸溶液中加CH3COONa晶體或通H

3、Cl，平衡 移，電離程度。正正增大增大左左減小減小 開放探究稀釋0.1 molL1的CH3COOH溶液時，電離程度有何變化？溶液中離子濃度如何變化？并做適當解釋。 提示：電離程度增大；溶液中離子濃度均減小。因為稀釋時，溶液總濃度減小，電離平衡將向著削弱溶液總濃度減小的正方向移動；由于平衡移動的結果只是減弱外界條件的改變，故溶液中H、CH3COO的濃度仍然是減小的。 1改變下列條件，能使CH3COOH的電離平衡常數增大的是() A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液 C加水稀釋 D升高溫度 解析：電離平衡常數主要由弱電解質本身的性質決定，當弱電解質一定時只受溫度影響，與溶液的濃度無關。電離是一個吸

4、熱過程，升溫，K值增大。 答案：D 2欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體() ANaCl BNaHCO3 CCH3COOK DMg 答案：C 3CH3COOH在水溶液中的電離方程式為_ _，電離常數表達式為_。當達到平衡后，向溶液中加入Zn粒，則溶液中CH3COO _，CH3COOH的電離程度_。影響因素平衡移動方向n(H)HCH3COOKapH導電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強加入其他物質CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強NaOH右減小減小增大不變增大

5、增強加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱 思路點撥：解答本題應抓住以下兩點： (1)弱電解質的電離過程H0。 (2)加入新物質后改變了平衡體系中何種組分的濃度。 升溫平衡向右移動，NH4、OH都增大；加入NH4Cl固體，相當于增大NH4，平衡向左移動，OH減小，但NH4仍較原來增大，因平衡移動只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移動，NH4、OH都增大；加入少量NaOH，NH4減小且OH增大。 答案：B AB C D 解析：若使指示劑顯紅色，則HIn濃度增大，故應使該弱電解質的電離平衡左移，主要通過H增大而實現，能使H增大的只有HCl和NaHSO4。 答案：C

6、二、酸的強弱 堿的強弱比較與酸的強弱比較規(guī)律類似。酸對比點結論同濃度同元數H或pHH越大，pH越小，酸性越強導電能力導電能力越強，酸性越強與活潑金屬反應的速率反應速率越大，酸性越弱同pH與足量活潑金屬反應生成氫氣量生成氫氣的量越多，酸性越弱 下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是() A相同濃度的兩溶液中H相同 B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D相同濃度時導電能力醋酸強 A項：由于鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，當兩者濃度相同時，溶液中H不同，應為H鹽酸H醋酸，故A錯；B項：由于兩溶液中溶質的物質的量相等，且均為一元酸

7、，所以兩溶液能中和等物質的量的NaOH，故B對；C項：pH3的鹽酸稀釋100倍后，pH5，而pH3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H，導致稀釋后溶液的pH5，故C錯；D項：由于相同濃度時，兩溶液中自由移動的離子濃度不同，則導電能力不同，由A項知，H鹽酸H醋酸，所以，導電能力鹽酸強，故D錯。 答案：B 規(guī)律方法：(1)相同體積、相同H的一元強酸與一元弱酸比較比較項目一元酸酸酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸小相同小少相同一元弱酸大大多 (2)相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸和一元弱酸比較比較項目一元酸

8、H酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸大強相同相同大一元弱酸小弱小 2.(2011龍巖高二質檢)下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是() ApH相同的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等 B常溫下，測得0.1 molL1醋酸溶液的pH4 C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH4 D在相同條件下，醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱 解析：A項pH相同，說明兩溶液中的H相同，與同樣的鋅反應時產生的H2的開始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離。B項，若為強酸，常溫下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的

9、pH4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質。C項，若為強酸，常溫下pH1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pHHYHZBHZHYHX CHYHZHX DHZHXHY酸HXHYHZ物質的量濃度(molL1)0.10.20.3電離平衡常數7.21041.81041.8105 解析：電離平衡常數與濃度無關，在同一溫度下，電離平衡常數越大，表示弱電解質的電離能力越強。 答案：A 答案：B 4(2011延安高二質檢)pH1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50 mL，加入足量的鎂粉，充分反應收集的氫氣的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列說

10、法正確的是() AHX一定是弱酸 BHY一定是強酸 CHX的酸性強于HY的酸性 D反應開始時二者生成H2的速率不相同 解析：由放出H2的體積V(HX)V(HY)知，HXHY；又由于pH相同，即溶液中H相同，因此電離程度HXHY，即酸性HXHY，HX一定為弱酸，HY的酸性較HX的酸性強。由于開始時H相同，故D項錯誤。 答案：A 5(2011順德高二質檢)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液。 (1)此溶液的物質的量濃度為_； (2)經測定溶液中含CH3COO為1.4103 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數Ka_； (3)溫度升高Ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)。 答案：(1)0.1 molL1(2)1.99105(3)變大