高中化學一輪總復(fù)習 第1章 第02講 化學計量在實驗中的應(yīng)用課件 新人教版

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1、考點考點1 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)及其應(yīng)用及其應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)頻頻出現(xiàn)在高考試題中，如何正確解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)問題，必須注意下列一些細微的知識點： 狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等。 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常結(jié)合在標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)，也會考查一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、CH

2、4、P4、CO2等。 氧化還原反應(yīng)：要注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面的陷阱，如Na2O2與水的反應(yīng)，Cl2與NaOH的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。 弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡，如NH4Cl溶液中c( )c(Cl-)。4NH例例1 (2011廣東卷廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 mol L-1的氨水含有0.1 NA個OH-C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有個NA個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N

3、A個電子A 【解析】 NO2的摩爾質(zhì)量是46 g/mol，所以23 g NO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，含有0.5 mol2=1 mol氧原子，即含有NA個氧原子，A正確；NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1 L 0.1 molL-1的氨水不可能電離出0.1 mol OH-，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4 L CCl4不是1 mol，C不正確；Fe2+被氧化，產(chǎn)物是Fe3+，因此1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，D也不正確。 【點評】 本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。做好

4、此試題，一要掌握準確有關(guān)概念及其計算公式；二要有一定的判斷識別能力，防止掉入非標準狀況、非常規(guī)反應(yīng)等陷阱中；三要有較熟練的計算技能?？键c考點2 2 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1標準狀況下的氣體摩爾體積概念剖析(1)四個要點：溫度：0；壓強：101325 Pa；1 mol物質(zhì)；對象：氣體(包括混合氣體)。(2)1 mol氣體在非標準狀況下，其體積不一定為22.4 L。(3)22.4 L是近似值。2阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這個結(jié)論叫阿伏加德羅定律。(2)阿伏加德羅定律推論同溫同壓下，氣體的

5、體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其粒子數(shù)之比： ；同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比： ；同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其粒子數(shù)之比： ；111222VnNVnN1122MM111222PnNPnN(3)氣體摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）常見解決方法：2r12rmM=M=22.4()mM=22.4()M;M19M2rrHnVDMDD空物質(zhì)的量定義法：密度法：標準狀況質(zhì)量體積法：標準狀況相對密度法：，注意：以上公式既適應(yīng)單一氣體，也適合混合氣體。例例2 在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是()A兩種氣體A、B的摩爾質(zhì)量之比為m

6、 nB等質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為n mC同溫、同壓下，A、B兩種氣體的密度之比為m nD相同狀況下，體積相同的A、B兩種氣體的質(zhì)量之比為n mD 【解析】 方法1：推理法。已知 ，則M(A) M(B)=m n，A項正確；等質(zhì)量時n(A) n(B)=M(A) M(B)=n m，B項正確；( )( )mmM AM B同T、p、V時，n必然相同，m(A) m(B)=M(A) M(B) =m n，D項錯誤。方法2：具體法。化抽象為具體，化字母為數(shù)據(jù)，將題中條件變?yōu)?6 g O2與1 g H2，也容易得出答案。同T、p時，r(A) r(B)=M(A) M(B)=m n，C項正確； 【點評】 解答此

7、類試題的關(guān)鍵是正確理解題意，熟練運用基本公式?？键c考點3 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制 1溶液中各種物理量之間的關(guān)系同一種溶液，從不同角度分析有很多物理量：溶液質(zhì)量、溶液密度、溶液體積、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶解度等。因為沒有發(fā)生化學反應(yīng)，這些物理量之間的關(guān)系和計算主要依據(jù)基本公式。2計算氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度時要注意(1)溶液的體積必須用溶液的質(zhì)量(氣體的質(zhì)量加上水的質(zhì)量)除以溶液的密度。(2)溶液體積要換算成以“L”為單位。(3)在標準狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。設(shè)標準狀況下氣體體積為V(L)，水的體積為V

8、H2O(L)，溶液的密度為21000(/)(/)( )(/)( )22400(/)( )H OmL Lg mLV LcM g molV Lg molVL計算式為：3所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480 mL 1 moLL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0 g，而不是19.2 g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

9、。由c=n/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小則c偏大，若n偏小或V偏大則c偏小。若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，n可能偏小使c偏小，因為稱m(左)=m(右)+m(游)。未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因為溶質(zhì)的n少了。量筒量取計算出的濃溶液體積時仰視刻度，n偏大使c偏大。 除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n偏大使c偏大，因為量筒在標定刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大。 定容時仰視刻度，則V偏大，使c偏小。 定容時俯視刻度，則V偏小，使c偏大。 若容量瓶使用前有少

10、量蒸餾水，則無影響。例例3 (2012 長郡一考長郡一考)在t時，將 完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 ，質(zhì)量分數(shù)為 ，其中含 的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()3agNH3g cm4NHD上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于 1100017acmol LV11000()bc OHmol LV0.5A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C溶液中D100%aVaA不正確， 應(yīng)為 ；【解析】 根據(jù)題給中的已知量及各小題的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。100%aVB正確；由溶液中的電荷守恒可知C不正確；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再

11、加V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D不正確。 【點評】 這是一道只給出抽象符號的有關(guān)溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題。解答這類題的關(guān)鍵是：在準確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，從未知求問的概念出發(fā)，進行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號表示的相互換算。 在溶液稀釋或濃縮過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不發(fā)生變化。本講涉及的大部分計算只需要運用基本公式。所以準確掌握和熟記基本公式是關(guān)鍵。1.(2011新課標全國卷新課標全國卷)下列敘述正確的是( )A1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B1.

12、00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配制1.00 L1.00 molL-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉B 【解析】 NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶劑為1 L，C不正確；由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯

13、氣，在標準狀況下是11.2 L，D不正確。C3.(2011 全國卷全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )A18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 【解析】 金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA。B4.標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1gmL-1)，所得溶液的密度為 gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，則下列關(guān)系中不正確的是

14、 ( )A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B =17c/(1000)C =17V/(17V+22400)Dc=1000V/(17V+22400)ABA稱取8gNaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL6.要配制濃度約為2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是(雙選)( )6.要配制濃度約為2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是(雙選)( )C稱取8gN

15、aOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中AD 【解析】 注意本題是配制非標準溶液的題型，若忽視“約為”二字，則不能選到正確的答案。固體溶解應(yīng)在燒杯中進行，而不能在量筒或容量瓶中，A正確；由于稀NaOH溶液和水的密度近似相等，40 mL 5 molL-1NaOH溶液與60 mL蒸餾水體積約為100mL，D也正確。7.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d gcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)

16、量分數(shù)為%，物質(zhì)的量濃度為c molL-1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。(1)用來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= S=。100100g111125100040mgmmL Lmol LVmLg molV7.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d gcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%，物質(zhì)的量濃度為c molL-1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。 1311000d%40mL Lg cmg mol10.25mol Ld。(3)用、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C=。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %1113404100%1000g molcmol LcmL Ldg cmd