《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第第一一節(jié)節(jié)物物質(zhì)質(zhì)的的量量氣氣體體摩摩爾爾體體積積基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理自我診斷自我診斷1判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。A1 mol羥基中電子的物質(zhì)的量為羥基中電子的物質(zhì)的量為10 mol。()(2010年高考江蘇卷年高考江蘇卷T5B改編改編)B1 L 0.1 molL1乙酸溶液中乙酸溶液中H的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol。()基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理物質(zhì)的量物質(zhì)的量C2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子物質(zhì)的金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子物質(zhì)的
2、量為量為0.1 mol。()(2009年高考海南卷年高考海南卷T8A改編改編)D已知已知16 g A和和20 g B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和和31.76 g D，則，則C的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為106 g/mol。()答案：答案：A.BCD一定數(shù)目粒子的集合體一定數(shù)目粒子的集合體0.012kg12C6.0210236.021023mol1基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸(2)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系關(guān)系_nN/NA1(1)1 mol氫這種說法正確嗎？如何表示氫這種說法正確嗎？如何表示1 mol氫原子、氫原子、1 mol氫分子
3、、氫分子、1 mol氫離子？氫離子？(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與其化化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系？學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系？思考感悟思考感悟【提示提示】(1)使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式(符符號(hào)號(hào))指明粒子的種類，指明粒子的種類，1 mol氫的說法不正確，因其氫的說法不正確，因其沒有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。沒有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。1 mol氫氫原子、原子、1 mol氫分子、氫分子、1 mol氫離子分別表示為氫離子分別表示為1 mol H、1 mol H2、1 mol H。(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于構(gòu)
4、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。質(zhì)的量之比。Mgmol1(或或g/mol)2摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子或原子)質(zhì)量是否等同？質(zhì)量是否等同？【提示提示】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子或原子)質(zhì)量是兩個(gè)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)二者在數(shù)為單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為單位為1，所以二者不能等同。，所以二者不能等同。思考感悟思考感悟自我
5、診斷自我診斷2判斷以下說法是否正確。判斷以下說法是否正確。A常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CO2中含有中含有NA個(gè)個(gè)CO2分分子。子。()(2010年高考廣東卷年高考廣東卷T8D)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)。個(gè)。()(2010年高考四川卷年高考四川卷T7A)氣體摩爾體積氣體摩爾體積C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與與18 g H2O所含有所含有的電子數(shù)均為的電子數(shù)均為10NA。()(2009年高考海南卷年高考海南卷T8C)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子
6、數(shù)為液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA。(2009年高考廣東卷年高考廣東卷T6C)E室溫下，室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為有的碳原子數(shù)目為1.5NA。()(2009年高考江蘇卷年高考江蘇卷T4C)答案：答案：A.BCDE基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)概念：一定溫度和壓強(qiáng)下，概念：一定溫度和壓強(qiáng)下，_的氣體所占的體積，符號(hào)為的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm。(2)常用單位：常用單位：L/mol(或或Lmol1)和和m3/mol(或或m3mol1)。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為指溫度為_，壓強(qiáng)，壓強(qiáng)為為_)約為約為_
7、 Lmol1。(4)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為：物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為：_。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量0101kPa22.4(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的變的，它決定于氣體所處的_和和_。2阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有都含有_。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)相同數(shù)目的粒子相同數(shù)目的粒子3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是氣體的體積是22.4 L，如，如果當(dāng)果當(dāng)1 mol氣體的體積是氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)
8、時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？狀況嗎？【提示提示】不一定，因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素不一定，因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素是溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下是溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣氣體的體積也可能是體的體積也可能是22.4 L。思考感悟思考感悟1以物質(zhì)的量為中心，各化學(xué)量以物質(zhì)的量為中心，各化學(xué)量的相互關(guān)系的相互關(guān)系課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練物質(zhì)的量與阿伏加德羅常物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用數(shù)的應(yīng)用【特別提醒特別提醒】各物理量之間進(jìn)行換算時(shí)，一般各物理量之間進(jìn)行換算時(shí)，一般要先換算成物質(zhì)的量，即以物質(zhì)的量為橋梁；計(jì)要先換算成物質(zhì)的量，即以物質(zhì)的量為橋梁；計(jì)算過程中要特別注意各物理量的單位，以
9、及算過程中要特別注意各物理量的單位，以及Vm的的適用條件。適用條件。2阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用在解答該類題目時(shí)，首先要認(rèn)真審題，特別注意試在解答該類題目時(shí)，首先要認(rèn)真審題，特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無(wú)題中一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無(wú)“陷阱陷阱”。同。同時(shí)還要注意以下細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：時(shí)還要注意以下細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：(1)注意條件狀態(tài)注意條件狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液的烴為液態(tài)或固態(tài)。態(tài)或固態(tài)。若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)與若
10、題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)。外界條件無(wú)關(guān)。(2)明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等。等。特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。等。一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等。等。注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如含含1 mol FeCl3的溶液轉(zhuǎn)化為的溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，由于膠體，由于膠粒是由多個(gè)膠粒是由多個(gè)Fe(OH)3集合而成的，故膠粒數(shù)目集合而成的，故膠粒數(shù)目小于小于NA個(gè)。個(gè)。(3)
11、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目方面數(shù)目方面的陷阱。如的陷阱。如Na2O2與與H2O的反應(yīng)，的反應(yīng)，Cl2與與NaOH溶溶液的反應(yīng)，電解液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。溶液等。(4)弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平時(shí)，常涉
12、及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如衡。如1 molL1的的NH4Cl溶液中溶液中c(NH4+)1 molL1。1 mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 c(CH3COO)1 mol/L。(5)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)注意常見的可逆反應(yīng)，如注意常見的可逆反應(yīng)，如N23H2 2NH3,1 mol N2與與3 mol H2 1 mol N2與與3 mol H2反應(yīng)實(shí)際生成物得不到反應(yīng)實(shí)際生成物得不到2 mol氨氣，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆的。氨氣，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆的。【特別提醒特別提醒】1.氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要注意條件是影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，
13、要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓。否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓。2物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下何條件下2 g H2的物質(zhì)的量必是的物質(zhì)的量必是1 mol，所含分，所含分子數(shù)為子數(shù)為NA,1 mol H2在任何條件下其質(zhì)量為在任何條件下其質(zhì)量為2 g，所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為NA。 (2010年高考廣東卷年高考廣東卷)設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A16 g CH4中含有中含有4nA個(gè)個(gè)CH鍵鍵B1 molL1NaCl溶液含有溶液含有nA個(gè)個(gè)NaC1 mol Cu和足量稀
14、硝酸反應(yīng)產(chǎn)生和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)個(gè)NO分分子子D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CO2中含有中含有nA個(gè)個(gè)CO2分分子子 【答案答案】A【規(guī)律方法規(guī)律方法】阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，是阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，題目具有極高的穩(wěn)定性和連續(xù)高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，題目具有極高的穩(wěn)定性和連續(xù)性。題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含性。題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、水解等對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、水解等知識(shí)的考查。做此類題目時(shí)一定要審準(zhǔn)題，以免知識(shí)的考查。做此類題目時(shí)一定要審準(zhǔn)題，以免誤入誤入“陷阱陷阱”。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(
15、隨學(xué)隨練，輕松奪冠隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1(2010年高考四川卷年高考四川卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)個(gè)B盛有盛有SO2的密閉容器中含有的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g解析：解析：選選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為
16、液體，。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，A錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；1 mol丙烷中含丙烷中含8 mol CH極性共價(jià)鍵，兩個(gè)極性共價(jià)鍵，兩個(gè)CC非極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，17.6 g丙烷為丙烷為0.4 mol，所以，所以所含極性鍵為所含極性鍵為0.4 mol83.2 mol，即，即3.2NA個(gè)，個(gè)，C錯(cuò)誤；因?yàn)殛?yáng)極不是純銅，還含有錯(cuò)誤；因?yàn)殛?yáng)極不是純銅，還含有Zn、Ag、Au等金屬，等金屬，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。阿伏加德羅定律及其推論及阿伏加德羅定律及其推論及氣體摩爾質(zhì)量的求算氣體摩爾質(zhì)量的求算2推論推論 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與氣體與n g B氣體分氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是子數(shù)相等，下列
17、說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體和氣體B的質(zhì)的質(zhì)量比為量比為m nB25 時(shí)，時(shí)，1 kg氣體氣體A與與1 kg氣體氣體B的分子數(shù)的分子數(shù)之比為之比為n mC同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A與氣體與氣體B的密度之比為的密度之比為m nD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與與B的體積比為的體積比為m n 【答案答案】D跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體氣體A與與b g氣體氣體B的分子的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是數(shù)相同，下列說法不正確的是()AA和和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分
18、子質(zhì)量之比為a bB同質(zhì)量的同質(zhì)量的A與與B的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為b aC同溫同壓下同溫同壓下A和和B的密度之比為的密度之比為b aD同溫同壓下，同體積的同溫同壓下，同體積的A與與B的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為a b解析：解析：選選C。此題考查對(duì)阿伏加德羅定律的理。此題考查對(duì)阿伏加德羅定律的理解。由于解。由于a g A氣體和氣體和b g B氣體的分子數(shù)相同，氣體的分子數(shù)相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下它們的體根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下它們的體積也相同，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下積也相同，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a g A氣體和氣體和b g B氣體的質(zhì)量之比實(shí)際上也是兩種氣體的密度之氣體的質(zhì)量之
19、比實(shí)際上也是兩種氣體的密度之比，因此也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，又由于比，因此也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，又由于a g A和和b g B含有相同的分子數(shù)，所以質(zhì)量相同的含有相同的分子數(shù)，所以質(zhì)量相同的A和和B，它們的物質(zhì)的量之比為，它們的物質(zhì)的量之比為b a，因此不正，因此不正確的說法只有確的說法只有C。氣體體積的測(cè)定氣體體積的測(cè)定1原理原理對(duì)于難溶于水且不與水反應(yīng)對(duì)于難溶于水且不與水反應(yīng)(或無(wú)法用試劑直接或無(wú)法用試劑直接吸收吸收)的氣體的氣體(如如H2、O2等等)通常采用排水量氣法通常采用排水量氣法測(cè)量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定測(cè)量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。氣體的
20、體積。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究2量氣裝置量氣裝置其中圖其中圖(a)會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無(wú)法讀出，而使測(cè)得的氣體體積偏??；的液體無(wú)法讀出，而使測(cè)得的氣體體積偏?。蝗绻x用圖如果選用圖(d)的裝置就可以避免這樣的誤差，的裝置就可以避免這樣的誤差，其實(shí)驗(yàn)步驟為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；連接其實(shí)驗(yàn)步驟為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動(dòng)好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動(dòng)乙管，使甲管內(nèi)的液面處在乙管，使甲管內(nèi)的液面處在“0”刻度；反應(yīng)刻度；反應(yīng)完畢，上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面完畢，上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保
21、持相平，再讀出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。保持相平，再讀出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了裝置這套裝置的好處是成功的避免了裝置(a)的不足，利的不足，利用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動(dòng)乙用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測(cè)得的結(jié)果才比較應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測(cè)得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。3讀取體積讀取體積讀數(shù)時(shí)注意：冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；讀數(shù)時(shí)注意：冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液
22、面的最低處相切。視線與凹液面的最低處相切。【典例探究典例探究】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液；的鹽酸溶液；用用_(填儀器名稱并注明規(guī)格填儀器名稱并注明規(guī)格)量取量取10.0 mL 1.0 molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅已除去表面氧化膜的鎂條
23、，并系于銅絲末端，為使絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少的數(shù)值至少為為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法：法：_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_(填序號(hào)填序號(hào))的量的量筒。筒。A100 mLB200 mLC50
24、0 mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為體摩爾體積的計(jì)算式為Vm_，若未除，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)?！窘馕鼋馕觥苛客驳木_度是量筒的精確度是0.1 mL，故應(yīng)用，故應(yīng)用10 mL量筒；因量筒；因HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)由反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H2知，知，0.01 mol HCl可與可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證完全
25、反應(yīng)，為保證HCl完完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置相聯(lián)系，本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置相聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，
26、讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積是氣體的體積(排出水的體積排出水的體積)與氣體的物質(zhì)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出耗酸，從而放出H2的體積變小，則的體積變小，則Vm偏小。偏小?！敬鸢复鸢浮?0 mL量筒量筒0.12(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好氣密性良好(2)B量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平(3)0.2V Lmol1偏小偏小
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件
